Cho dd X có chứa các ion Ca [SUP]2+[/SUP], Na[SUP]+[/SUP], HCO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP], Cl[SUP]-[/SUP] , số mol của Cl là 0,1 . Cho 1/2 d d X vào NaOH dư, thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 d d còn lại vào Ca(OH)[SUB]2[/SUB] dư, thu được 3 g kết tủa, mặt khác, nếu đun sôi dung dịch đến cạn thu được m gam muối khan. khối lượng m la?
HCO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP] + OH[SUP]- [/SUP]--------> CO[SUB]3[/SUB][SUP]2-[/SUP] + H[SUB]2[/SUB]O
CO[SUB]3[/SUB][SUP]2- [/SUP]+ Ca[SUP]2+[/SUP] ---------> CaCO[SUB]3[/SUB]
....................................3g
Điều này chứn tỏ số mol HCO[SUB]3[/SUB][SUP]- [/SUP]nhiều hơn số mol Ca[SUP]2+ [/SUP]nên khi nó bị trung hòa ngoài kết hợp với Ca[SUP]2+[/SUP] có sẵn ra 2g kt mà sau đó lượng dư chất này kết hợp với Ca2+ trong Ca(OH)2 tạo ra 3g kết tủa.
Như vậy nHCO[SUB]3[/SUB][SUP]- [/SUP]= nCaCO[SUB]3[/SUB] = 3/100 = 0,03
Số mol Ca[SUP]2+[/SUP] được tính theo bước trên (2g) = 2/100 =0,02 mol.
++Ap dụng định luật bào toàn điện tích ta được.
0,02.2(Ca[SUP]2+ [/SUP]) + x.(Na[SUP]+[/SUP]).1= 0,1.1(Cl[SUP]-[/SUP]) + 0,03.1(HCO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP])
<=> 0,04 + x = 0,1 + 0,03
=> x = 0,13-0,04 =0,09mol
m Muối = m các ion cộng lại .
= 0,03.HCO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP] + 0,1.Cl[SUP]-[/SUP] + 0,09.Na[SUP]+[/SUP] + 0,02.Ca[SUP]2+[/SUP] =
8,22g
