2 Bài của đề Đại học

[huynhdai12]

Cho 0,12 mol Cu tac dụng với 200 ml dd gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M.Sau P/ư xảy ra hoàn toàn( S/phẩm khử duy nhất NO) cô cạn cẩn thận được m gam muối.m=?
A : 19,76 B: 19,20 C : 20,16 D : 22,56
(Giải thích dùm em vì em đang bối rối phần tác dụng với nhiều axit này.Có phải là tính tông Mol H+ ko??)

 

[huynhdai12]

Bài này em đã xem phần gợi ý đại khái là như sau
m muối = 7,68 + m SO4 2- + m NO3 (dư ) = 7,68 + 0,1 x 96 + (0,12 - 0,08) x 62
Ai cho hỏi tại sao ta phản + luợng NO3 - còn dư là 0,04.Nhưng em nghĩ phỉa nhân lương NO3- đã phản ứng chứ là 0,08 mol???

 

[ngocminh_1995]

ban viet PT ion thu gon: 3Cu+ 8H+ +2NO3- ----> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,12--0,32--0,12
p/u 0,12--0,32--0,08---------0,12
==>m muoi = mKL+ mSO4(2-) + mNO3-du=19,76.minh chak the?ko pit co giup gi dc ban ko?chuk hok tot

 

[huynhdai12]

[h=1]BútTre[/h] cách đây 12 tiếng #7728 Có lẽ tôi gợi ý bị nhầm, vì nNO3- còn lại không thể tính được. Bạn tính nNO3- tham gia phản ứng là đúng!



Nguồn: https://diendankienthuc.net/diendan/kien-thuc-hoa-hoc/68430-2-bai-cua-de-dai-hoc.html#ixzz1jlc7RiwL
Anh bút tre ơi sáng hôm nay em vừa sreach đựoc phần giải bài này trên mạng rồi.Nó cũng giống cái cách em làm và còn ghi rất rõ là + lượng NO3 - dư. Em cũng thấy lạ là tại sao lại cộng lượng dư.đáng nhẽ ra phải cộng lượng đã p/ư chứ vì KL hết.​

 

[girlvn]

Bài này em đã xem phần gợi ý

 

[black_justtry]

Viết bán phản ứng cho nhanh bạn à.
3Cu + 8H+ + 2NO3- => 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

 

[ong noi loc]

gợi ý:
bản chất của pư là 3Cu + 8H[SUP]+[/SUP] + 2NO[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP] ----------> 3Cu[SUP]2+[/SUP] + 2NO + 4H[SUB]2[/SUB]O
...........................0,12...............0,08
Do đề bài nói pư hoàn toàn nên khối lượng muối được xác định theo công thức :
mCu + mSO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP] + mNO[SUB]3[/SUB][SUP]- [/SUP]dư = m muối
Roài em tự tín nhé!
H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] chỉ đóng góp H[SUP]+[/SUP] cho pư chứ ion SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP] ko bị mất đi trước và sau pư.