Đề thi học sinh giỏi hóa khối 11

[nguyen van hoang]

Câu 1 (1,0 điểm). Trong mỗi chén sứ A, B, C đựng một muối nitrat. Trong đó B, C là muối nitrat của kim loại hóa trị 2. Nung các chén sứ ở nhiệt độ cao ngoài không khí tới phản ứng hoàn toàn, sau đó làm nguội người ta thấy:

- Trong chén A không còn dấu vết gì.

- Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát ra một khí không màu, hoá nâu ngoài không khí.

- Trong chén C còn lại chất rắn màu nâu đỏ.

Xác định các chất A, B, C và viết phương trình minh họa.

Câu 2 (1,5 điểm). Hoà tan hoàn toàn 0,775g đơn chất A trong dung dịch HNO[SUB]3[/SUB] đặc thu được một hỗn hợp X gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75g và một dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. Để trung hoà hai axit này cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH.

1. Xác định thành phần % theo số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X. Biết d(X/H[SUB]2[/SUB])= 38,3.

2. Xác định đơn chất A.

3. Tính tỷ lệ số mol 2 axit có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 3 (2,0 điểm).

1. Hỗn hợp A gồm ba ankin M, N, P có tổng số mol là 0,05 mol, số nguyên tử các bon trong mỗi chất đều lớn hơn 2. Cho 0,05 mol A tác dụng với dung dịch AgNO[SUB]3[/SUB] 0,12M trong NH[SUB]3[/SUB] thấy dùng hết 250 ml và thu được 4,55g kết tủa. Nếu đốt cháy 0,05 mol A thì thu được 0,13 mol H[SUB]2[/SUB]O. Xác định công thức cấu tạo của M, N, P. Biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 40% số mol của A.

2. Cho các hydrocacbon mạch hở A, B, X, Y đều có tỷ khối hơi so với H[SUB]2[/SUB] bằng 28. Hãy xác định công thức cấu tạo và tên gọi của A, B, X, Y? Biết:

- Cho A, B tác dụng với Br[SUB]2[/SUB]/CCl[SUB]4[/SUB] đều cho cùng một sản phẩm hưu cơ.

- Cho X tác dụng với axit HBr cho 2 sản phẩm hữu cơ.

- Cho Y cho phản ứng H[SUB]2[/SUB] (xúc tác Ni, nung nóng) thu được một ankan có mạch phân nhánh.

Câu 4 (1,5 điểm)

1. Hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học:

Xiclopropan, propan, propen.

2. Cho hỗn hợp A gồm 3 hydrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dãy đồng đẳng khác nhau và hỗn hợp B gồm O2 và O3. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,5 : 3,2 rồi đốt cháy hoàn toàn thu được hỗn hợp chỉ gồm CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích là 1,3 : 1,2. Tính d(A/H2)? Biết d(B/H[SUB]2[/SUB]) = 19.

Câu 5 (1,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau.

1) Ba(H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB] + NaOH -> C + D + E

2) Al + NO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP] + OH[SUP]-[/SUP] + H[SUB]2[/SUB]O -> F + G

3) FeCl[SUB]3[/SUB] + K[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3 [/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O-> H + I + K

4) CuO + NH[SUB]4[/SUB]Cl -> M + N + L + H[SUB]2[/SUB]O

Câu 6 (2,0 điểm). Cho dung dịch X : K[SUP]+[/SUP], NH[SUB]4[/SUB][SUP]+[/SUP], CO[SUB]3[/SUB][SUP]2-[/SUP], SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP]. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau.
Cho phần 1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)[SUB]2[/SUB] dư, đun nóng thấy tách ra 6,45 gam kết tủa và thoát ra 672 ml (đktc) khí. Cho phần
2 tác dụng với axit HNO[SUB]3[/SUB] dư thì thấy có 336 ml (đktc) khí bay ra.

1. Tính tổng lượng muối tan trong dung dịch X.

2. Sục 224ml (đktc) khí SO[SUB]2[/SUB] vào một nửa dung dịch X ở trên thì thu được dung dịch Y. Trộn Y với dung dịch BaCl[SUB]2[/SUB] dư sẽ tách ra bao nhiêu gam kết tủa ?

Câu 7 (1,0 điểm). Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch HNO[SUB]3[/SUB], sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 22,34 gam chất rắn khan B (B không chứa muối amoni).

1. Tính số mol HNO[SUB]3[/SUB] đã phản ứng và thể tích khí NO (đktc) thu được.

2. Nhiệt phân hoàn toàn B thu được bao nhiêu gam chất rắn.

 

[nguyen van hoang]

Không mem nào có đáp án sao?

