[Ôn thi đại học] Thảo luận hóa vô cơ - Phần bài tập.

[cacodemon1812]

Bài tiếp:
Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O[SUB]3 [/SUB]và Fe[SUB]3[/SUB]O[SUB]4 [/SUB]bằng HNO[SUB]3[/SUB] đặc ,nóng dư thu được 4,48 lít khí NO2(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là:
A.35,7g. B. 46,4g. C. 37,2 g. D. 77,7g.

 

[h2hoa.ilove]

Bài tiếp:
Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O[SUB]3 [/SUB]và Fe[SUB]3[/SUB]O[SUB]4 [/SUB]bằng HNO[SUB]3[/SUB] đặc ,nóng dư thu được 4,48 lít khí NO2(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là:
A.35,7g. B. 46,4g. C. 37,2 g. D. 77,7g.

Mol NO[SUB]2[/SUB] = 0,2; mol Fe[SUP]3+[/SUP] = 145,2/242 = 0,6
Hỗn hợp rắn: Fe[SUP]3+[/SUP], e[SUP]-[/SUP], O[SUP]2-[/SUP] (x mol)
BT e ==> Mol e = 0,2
BT điện tích: 0,2 + 2x = 0,6.3 ==> x = 0,8
==> m = 0,6.56 + 0,8.16 = 46,4 (g) ==> Đáp án B.

 

[h2hoa.ilove]

Một bình cầu dung tích 448ml được nạp đầy oxi rồi cân. Phóng điện để ozon hoá, sau đó nạp thêm cho đầy oxi rồi cân. Khối lượng trong hai trường hợp chênh lệch nhau 0,03g. Biết các thể tích đều ở đktc. %V của ozon trong hh sau pư là:
A. 9,375%
B. 10,375%
C. 8,375%
D. 11,375%

 

[cacodemon1812]

Bài tiếp:
Một loại đá vôi chứa 80% CaCO[SUB]3[/SUB]; 10,2% Al[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]; 9,8% Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]. Nung 200 g m ẫu đá ở nhiệt độ cao 1200*C ta thu được chất có khối lượng là 156 g. Hiệu suất của quá trình nung vôi là :
A. 22%. B. 27,5%. C. 62,5%. D. 78%

 

[h2hoa.ilove]

Bài tiếp:
Một loại đá vôi chứa 80% CaCO[SUB]3[/SUB]; 10,2% Al[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]; 9,8% Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]. Nung 200 g m ẫu đá ở nhiệt độ cao 1200*C ta thu được chất có khối lượng là 156 g. Hiệu suất của quá trình nung vôi là :
A. 22%. B. 27,5%. C. 62,5%. D. 78%

Mol CO[SUB]2[/SUB] thoát ra = mol CaCO[SUB]3[/SUB] bị nhiệt phân (200 - 156)/44 = 1
==> H = 1.100/80%.200 = 62,5%

 

[cacodemon1812]

Bài Tiếp:
Cho 50g hỗn hợp A gồm FeCO[SUB]3[/SUB](a % tạp chất trơ) và FeS[SUB]2[/SUB] (a % tạp chất trơ) nung nóng với 1 lượng không khí bằng 1,5 lần lượng O[SUB]2[/SUB] cần dùng trong 1 bình kín , sau khi các phản.ứng hòan toàn ,đưa về nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất trong bình không đổi và thu được hợp chất chứa b% Fe tương đương 22,4g Fe. Giá trị của a là : ( H=100%).
A. 2,8 % B. 5,6% C.1,8% D. 0,8 %

 

[kt1996]

Một bình cầu dung tích 448ml được nạp đầy oxi rồi cân. Phóng điện để ozon hoá, sau đó nạp thêm cho đầy oxi rồi cân. Khối lượng trong hai trường hợp chênh lệch nhau 0,03g. Biết các thể tích đều ở đktc. %V của ozon trong hh sau pư là:
A. 9,375%
B. 10,375%
C. 8,375%
D. 11,375%

pt: 3O[SUB]2 [/SUB]------->2O[SUB]3
[/SUB]n[SUB]O2 [/SUB]= 0,448/22,4=0,02 (mol)
Gọi n[SUB]O2 pư [/SUB]= x (mol) => n[SUB]O2 còn lại [/SUB]= 0,02-x (mol)
=> n[SUB]O3 [/SUB]= 2/3*x (mol)
vì thể tích bình không đổi nên số mol oxi cho thêm vào là: 0,02-(0,02-x)-2/3*x=1/3*x (mol)
và M[SUB]O2[/SUB] < M[SUB]O3[/SUB] ==>klượng bình lúc sau nặng hơn lúc đầu (0,03g theo đề bài):
ta có :
(0,02-x)*32+2/3*x*48+1/3*x*32=0,64+0.03
=>x=2,8125*10^(-3)
=>n[SUB]O3 [/SUB]=2/3*x=1,875*10^(-3) (mol)
=> %O[SUB]3[/SUB] = [1,875*10^(-3)/0,02]*100%= 9,375%=>đáp án A

