[Hóa ôn thi đại học] Cân bằng phương trình phản ứng

[huyenminh]

câu 8
\[CuFeS_2 + Fe_2(SO4)_3 + O_2 + H_2O --> CuSO_4 + FeSO_4 + H_2SO_4\]
cân bằng phản ứng này bằng phương pháp thăng bằng e nhưng không ra mọi người hộ tớ với

 

[sữa lạnh]

câu 8
\[CuFeS_2 + Fe_2(SO4)_3 + O_2 + H_2O --> CuSO_4 + FeSO_4 + H_2SO_4\]
cân bằng phản ứng này bằng phương pháp thăng bằng e nhưng không ra mọi người hộ tớ với

\[{CuFeS}_{2}\] là hỗn hợp muối \[CuS\] và \[FeS\] mà trong đó \[Cu\] có số oxi hóa là \[(+2),Fe(+2) ,S(-2)\]
Fe trong \[{Fe}_{2}({{SO}_{4}})_{3}\], \[{O}_{2}\], S thay đổi số oxi hóa
\[\Rightarrow \] \[2Fe(3+) + 2.e \rightarrow 2Fe(2+) \]
\[\Rightarrow \] 2 nguyên tử \[Fe\] trong \[{Fe}_{2}({{SO}_{4}})_{3}\] \[O2 + 4e \rightarrow 2O(2-)\]
Tổng e nhận là : 6e \[2S(2-) => 2S+6 + 8.2(e) \]
Tổng e nhường là : 16e
\[\Rightarrow \] pt: \[3{CuFeS}_{2}+8{Fe}_{2}({{SO}_{4}})_{3}+8{O}_{2}+8{H}_{2}O\rightarrow 3{CuSO}_{4}+19{FeSO}_{4}+8{{H}_{2}SO}_{4}\]

Bài này có lẽ hơi sơ sài chút

 

[girl__kute]

giúp mình mấy câu nữa nhé (gi rõ cách làm)
\[ P + NH_4ClO_4 --> H_3PO_4 + N_2 + Cl_2 + H_2O\]
\[K_2MnO_4 + H_2O --> MnO_2 + KMnO_4 + KOH\]
\[NaBr + NaBrO_3 + H_2SO_4 --> Br_2 + Na_2SO_4 + H_2O\]