Bài tập PH khó!!!

[hongan123]

1/ Tính pH của dd \[NaH_2PO_4\] 0,1M. Biết hằng số axit \[H_3PO_4\] là: \[K_1 = 7,6.10^-^3\]; \[K_2 = 6,2.10^-^8\] và \[K_3 = 4,4.10^-^3\]

2/ Biết pH của dd \[H_3PO_4\] là 2,24. Biết hằng số axit của \[H_3PO_4\] điện li 3 nấc ở \[25^oC: K_1 = 7,6.10^-^3; K_2 = 6,2.10^-^8; K_3 = 4,4.10^-^1^3\]. Nồng độ mol của dd \[H_3PO_4\] trên.

3/ DD X gồm 2 amin: \[C_2H_5NH2\] 0,1M và \[CH_3NH_2\] xM. Có pH = 12,23. Biết hằng số bazo tương ứng \[K(C_2H_5NH_2) = 4,7.10^-^4\] và \[K(CH_3NH_2) = 4,8.10^-^4\]

Giúp mình với nhé. Thanks ^^!

 

[h2hoa.ilove]

1/ Tính pH của dd

0,1M. Biết hằng số axit

là:

;

và

NaH[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB] -----> Na[SUP]+[/SUP] + H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP]
---0,1-----------------------0,1
H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP] <----> H[SUP]+[/SUP] + HPO[SUB]4[/SUB][SUP]2- [/SUP](1) ===> K[SUB]2[/SUB] = 6,2.10-8
HPO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP] <----> H[SUP]+[/SUP] + PO[SUB]4[/SUB][SUP]3-[/SUP] (2) ===> K[SUB]3[/SUB] = 4,4.10-13 quá nhỏ ==> bỏ qua
H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP] + H[SUB]2[/SUB]O <----> H[SUB]3[/SUB]PO[SUB]4[/SUB] + OH[SUP]-[/SUP] (3) ===> K = K[SUB]W[/SUB]/K[SUB]1[/SUB] = 1,32.10-12
H[SUB]2[/SUB]O <----> H[SUP]+[/SUP] + OH[SUP]-[/SUP] (4) ===> K[SUB]W[/SUB]
[H[SUP]+[/SUP]]trong dd = [HPO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP]] + [PO[SUB]4[/SUB][SUP]3-[/SUP]] + [OH[SUP]-[/SUP]][SUB](4)[/SUB]
---------------= [HPO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP]] + [PO[SUB]4[/SUB][SUP]3-[/SUP]] + [OH-]dd - [OH-][SUB](3)[/SUB]
---------------= K[SUB]2[/SUB].[H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP]]/[H[SUP]+[/SUP]] + K[SUB]3[/SUB].[HPO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP]]/[H[SUP]+[/SUP]] + K[SUB]W[/SUB]/[H[SUP]+[/SUP]] - K.[H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP]].[H[SUP]+[/SUP]]/K[SUB]W[/SUB]
Rút ra: [H[SUP]+[/SUP]] = Căn bậc 2 của K[SUB]W[/SUB].(K[SUB]2[/SUB].[H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP]] + K[SUB]3[/SUB].[HPO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP]] + K[SUB]W[/SUB])/(K.[H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP]] + K[SUB]W[/SUB])
Thay số ==> [H[SUP]+[/SUP]] = 2,1.10-5 ==> pH = 4,68