 

[h2hoa.ilove]

Câu 1 (1,0 điểm). Trong mỗi chén sứ A, B, C đựng một muối nitrat. Trong đó B, C là muối nitrat của kim loại hóa trị 2. Nung các chén sứ ở nhiệt độ cao ngoài không khí tới phản ứng hoàn toàn, sau đó làm nguội người ta thấy:

- Trong chén A không còn dấu vết gì.

- Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát ra một khí không màu, hoá nâu ngoài không khí.

- Trong chén C còn lại chất rắn màu nâu đỏ.

Xác định các chất A, B, C và viết phương trình minh họa.

A: NH4NO3; B: Ba(NO3)2; C: Fe(NO3)2

* Chén A: NH4NO3 ----> N2O + 2H2O (khoảng 190 - 245 độ C)
(Tuy nhiên ở các nhiệt độ khác:
- Khoảng 250-300 độ C: 2NH4NO3 ----> N2 + 2NO + 4H2O
- >300 độ: 2NH4NO3 ----> 2N2 + O2 + 4H2O)
P/s: A còn nhiều chất khác cũng thoả đề bài (VD: Hg(NO3)2

* Chén B: Ba(NO3)2 ----> Ba(NO2)2 + O2 (Khoảng 594-620 độ C)
(Tuy nhiên ở khoảng 621-670 độ: Ba(NO3)2 ----> BaO + 2NO2 + 1/2O2)
Ba(NO2)2 + 2HCl ----> BaCl2 + 2HNO2
HNO2 ----> HNO3 + NO + H2O
NO + 1/2O2 ----> NO2

* Chén C: 2Fe(NO3)2 ----> Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2

Câu 5 (1,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau.

1) Ba(H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB] + NaOH -> C + D + E

2) Al + NO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP]+ OH[SUP]-[/SUP]+ H[SUB]2[/SUB]O -> F + G

3) FeCl[SUB]3[/SUB] + K[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3 [/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O-> H + I + K

4) CuO + NH[SUB]4[/SUB]Cl -> M + N + L + H[SUB]2[/SUB]O

1) Ba(H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB] + 2NaOH -> BaHPO3 + Na2HPO3 + H2O

2) 8Al + 3NO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP]+ 5OH[SUP]-[/SUP]+ 2H[SUB]2[/SUB]O -> 3NH3 + 8AlO2-

3) FeCl[SUB]3[/SUB] + K[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3 [/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O-> Fe(OH)3 + CO2 + KCl

4) 4CuO + 2NH[SUB]4[/SUB]Cl -> 3Cu + N2 + CuCl2 + 4H[SUB]2[/SUB]O

 

[h2hoa.ilove]

Câu 7 (1,0 điểm). Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch HNO[SUB]3[/SUB], sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 22,34 gam chất rắn khan B (B không chứa muối amoni).

1. Tính số mol HNO[SUB]3[/SUB] đã phản ứng và thể tích khí NO (đktc) thu được.

2. Nhiệt phân hoàn toàn B thu được bao nhiêu gam chất rắn.

1. B là muối nitrat của sắt.
TH1: Pư tạo muối Fe3+ ==> m muối=0,1.242=24,2 (g)
TH2: Pư tạo muối Fe2+ ==> m muối=0,1.180=18 (g)
Vì: m muối Fe2+<22,34< m muối Fe3+ ==> Pư tạo 2 muối Fe2+ và Fe3+
Goi mol Fe2+=x; mol Fe3+=y
==> x + y=0,1 và 180x + 242y=22,34
==> x=0,03; y=0,07
BT e ==> Mol NO=(0,03.2 + 0,07.3)/3=0,09 ==> Thể tích NO=0,09.22,4=2,016 (l)
4H+ + NO3- + 3e ----> NO + 2H2O
0,36----------------------0,09
==> Mol HNO3 pư=0,36 (mol)

2. Nhiệt phân hoàn toàn B thu được Fe2O3
BT Fe ==> m rắn=(0,1/2).160=8 (g)

 

[h2hoa.ilove]

Câu 2 (1,5 điểm). Hoà tan hoàn toàn 0,775g đơn chất A trong dung dịch HNO[SUB]3[/SUB] đặc thu được một hỗn hợp X gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75g và một dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. Để trung hoà hai axit này cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH.

