Hòa tan hoàn toàn 8,32 g hỗn hợp X gồm MgCO3 và FeCo3 vào 50ml dd HCl (d= 1,28g/ml) thu được dd Y và 1,793 l khí (đktc). Nhỏ dd AgNO3 dư vào phần chứa dd Y thu được 28,7 g một chất kết tủa trắng
a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b. Tính C% của dd HCl ban đầu
c.Tính C% của các chất trong dd Y
nCO2 = 0,08mol
=> nHCl ---------------> H+ + Cl-
.....0,16........................0,16..0,16
+ Kết tủa gồm Ag và AgCl
1/ Ag + + Cl- ------------> AgCl
...............0,16...................0,16
2/ Fe2+ + Ag+ ---------> Ag + Fe3+
nKết tủa = 0,2
Vậy nAg = nket tủa - n AgCl= 0,2 - 0, 16 =0,04
Vậy n Fe2+ = 0,04
mà Fe2+ được sinh ra từ FeCO3 => mFeCO3 = 4,64g = 55,72%
Vậy mMgCO3 = 8,32 - 4,46 = 3,68g = 44,23 %
b/ mHCl = 0,16 * 36,5 = 5,84
mdd = 50* 1,28 = 64
=>C%= 5,84 / 64*100 = 9,125%
c/ Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng và đã có được số mol của Fe2+ ,Mg2+ rồi thì có thể tính được C%.
