Viết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân?

[mrkhoanguyen]

Bài 3 (Thủy lợi – 1997): Điện phân 100 ml dung dịch chứa Cu[SUP]2+[/SUP], Na[SUP]+[/SUP], H[SUP]+[/SUP], SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP] có pH = 1, điện cực trơ. Sau một thời gian điện phân, rút điện cực ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng dung dịch giảm 0.64 gam và dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích dung dịch không thay đổi.
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân.
2. Tính nồng độ mol H[SUP]+[/SUP] có trong dung dịch sau điện phân.

 

[ong noi loc]

Catot - Hội tụ ion Cu[SUP]2+ [/SUP] , Na [SUP]+ [/SUP], H[SUP]+[/SUP]
Anot + Hội tụ ion SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP] , H[SUB]2[/SUB]O.
Do dd sau đó còn màu xanh nhạt nên vẫn còn ion Cu[SUP]2+[/SUP].
Cu2+ có tính oxihoa mạnh nhất trong các ion trên nên ở âm cực nó bị khử thành Cu.
Cu[SUP]2+[/SUP] + 2e ----------> Cu
Bên Dương cực H[SUB]2[/SUB]O bị oxihoa
H[SUB]2[/SUB]O - 2e -----------> 2H[SUP]+[/SUP] + 1/2O[SUB]2[/SUB]
+ Số mol H[SUP]+[/SUP] ban đầu = 0,1 . 0,1 ( PH= 1 => CmH[SUP]+[/SUP] = 0, 1) = 0,01 mol
+ Sau khi điện phân gia tăng thêm H[SUP]+[/SUP].
nCu sinh ra =0,01 mol=> nH+ = 0,01 mol.(Quan hệ : 1Cu-----> 1Cu[SUP]2+[/SUP] ---------2H[SUP]+[/SUP] <---------1 H[SUB]2[/SUB]O) Quan hệ điện tích và số mol chất.
Vậy sau pư nH[SUP]+[/SUP] =0,02
V không đổi nên
Cm mới = 0,02/0,1 = 0,2 M = PH 0,7