Hóa 10 Bài Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ.

[ong noi loc]

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ
PHẦN I.
​

​

I - PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA

1. Phản ứng hóa hợp

a) Thí dụ
Thí dụ 1:

2H[SUP]o[/SUP][SUB]2[/SUB]+ O[SUP]o[/SUP][SUB]2[/SUB] → 2H[SUB]2[/SUB][SUP]+1[/SUP]O[SUP]−2[/SUP]​

Số oxi hóa của hiđro tăng từ 0 lên +1;
Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống −2.
Phản ứng này phản ứng oxi hóa - khử.
Thí dụ 2:

Ca[SUP]+2[/SUP]O+ C[SUP]+4[/SUP]O[SUB]2 [/SUB]→Ca[SUP]+2[/SUP]C[SUP]+4[/SUP]O[SUP]−2[/SUP][SUB]3[/SUB]​

Số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.
Đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

2. Phản ứng phân hủy

a) Thí dụ
Thí dụ 1:

2KCl[SUP]+5[/SUP]O[SUB]3[/SUB][SUP]-2 [/SUP]→ 2KCl[SUP]−1 [/SUP]+ 3O[SUP]o[/SUP][SUB]2[/SUB]​

Số oxi hoá của oxi tăng từ −2 lên 0;
Số oxi hóa của clo giảm từ +5 xuống −1.
Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
Thí dụ 2:

Cu[SUP]+2[/SUP](O[SUP]−2[/SUP]H[SUP]+1[/SUP])[SUB]2 [/SUB]→ Cu[SUP]+2[/SUP]O[SUP]−2 [/SUP]+ H[SUP]+1[/SUP][SUB]2[/SUB]O[SUP]−2[/SUP]

​

Số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.
Đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

3. Phản ứng thế

a) Thí dụ
Thí dụ 1:

Cu[SUP]o [/SUP]+ 2Ag[SUP]+1[/SUP]NO[SUB]3 [/SUB]→ Cu[SUP]+2[/SUP](NO[SUB]3[/SUB])[SUB]2 [/SUB]+ 2Ag[SUP]o[/SUP]​

Số oxi hóa của đồng tăng từ 0 lên +2;
Số oxi hóa của bạc giảm từ +1 xuống 0.
Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
Thí dụ 2:

Zn + 2H[SUP]+1[/SUP]Cl → Zn[SUP]+2[/SUP]Cl[SUB]2 [/SUB]+ H[SUB]2[/SUB][SUP]o[/SUP]​

Số oxi hóa của kẽm tăng từ 0 lên +2;
Số oxi hóa của hiđro giảm từ +1 xuống 0.
Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Các phản ứng thế là những phản ứng oxi hóa - khử.