 

[cacodemon1812]

Bài Tiếp:
Cho 50g hỗn hợp A gồm FeCO[SUB]3[/SUB](a % tạp chất trơ) và FeS[SUB]2[/SUB] (a % tạp chất trơ) nung nóng với 1 lượng không khí bằng 1,5 lần lượng O[SUB]2[/SUB] cần dùng trong 1 bình kín , sau khi các phản.ứng hòan toàn ,đưa về nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất trong bình không đổi và thu được hợp chất chứa b% Fe tương đương 22,4g Fe. Giá trị của a là : ( H=100%).
A. 2,8 % B. 5,6% C.1,8% D. 0,8 %

\
4FeCO[SUB]3[/SUB] + O[SUB]2[/SUB] -> 2Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3 [/SUB]+ 4 CO[SUB]2[/SUB]
a---------a/4-------------a
4FeS[SUB]2 [/SUB]+ 11O[SUB]2[/SUB] -> 2Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB] + 8SO[SUB]2[/SUB]
b----------11b/4-----------2b
Ta có: Áp suất của khí trước vào sau phản ứng k thay đổi
=> nO[SUB]2 pứng[/SUB] = nCO[SUB]2[/SUB] + nSO[SUB]2[/SUB] => a/4 + 11b/4 = a + 2b => a = b
nFe = 0.4 mol => a = b = 0.2 mol
=> m chất trơ = mhh - mFeCO[SUB]3[/SUB] - mFeS[SUB]2[/SUB] = 2.8 g
=>a = 2.8/50 = 5.6% => Đáp B

 

[cacodemon1812]

Bài tiếp:
Cho 900 ml H[SUB]2[/SUB]O vào 100 ml dung dịch A có pH=9. pH của dung dị ch thu được:
A. 8 B. 9 C. 10 D. 11

 

[kt1996]

Bài tiếp:
Cho 900 ml H[SUB]2[/SUB]O vào 100 ml dung dịch A có pH=9. pH của dung dị ch thu được:
A. 8 B. 9 C. 10 D. 11

ta có: vì pH=9 => C[SUB]H+[/SUB]=10[SUP]-9[/SUP] M
C[SUB]H[SUP]+[/SUP][/SUB]= n/v
mà V'=10V
=> 10C'[SUB]H+[/SUB]=C[SUB]H+
[/SUB]=> C'[SUB]H+[/SUB]=10[SUP]-10[/SUP]
=> pH=10
vậy chọn đáp án C
(đúng không nhỉ?)

 

[h2hoa.ilove]

Cho m gam Al tác dụng với m gam clo (giả sử hiệu suất pư là 100%) sau phản ứng thu được chất rắn A. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch B và 8,904 lít khí H[SUB]2[/SUB] (đktc). Cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A. 56,7375g
B. 32,04g
C. 47,3925g
D. 75,828g

 

[kt1996]

pt (1): 2Al + 3Cl[SUB]2[/SUB]----->2AlCl[SUB]3
[/SUB]pt (2): 2Al + 6HCl------> 2AlCl[SUB]3 + [/SUB] 3H[SUB]2[/SUB]

so sánh số mol ta thấy số mol của Al (1) dư
=>n[SUB]AlCl[/SUB][SUB]3 (1)[/SUB]=2m/213 (mol)
=>n[SUB]Al dư (1) [/SUB]=53m/1917 (mol)
n[SUB]H2[/SUB]=0,3975 (mol)=> n[SUB]AlCl[/SUB][SUB]3 (2mol)[/SUB]=0,265 ()
=>n[SUB]Al (2) [/SUB]=0,265 (mol)
mà n[SUB]Al (2) [/SUB]= n[SUB]Al dư (1)[/SUB]
<=>53m/1917=0,265
=> m= 9,585 (g)
=> n[SUB]AlCl[/SUB][SUB]3 (1)[/SUB]= 0,09 (mol)

vậy m[SUB]muối[/SUB]= (n[SUB]AlCl[/SUB][SUB]3 (1)[/SUB]+n[SUB]AlCl[/SUB][SUB]3 (2)[/SUB])*133,5=(0,09+0,265)*133,5=47,3925 (g)
====> chọn C :black_eyed:

 

[h2hoa.ilove]

Mn tham khảo cách giải sau nhé! (Có vẻ nhanh hơn tí :d)

Mol H[SUB]2[/SUB] = 0,3975 ==> Mol Al dư = 0,265
==> Mol AlCl[SUB]3[/SUB]trong A = m/27 - 0,265
BT trong phân tử AlCl[SUB]3[/SUB] ==> m/27 - 0,265 = 2m/3.71 ==> m = 9,585
==> Khối lượng muối trong B = 9,585.133,5/27 = 47,9375 (g)

 

[h2hoa.ilove]

