Chứng minh axit còn dư ở thí nghiệm 2x?

[Hà Linh Hà]

Cho 18,6g hỗnhowpjC gồm Zn và Fe 500ml dung dịch HCl xM, khi phản ứng xả ra hoàn toàn, cô cạn hỗn hợp được 34,575 g chất rắn. Lập lại thí nghiệm như trên với 800ml dung dịch HCl xM, rồi cô cạn thu được 39,9 g chất rắn
a. chứng minh axit còn dư ở thí nghiệm 2x
b. tìm

 

[glacial angel]

tớ lập luận theo cách này k hay lắm nhưng bạn dùng tạm nhé :d :
do do cùng klg hh A (18,6g) td vs dd HCl mà TN1 klg c.r 34,575g < 39,9g, chứng tỏ A ở TN1 pư chưa hết.
có:
m khối lượng tăng ở TN1=34,575-18,6=15,975(g)
nhận xét:
TN1:18,6g hỗn hợp A td vs 500ml dd HCl CM => m c.r tăng=15,975 g
TN2: 800ml ---------------------------------------8... g
mà: m c.r tăngở TN2=39,9-18,6=21,3<25,56 g
=> dd HCl ở TN2 dư
gọi: số mol của Zn và Fe lần lượt có trong 18,6g hh A là x,y mol (x,y>0)
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
x---2x----------x
Fe+2HCl=>FeCl2+H2
y----2y---------y
có hệ pt:
65x+56y=18,6
và: 136x+127y=39,9
giải ra ta đc: x=0,2 mol; y=0,1 mol
xét Tn1: fọi nZn pư=amol (a<0,2)
nFe pư=b mol (b<0,1)
có: m chất rắn spư= m hhA dư+ m muối=34,575
<=> 18,6-(65a+56b)+136a+127b=34,575 g
<=> a+b=0,225
do:2n hhA=n HCl => n HCl=2(a+b)=2*0,225=0,45 mol
=> Cm HCl=0,45*100/500=0,9M

 

[Pe_cun]

Th1:tn2 van con kim loai
bao toan khoi luong
mKL+mCl-=mchat ran
mcl-=21,3 nHcl=0,6.thay vao pư 1 thay vo ly vi luc nay 18,6/56(so mol lon nhat cua hh neu chi co Fe)<0.6(mol H2)-trai voi ket luan tren la kim loai du
Vay kim loai o Tn2 het axit du
nZn=x nFe=y co he
65x+56y=18,6
136x+127y=39,9 x=0,2 y=0,1
theo bao toan khoi luong ap dung cho TN1
mKL+MCl-=34,575 nen mCl-=34,575-18,6=15,975
nHCl o TN1 =0,45 vay co duoc Cm=0,9

 

[Ngân Giang]

a) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
a mol...................a mol
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
b mol..................b mol
__Trong thí nghiệm 2 : Khối kượng chất rắn là 39,9g > 34,575g. Vậy trong thí nghiệm 1 còn dư kim loại.
Giả sử trong thí nghiệm 2: Axit HCl phản ứng hết
500 ml phản ứng khối lượng tăng:
( 34,575 - 18,6)g = 15,975g
800 ml dung dịch HCl phản ứng khối lượng tăng:
( 800*15,975)/500 = 25,56g
Theo đề bài khối lượng tăng thêm: 39,9 - 18,6 = 21,3g
Vậy HCl dư, hỗn hợp kim loại phản ứng hết.
b) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
x mol
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
y mol
=> 136x + 127y + ( 13 - 65x) + ( 5,6 - 56y) = 34,5755
=> x + y = 0,225
nHCl = 2( x+y ) = 2* 0,225 = 0,45 mol
=> CM( HCl ) = 0,45/ 0,5 = 0,9 M