Spider_man
New member
- Xu
- 0
I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hòan:
- Thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hòan, gồm 5 nguyên tố F; Cl; Br; I và At.
- Cả 5 nguyên tố trên đều đứng ở cuối các chu kì, ngay trước khí hiếm. Chúng được gọi là các halogen (tiếng Latinh nghĩa là sinh ra muối).
II. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử:
1. Lớp ngòai cùng của nguyên tử halogen đều có 7 electrong. 2 e ở phân lớp s và 5 e ở phân lớp p. Cấu hình tổng quát \[n{s^2}n{p^5}\\]
2. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen đều có 1 e độc thân. F không có phân lớp d, còn từ Cl đến I còn có phân lớp nd trống, khi được kích thích, 1, 2 hoặc 3 e có thể chuyển đến những obitan d còn trống. Điều này giải thích tại sao trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1, các halogen khác ngòai số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
III. Sự biến đổi tính chất:
• Một số đặc điểm các nguyên tố (đi từ F đến I):
1. Nguyên tử khối:
- F = 19
- Cl = 35,5
- Br = 80
- I = 127
2. E ngòai cùng:
- F: \[2{s^2}2{p^5}\\]
- Cl: \[3{s^2}3{p^5}\\]
- Br: \[4{s^2}4{p^5}\\]
- I: \[5{s^2}5{p^5}\\]
3. Độ âm điện:
- F: 4,0
- Cl: 3,0
- Br: 2,8
- I: 2
4. Nhiệt độ nóng chảy (độ C):
- F: -219,6
- Cl: -101,0
- Br: -7,3
- I: 113,6
5. Trạng thái:
- F: khí, lục nhạt
- Cl: khí, vàng lục
- Br: lỏng, đỏ nâu
- I: rắn, tím than
6. Nhiệt độ sôi (độ C):
- F: -188,1
- Cl: -34,1
- Br: 59,2
- I: 185,5
• Sự biến đổi vật lý:
- Trạng thái: khí -> lỏng -> rắn
- Màu sắc: Đậm dần
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần
• Sự biến đổi độ âm điện:
- Giảm dần
- F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hóa học do vậy nó chỉ có tính oxi và trong các hợp chất với các nguyên tố khác, F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác ngòai tính oxi hóa mạnh (chỉ kém oxi) cũng có thể có tính khử, trong các hợp chất, ngòai số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
• Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất:
- Vì lớp ngòai cùng có cấu hình tương tự nên các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của hợp chất.
- Halogen là những phi kim điển hình.
- Các halogen không tác dụng trực tiếp với oxi và nitơ. Tác dụng dễ dàng với kim loại tạo muối halogen, với hiđro tạo ra hiđro halogenua là những chất khí ở điều kiện bình thường.
VD: \[2Na + C{l_2} \to 2NaCl\\]
\[{H_2} + C{l_2}_ \to ^{{\rm{as}}}2HCl\\]
- Thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hòan, gồm 5 nguyên tố F; Cl; Br; I và At.
- Cả 5 nguyên tố trên đều đứng ở cuối các chu kì, ngay trước khí hiếm. Chúng được gọi là các halogen (tiếng Latinh nghĩa là sinh ra muối).
II. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử:
1. Lớp ngòai cùng của nguyên tử halogen đều có 7 electrong. 2 e ở phân lớp s và 5 e ở phân lớp p. Cấu hình tổng quát \[n{s^2}n{p^5}\\]
2. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen đều có 1 e độc thân. F không có phân lớp d, còn từ Cl đến I còn có phân lớp nd trống, khi được kích thích, 1, 2 hoặc 3 e có thể chuyển đến những obitan d còn trống. Điều này giải thích tại sao trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1, các halogen khác ngòai số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
III. Sự biến đổi tính chất:
• Một số đặc điểm các nguyên tố (đi từ F đến I):
1. Nguyên tử khối:
- F = 19
- Cl = 35,5
- Br = 80
- I = 127
2. E ngòai cùng:
- F: \[2{s^2}2{p^5}\\]
- Cl: \[3{s^2}3{p^5}\\]
- Br: \[4{s^2}4{p^5}\\]
- I: \[5{s^2}5{p^5}\\]
3. Độ âm điện:
- F: 4,0
- Cl: 3,0
- Br: 2,8
- I: 2
4. Nhiệt độ nóng chảy (độ C):
- F: -219,6
- Cl: -101,0
- Br: -7,3
- I: 113,6
5. Trạng thái:
- F: khí, lục nhạt
- Cl: khí, vàng lục
- Br: lỏng, đỏ nâu
- I: rắn, tím than
6. Nhiệt độ sôi (độ C):
- F: -188,1
- Cl: -34,1
- Br: 59,2
- I: 185,5
• Sự biến đổi vật lý:
- Trạng thái: khí -> lỏng -> rắn
- Màu sắc: Đậm dần
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần
• Sự biến đổi độ âm điện:
- Giảm dần
- F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hóa học do vậy nó chỉ có tính oxi và trong các hợp chất với các nguyên tố khác, F chỉ có số oxi hóa -1. Các halogen khác ngòai tính oxi hóa mạnh (chỉ kém oxi) cũng có thể có tính khử, trong các hợp chất, ngòai số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
• Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất:
- Vì lớp ngòai cùng có cấu hình tương tự nên các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của hợp chất.
- Halogen là những phi kim điển hình.
- Các halogen không tác dụng trực tiếp với oxi và nitơ. Tác dụng dễ dàng với kim loại tạo muối halogen, với hiđro tạo ra hiđro halogenua là những chất khí ở điều kiện bình thường.
VD: \[2Na + C{l_2} \to 2NaCl\\]
\[{H_2} + C{l_2}_ \to ^{{\rm{as}}}2HCl\\]
Nguồn: diendankienthuc.net
