Giup mình kiến thức về halogen.

[cuongxeo]

Cho e hỏi kiến thức ý thuyết về nhóm halogen.
Cám ơn các anh chị !

 

[Y Nắng Tình]

Tính chất vật lý

Trong nhóm Halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật: Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,...
Flo không tan trong nước vì nó phân huỷ nước rất mạnh. Các Halôgen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ. Nhóm halogen bao gồm: F, Cl, Br, I còn At là nguyên tố phóng xạ.
Tính chất hoá học

Vì lớp electron ngoài cùng có cấu hình tương tự nên các halôgen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp chất.
Halogen có ái lực electron lớn. Nguyên tử halôgen X với 7 electron lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm X[SUP]-[/SUP]có cấu hình electron của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn.
Các Halogen đều có độ âm điện lớn. Độ âm điện của Flo (3,98) là lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hoá học. Từ flo đến clo, brôm và iốt... bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần.
Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất ôxi hóa mạnh. Khả năng ôxi hoá của các halôgen giảm dần từ flo đến iốt.
Trong các hợp chất, flo luôn luôn có số ôxi hoá -1, các halôgen khác ngoài số ôxi hoá -1 còn có các số ôxi hoá +1, +3, +5, +7.

 

[h2hoa.ilove]

Bổ sung thêm một tí nữa nè (tài liệu trích trong Bài giảng trọng tâm của TS. Cao Cự Giác):

Tính chất chung của các nguyên tố nhóm VIIA

– Ở cả 3 trạng thái rắn, lỏng và khí các halogen đều gồm những phân tử hai nguyên tử X[SUB]2[/SUB]. Những phân tử X[SUB]2[/SUB] có cấu hình e chung là

[SUB]s[/SUB][SUP]2[/SUP]

[SUB]s[/SUB][SUP]*2[/SUP]

[SUB]z[/SUB][SUP]2[/SUP]

[SUB]x[/SUB][SUP]2[/SUP] [SUB]

y[/SUB][SUP]2[/SUP]

[SUB]x[/SUB][SUP]*2[/SUP]

[SUB]y[/SUB][SUP]*2[/SUP] nghĩa là hai nguyên tử halogen liên kết với nhau bằng một liên kết

.

– Tuy nhiên, trong các phân tử Cl[SUB]2[/SUB], Br[SUB]2[/SUB] và I[SUB]2[/SUB], ngoài liên kết

còn có một phần liên kết

tạo nên bởi sự xen phủ của AO d trống của nguyên tử halogen này với AO p có cặp e của nguyên tử halogen kia. Flo không có khả năng tạo thành liên kết

đó, cho nên năng lượng liên kết trong phân tử F[SUB]2[/SUB] nhỏ hơn so với trong phân tử Cl[SUB]2[/SUB]. Từ Cl[SUB]2[/SUB] đến I[SUB]2[/SUB], năng lượng liên kết giảm dần do độ dài của liên kết tăng lên.Từ F[SUB]2[/SUB] đến I[SUB]2[/SUB] độ bền nhiệt biến đổi phù hợp với chiều biến đổi của năng lượng liên kết (X–X) trong phân tử: F[SUB]2[/SUB] bắt đầu phân huỷ thành nguyên tử ở 450[SUP]o[/SUP]C, Cl[SUB]2[/SUB] ở 800[SUP]o[/SUP]C, Br[SUB]2[/SUB] ở 600[SUP]o[/SUP]C và I[SUB]2[/SUB] ở 400[SUP]o[/SUP]C.

– Trong halogen rắn và lỏng, các phân tử X[SUB]2[/SUB] liên kết với nhau bằng lực hút phân tử Van de van. Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng và khả năng bị phân cực hoá của phân tử halogen nên từ flo đến atatin, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng lên.

– Iot rắn có áp suất hơi rất lớn nên ở nhiệt độ thường, nó bay hơi rõ rệt và khi đun nóng nhanh, nó thăng hoa mà không nóng chảy. Hơi iot có màu tím và hoá rắn khi được làm lạnh. Trong kĩ thuật, người ta lợi dụng tính thăng hoa này để tinh chế iot.

– Các halogen là những chất không phân cực nên tan tương đối ít trong nước (một dung môi phân cực): 1 lít nước ở 25[SUP]o[/SUP]C có thể hoà tan 6,4g clo, 33,6g brom và 0,33g iot. Khi làm lạnh dung dịch nước, các halogen tách ra dưới dạng tinh thể hiđrat X[SUB]2[/SUB].8H[SUB]2[/SUB]O, là những hợp chất bao được tạo nên nhờ sự xâm nhập của phân tử X[SUB]2[/SUB] vào trong khoảng trống của những tập hợp gồm những phân tử nước liên kết với nhau bằng liên kết hiđro.

– Ngược lại, các halogen tan tốt trong dung môi không phân cực như dung môi hữu cơ benzen, cacbon đisunfua, cacbon tetraclorua, ete và rượu. Bởi vậy người ta thường dùng những dung môi hữu cơ không trộn lẫn với nước để chiết brom, iot ra khỏi hỗn hợp.

– Flo, clo, brom và iot là những nguyên tố phổ biến trong vỏ Trái Đất ở dạng khoáng chất như: florit CaF[SUB]2[/SUB], criolit Na[SUB]3[/SUB]AlF[SUB]6[/SUB], sinvinite KCl.NaCl, carnalite KCl.MgCl[SUB]2[/SUB].6H[SUB]2[/SUB]O, muối ăn trong nước biển và muối mỏ. Brom và iot thường gặp dưới dạng bromua và iotua của kim loại kiềm, hoặc dưới dạng tạp chất trong các nguồn clorua. Iot có trong thành phần của một số rong biển.

– Atatin chỉ điều chế được bằng phương pháp nhân tạo, dùng hạt

bắn phá nguyên tử Bi.

 

[ong noi loc]

cho e hỏi kiến thức về halogen nhaaa

*Lần sau em nên đặt tên là '' Hỏi đáp về lý thuyết halogen''.