1. Xác định thành phần % theo số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X. Biết d(X/H[SUB]2[/SUB])= 38,3.

2. Xác định đơn chất A.

3. Tính tỷ lệ số mol 2 axit có trong dung dịch sau phản ứng.

1. M[SUB]khí[/SUB] =38,3.2=76,6
Vì HNO[SUB]3[/SUB] đặc nên có tạo khí NO[SUB]2[/SUB] với M[SUB]NO2[/SUB] <76,6 ==> Khí còn lại có M>76,6 là N[SUB]2[/SUB]O[SUB]4[/SUB].
Từ tỉ khối ==> n[SUB]NO2[/SUB]:n[SUB]N2O4[/SUB]=77:153 ==> %n[SUB]NO2[/SUB]=77/(77+153)=33,48%; %n[SUB]N2O4[/SUB]=66,52%
2. Gọi mol NO[SUB]2[/SUB]=x; mol N[SUB]2[/SUB]O[SUB]4[/SUB]=y ==> 46x + 92y=5,75
Kết hợp với tỉ lệ ==> x=77/3064; y=153/3064
N[SUP]+5[/SUP] + 1e ---> N[SUP]+4[/SUP]
---------x-------x
2N[SUP]+5[/SUP] + 2e ---> 2N[SUP]+4[/SUP]
---------2y-------2y
==> Tổng mol e nhận=x + 2y=0,125 ==> A=0,775n/0,125=31n/5 ==> Chọn n=5 ---> A=31: P ---> Thoả.
3. BT P ==> Mol H[SUB]3[/SUB]PO[SUB]4[/SUB]=0,775/31=0,025 ==> Mol H[SUP]+[/SUP]/H[SUB]3[/SUB]PO[SUB]4[/SUB]=0,075
H[SUP]+[/SUP] + OH[SUP]-[/SUP] ---> H[SUB]2[/SUB]O
==> 0,1=0,075 + n[SUB]H+/HNO3[/SUB] ==> Mol HNO[SUB]3[/SUB]=0,025
==> n[SUB]HNO3[/SUB]:n[SUB]H3PO4[/SUB]=0,025:0,025=1:1.

 

[ong noi loc]

Câu 4 (1,5 điểm)

1. Hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học:

Xiclopropan, propan, propen.

2. Cho hỗn hợp A gồm 3 hydrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dãy đồng đẳng khác nhau và hỗn hợp B gồm O2 và O3. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,5 : 3,2 rồi đốt cháy hoàn toàn thu được hỗn hợp chỉ gồm CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích là 1,3 : 1,2. Tính d(A/H2)? Biết d(B/H[SUB]2[/SUB]) = 19.

a/ (CH[SUB]2[/SUB])[SUB]3[/SUB] , C[SUB]3[/SUB]H[SUB]8[/SUB] , CH[SUB]3[/SUB]-CH=CH[SUB]2[/SUB]
Bước 1 dùng dd Br[SUB]2[/SUB] dư sẽ tách được C[SUB]3[/SUB]H[SUB]8[/SUB] ra vì C[SUB]3[/SUB]H[SUB]8[/SUB] không làm mất màu Br[SUB]2[/SUB].
Hay mẩu thử làm mất màu Br2 lần lượt tạo ra Br-CH[SUB]2[/SUB]-CH[SUB]2[/SUB]-CH[SUB]2[/SUB]-Br và CH[SUB]3[/SUB]-CHBr-CH[SUB]2[/SUB]Br
Bước 2 Cho dd NaOH đặc nóng dư vào 2 mẩu thử còn giữ nguyên sau khi td với Brom ( tức là 2 chất tôi viết ở trên ).
sau khi pư xong làm nguội dd cho vào mỗi mẩu thử ( vừa td với NaOH trên ) Cu(OH)[SUB]2[/SUB] nếu mẩu thử nào xuất hiện màu xanh lam là Propen ban đầu.
Giai thích : Br-CH[SUB]2[/SUB]-CH[SUB]2[/SUB]-CH[SUB]2[/SUB]-Br + NaOH đặc nóng ----> OH-CH[SUB]2[/SUB]-CH[SUB]2[/SUB]-CH[SUB]2[/SUB]-OH + NaBr ancol hữu cơ này không hòa tan được Cu(OH)[SUB]2[/SUB].
Còn CH[SUB]3[/SUB]-CHBr-CH[SUB]2[/SUB]Br + NaOH đặc nóng -------> CH[SUB]3[/SUB]-CHOH-CH[SUB]2[/SUB]OH + NaBr do anclo hữu cơ này có 2 nhóm OH[SUB]-[/SUB] nằm kề nhau nên có tính axit hòa tan được Cu(OH)[SUB]2[/SUB] tạo thành phức xanh lam.