Tính pH của dung dịch?

[ham_phamtuan]

ion Fe[SUP]3+[/SUP] là 1 axit phản ứng với nước theo phương trình
Fe[SUP]3+[/SUP] +2H[SUB]2[/SUB]O ->Fe(OH)[SUP]2+[/SUP]+H[SUB]3[/SUB]O[SUP]+[/SUP]
K[SUB]a[/SUB] của Fe[SUP]3+[/SUP]là 10[SUP]-2.2[/SUP].Hỏi ở nồng độ nào của FeCl[SUB]3[/SUB]thì bắt đầu có kết tủa Fe(OH)[SUB]3[/SUB].Tính pH của dung dịch đó
Biết T[SUB]Fe(OH)[/SUB][SUB]3[/SUB]=10[SUP]-38[/SUP]

---

---

 

[caube]

Gọi nồng độ mol/l của FeCl[SUB]3[/SUB] là C ta có:
Ka= x^2/C-x -->[ Fe 3+] = C-x= x^2 .Ka (1)
Khi bắt đầu kết tủa Fe(OH)[SUB] 3[/SUB] thì [ Fe 3+] =10^-38/ [OH-]^3 (2)
Mà [OH-]^3= (10^-14/x)^3 = 10^-42/(x^3) (3)
Thay (3) vào (2) :[Fe 3+] = 10^4 . x^3 (4)
Từ (2) và (4) --> x^2 . 10^2,2 = x^3 . 10^4
--> x=[H3O +] = 10^-1,8 M --> pH = 1,8
--> [ Fe 3+] = 10^-14
--> C = x + [ Fe 3+] = 5,56.10^-2 M
Vậy:
CM (FeCl3) = 5,56.10^-2 M và pH = 1,8