Hoà tan x gam hh X gồm CuCl[SUB]2[/SUB] và FeCl[SUB]3[/SUB] vào nước, thu được dung dịch A. Chia dung dịch A thành 2 phần bằng nhau. Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần 1 thu được 1,28g kết tủa. Cho lượng dư dung dịch Na[SUB]2[/SUB]S vào phần 2 thu được 3,04g kết tủa. Giá trị x:
A. 10,4
B. 9,2
C. 8,6
D. 12,0

 

[kt1996]

Hoà tan x gam hh X gồm CuCl[SUB]2[/SUB] và FeCl[SUB]3[/SUB] vào nước, thu được dung dịch A. Chia dung dịch A thành 2 phần bằng nhau. Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần 1 thu được 1,28g kết tủa. Cho lượng dư dung dịch Na[SUB]2[/SUB]S vào phần 2 thu được 3,04g kết tủa. Giá trị x:
A. 10,4
B. 9,2
C. 8,6
D. 12,0

[FONT=.vntime]goisố mol trong mỗi phần nCuCl2= a, nFeCl3=b
phần thứ nhất:
CuCl[SUB]2[/SUB]+ H[SUB]2[/SUB]S ----> CuS + 2Hcl
n[SUB]C[/SUB][SUB]uCl2[/SUB]= a --> n[SUB]CuS[/SUB]= a (mol)
2FeCl[SUB]3[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]S => 2FeCl[SUB]2[/SUB] + S + 2HCl
n[SUB]FeCl3[/SUB]= b --> n[SUB]S[/SUB]= b/2 (mol)

ta có: 96a + 16b = 1,28 (1)

Phần thứ hai:
CuCl[SUB]2[/SUB] + Na[SUB]2[/SUB]S => CuS + 2NaCl
[/FONT]n[SUB]C[/SUB][SUB]uCl2[/SUB]= a --> n[SUB]CuS[/SUB]= a[FONT=.vntime] (mol)
2FeCl[SUB]2[/SUB] + 3 Na[SUB]2[/SUB]S => 2 FeS + S + 6 NaCl
[/FONT]n[SUB]FeCl3[/SUB]= b --> n[SUB]S[/SUB]= b/2 --> n[SUB]FeS[/SUB]= b (mol)[FONT=.vntime]

ta có: 96a + 104b = 3,04 (2)
từ (1), (2) ta có hệ pt:
giải hệ ta được:
=> a=0,01 và b=0,02
=> m=9,2 g
[/FONT]:kiwi-fruit:

 

[h2hoa.ilove]

Hòa tan hoàn toàn 5,04g hỗn hợp gồm 3 kim loại X, Y, Z vào 100ml dung dịch HNO[SUB]3[/SUB] xM thu được m gam muối 0,02 mol NO[SUB]2 [/SUB]và 0,005 mol N[SUB]2[/SUB]O. Tính giá trị x và m?

A. 1,2 và 9,2
B. 0,9 và 9,2
C. 1,2 và 8,76
D. 0,9 và 8,76

 

[chuot sun]

Hòa tan hoàn toàn 5,04g hỗn hợp gồm 3 kim loại X, Y, Z vào 100ml dung dịch HNO[SUB]3[/SUB] xM thu được m gam muối 0,02 mol NO[SUB]2 [/SUB]và 0,005 mol N[SUB]2[/SUB]O. Tính giá trị x và m?

A. 1,2 và 9,2
B. 0,9 và 9,2
C. 1,2 và 8,76
D. 0,9 và 8,76

Nếu không có sản phẩm khử nào khác thì

n[SUB]e nhận [/SUB]= 0,02 + 0,005.8 = 0,06 mol

n NO[SUB]3[/SUB][SUP]- [/SUP]tạo muối = n[SUB]e nhận [/SUB]= 0,06 mol

n HNO[SUB]3[/SUB] = 0,02 + 0,005.2 + 0,06 = 0,09 mol

x = 0,09/0,1 = 0,9M

m = m[SUB]kim loại [/SUB]+ m NO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP] tạo muối = 5,04 + 0,06.62 = 8,76g

-> chọn câu D

 

[QLC]

Crackinh C[SUB]4[/SUB]H[SUB]10[/SUB] thu được 5 hidrocacbon có M=232/7. Tính hiệu suất?

 

[cacodemon1812]

Crackinh C[SUB]4[/SUB]H[SUB]10[/SUB] thu được 5 hidrocacbon có M=232/7. Tính hiệu suất?

Lấy 1 mol C[SUB]4[/SUB]H[SUB]10[/SUB]
mC[SUB]4[/SUB]H[SUB]10[/SUB] = 58 g
Gọi số mol C[SUB]4[/SUB]H[SUB]10[/SUB] phản ứng là a
=> n khí sau pư là 1 + a
=> 58/(1+a) = 232/7 => a = 0.75
=> %H = 75%

 

[QLC]

Cho: 48,8g một hỗn hợp có đồng và một oxit sắt vào axit nitric dư. thu được 6.72 lít khí NO và 147,8g muối. Tìm oxit sắt ?
A.Fe B. Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB] C. Fe[SUB]3[/SUB]O[SUB]4[/SUB] D. ko xác định được