Tính % khối lượng [Cần giúp đỡ]

[luonmimcuoi]

Cho 1,58 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 đến phản ứng xong thu đc dung dịch Z và 1,92g chất rắn B. Cho Z tác dụng với NaOH dư lấy kết tủa đem nung đến m không đổi thu được 0,7g chất rắn F gồm 2 oxit. Tính % Mg trong X

 

[Sagitta Kagamine]

PTHH: Mg +CuCl2----> MgCl2 + Cu
x..... x............... x........ x
Fe + CuCl2----> FeCl2 + Cu
y..........y............. y......... y
nFe ­dư : z
=> 24x+ 56y+ 56z=1,58(I)
Dung dich Z gồm FeCl2, MgCl2
Chất rắn B gồm Cu, Fe(dư)
MgCl2 +2NaOH-----> Mg(OH)2+ 2NaCl
x ..................................x
FeCl2 + 2NaOH-----> Fe(OH)2 +2NaCl
y................................ y
Mg(OH)2 ----> MgO + H20
x....................... x
4Fe(OH)2 + O2-----> 2Fe2O3 +4 H20
y ..............................1/2 y
=> mB = mFe(dư) + mCu
= 56z + 64x +64y
=> 64x + 64y + 56z= 1,92(III)
Từ (I), (II),(III) ta có hệ 3ẩn 3pt
Giải hệ ta được x= 0,0075, y=0,005,z=0,02
=> mMg = 0,0075 x 24=0,18
=>%Mg= (0,18: 1,58)x 100%= 11,39%
Không biết có đúng ko nữa

 

[ChipsMunk]

\[Mg + Cu^{2+} ---> Mg^{2+}+ Cu\]
a--------------------->a------>a mol
\[Fe + Cu^{2+} ---> Fe^{2+}+ Cu\]
b------------------>b----------> b mol
Gọi c là số mol Fe dư.
\[Mg^{2+}--->Mg(OH)_{2}---> Mg0\]
a-------------------------->a
\[2Fe^{2+}--->2Fe(OH)_{2}---> Fe_{2}0_{3}\]
b---------------------------> b/2

Từ đó ta có hệ phương trình 3 ẩn:
24a + 56(b+c)=1,58
64(a+b)+56c = 1,92
40a + 80b = 0,7
Giải ra : a =\[7,5.10^{-3}\] => \[m_{Mg} = 0,18\]
=> % Mg = \[\frac{0,18}{1,58}.100= 11,39%\]%