• Chào mừng bạn truy cập diễn đàn [Vn Kiến Thức] - Định hướng VnKienthuc.com
    -
    Sử dụng MIỄN PHÍ CHAT GPT
    -
    VnKienthuc tạm khóa đăng ký tài khoản tự động để hạn chế SEO bẩn, SPAM, quảng cáo. Chưa đăng ký, KHÁCH vẫn có thể đọc và bình luận.

Hóa 11 Bài 35 Benzen và đồng đẳng , một số HRCB thơm khác (tt).

ong noi loc

New member
Xu
26
BÀI 35 BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG , MỘT SỐ HRCB THƠM KHÁC .

PHẦN II. MỘT VÀI HIDROCACBON THƠM KHÁC.

I- STIREN

1. Tính chất vật lí và cấu tạo

Stiren là một chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
Từ kết quả phân tích nguyên tố và xác định khối lượng mol phân tử, người ta đã thiết lập công thức phân tử của stiren là C8H8.
Khi đun nóng stiren với dung dịch kali pemanagat rồi axit hóa thì thu được axit benzoic (C6H5COOH). Điều đó cho thấy stiren có vòng benzen với 1 nhóm thế : C[SUB]6[/SUB]H[SUB]5[/SUB]−R với R là -C[SUB]2[/SUB]H[SUB]3[/SUB].
Sitren làm mất màu dung dịch nước brom và tạo thành hợp chất có công thức C[SUB]8[/SUB]H[SUB]8[/SUB]Br[SUB]2[/SUB].
Điều đó chứng tỏ nhóm C[SUB]2[/SUB]H[SUB]3 [/SUB]có chứa liên kết đôi, đó là nhóm vinyl: CH[SUB]2[/SUB]=CH−
Vậy công thức cấu tạo của stiren là
stiren (vinylbenzen, phenyletilen), tnc:−31[SUP]o[/SUP]C; ts:145[SUP]o[/SUP]C


2. Tính chất hóa học

a) Phản ứng cộng
Halogen (Cl2,Br2), hiđro halogenua (HCl,HBr) cộng vào nhóm vinyl ở stiren tương tự như cộng vào anken.

download_zpse8c07ecc.png

b) Phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp

download1_zpsa397052a.png

Phản ứng đồng thời 2 hay nhiều loại monome gọi là phản ứng đồng trùng hợp.
Thí dụ:

download2_zps1fe4f966.png
c) Phản ứng oxi hóa
Giống như etilen, stiren làm mất màu dung dịch KMnO4 và bị oxi hóa ở nhóm vinyl, còn vòng benzen vẫn giữ nguyên.

3.Ứng dụng

Ứng dụng quan trọng nhất của stiren là để sản xuất polime, polistiren là một chất nhiệt dẻo, tỏng suốt, dùng chế tạo các dụng cụ văn phòng, đồ dùng gia đình (thước kẻ, vỏ bút bi, eke, cốc, hộp mứt kẹo,...)
Poli (butađien - stiren), sản phẩm đồng trùng hợp stiren với butađien, dùng để sản xuất cao su buna-S, có độ bền cơ học cao hơn cao su buna.




II - NAPHTALEN

1. Tính chất vật lí và cấu tạo

Naphtalen là chất rắn màu trắng, tnc;80[SUP]o[/SUP]C,ts:218[SUP]o[/SUP]C, thăng hoa ngay ở nhiệt độ thường, có mùi đặc trưng (mùi băng phiến), khối lượng riêng 1,025g/cm3(25[SUP]o[/SUP]C);
Không tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ. Công thức phân tử C10H8, cấu tạo bởi hai nhan benzen có chung một cạnh.

2. Tính chất hóa học

Naphtalen có thể được coi như gồm hai vòng benzen giáp nhau nên có tính thơm tương tự như benzen.
a) Phản ứng thế
Naphtalen tham gia các phản ứng thế dễ hơn so với benzen. Sản phẩm thế vào vị trí số 1 (vị trí α) là sản phẩm chính.
download3_zps6dc53590.png

b) Phản ứng cộng hiđro (hiđro hóa)
download4_zpsd2f7460d.png

c) Phản ứng oxi hóa
Naphtalen không bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO4. Khi có xúc tác V2O5 ở nhiệt độ cao nó bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành anhiđrit phtalic.
download5_zps6701b5c0.png

3. Ứng dụng

Naphtalen dùng để sản xuất anhiđrit phtalic, naphtol, naphtylamin,... dùng trong công nghiệp chất dẻo, dược phẩm, phẩm nhuộm. Tatralin và đecalin được dùng làm dung môi. Naphtalen còn dùng làm chất chống gián (băng phiến).
 
CHAT
  1. No shouts have been posted yet.

Chủ đề mới

VnKienthuc lúc này

Không có thành viên trực tuyến.

Định hướng

Diễn đàn VnKienthuc.com là nơi thảo luận và chia sẻ về mọi kiến thức hữu ích trong học tập và cuộc sống, khởi nghiệp, kinh doanh,...
Top