Xác định nồng độ mol ban đầu của dung dịch HCl và dung dịch Ba(OH)2?

[quynh my]

Xác định nồng độ mol ban đầu của dung dịch HCl và dung dịch Ba(OH)[SUB]2[/SUB] biết:
a) Nếu cho 3l dung dịch Ba(OH)[SUB]2[/SUB] vào 2l dung dịch HCl thì sau phản ứng thu được dung dịch có tính kiềm với nồng độ mol = 0,2M.
b) Nếu cho 2l dung dịch Ba(OH)[SUB]2[/SUB] vào 3l dung dịch HCl thì sau phản ứng thu được dung dịch có tính axit với nồng độ mol = 0,1M.
Giải giúp em nha tks mọi người nhiều.

 

[cam vat]

tớ trình bày sơ sơ đc k?
gọi CM(BaOH)2=a M và CM(HCl)=b M (a,b>0)
PTPU:
Ba(OH)2+2HCl=>BaCl2+H2O
TN1: do dd còn lại có tính kiềm nên Hcl hết,Ba(OH)2 sẽ dư
Ta lại có: nBa(OH)2=3a mol; nHCl=2b mol
suy ra theo pt (1) ta có: nBa(OH)2 pư=1/2nHCl=b mol
=>nBa(OH)2 dư=(3a-b) mol
do sau phản ứng thu đc dung dịch có tính kiềm với nồng độ mol = 0,2M. nên:
CM Ba(OH)2=(3a-b)/(3+2)=0,2 M
=>3a-b=1 (1)
Tương tự TN2 thì dd có tính axit ta lại có pt: 3b-4a=0,5 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ:
3a-b=1
3b-4a=0,5
giải hệ ta đC: a=0,7M
b=1,1M
kết luận là xog