Tính khối lượng Al2O3 trong hỗn hợp Y và công thức của FexOy?

[meomuop123]

Giúp mình giải 2 bài hoá này với:
Bài 1: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và FexOy thu được 92.35 gam chất rắn Y. Hoà tan Y vào dd NaOH dư thấy thoát ra 8.4 lít khí và còn phần không tan Z. Hoà tan 1/4 lượng Z hết 60 gam dd H2SO4 98%(đặc nóng), giả sử chỉ tạo ra muối Fe3+. Tính khối lượng Al2O3 trong hỗn hợp Y và công thức của FexOy. giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Bài 2: Một hỗn hợp X có khói lượng 5.54 gam gồm Fe3O4, CuO, Al. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với hiệu suát 100% thì thu được chất rắn A. Nếu hoà tan A trong dd HCl dư thì lượng H2 sinh ra tối đa là 1.344 lit khí. Nếu hoà tan A trong dd NaOH dư thì sau phản ứng còn 2.96 gam chất rắn. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A.:tire::big_smile:

 

[gnyuneoc]

Bài 2 : mình làm trình tự cho bạn nào ko bik dễ hiểu nha
Theo đề bài hiệu suất 100% có nghĩa pứ xảy ra hoàn toàn ==> trong hh X hoặc Al dư hoặc CuO và Al2O3 dư
8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (1)

2Al + 3CuO ---> Al2O3 + 3Cu (2)

*hh chất rắn sau gồm : Al2O3 , Cu , Fe có thể có Al hoặc 2 oxit kl. Muốn biết thì ta thực hiện dữ kiện sau đề cho
*Pứ với HCl tạo khí gồm Fe hoặc có Al dư
Ta thử viết pt sẽ thấy, giả sử chất rắn chỉ có Fe : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (3)
khi đó m sắt thu đc = 0.06*56=3.36g > 2.96g ==> hoàn toàn vô lý m sắt ko thể lớn hơn 2.96 vì còn Cu trong đó
vậy kết luận hh rắn ngoài Fe còn có Al dư: Al + 3HCl ---> AlCl3 +1.5H2 (4)
*mình giải thích thêm phần cho chất rắn vào NaOH dư thì 2.96g gồm Fe và Cu
* gọi x là mol Fe thu đc , y là mol Cu thu đc (cả 2 thu đc sau pứ nhiệt nhôm), z là số mol Al dư (CÁC BẠN CHỊU KHÓ THẾ LẠI MOL VÀO 4 PT PHÍA TRÊN)
khi đó ta có hệ :
56x + 64y = 2.96
x + 3z/2 =0.06
232x/3 + 80y + 24x + 18y + 27z =5.54
==> x =0.03 ,y=0.02 ,z=0.02
từ đó bạn suy ra % m các chất

**ai chưa hiểu rõ lh mình : apologize_e

 

[gnyuneoc]

Bài 1 : 2yAl + 3FexOy --> yAl2O3 + 3xFe (1)

chất rắn sau pứ gồm Al2O3 , Fe , Al hoặc oxit sắt,nhưng đề bảo chất rắn td NaOH dư tạo khí chứng tỏ Al dư và FexOy hết ( vì pứ hoàn toàn nên ko thể 2 chất cùng dư).
pứ với NaOH gồm 2 chất Al dư và Al2O3
Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O (2)

Al + NaOH + H2O ---> NaAlO2 + 1.5H2

từ số mol chất khí ==> nAl dư=0.25 mol ==> mAl dư =6.75g ==> chất rắn còn lại gồm Al2O3 , Fe có m =92.35 - 6.75 =85.6g
thực tế Al2O3 đã bị hòa tan ở (2) chỉ còn Fe nhưng ta chưa biết m của 2 chất nên gọi tổng là 85.6g
===> chất rắn Z là Fe : 2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
từ nH2SO4 =0.6 mol ==> mFe(của 1/4) =0.2 mol ==> nFe(thực tế) =0.2*4=0.8mol ==>mFe(thực tế)=0.8*56=44.8g
===> mAl2O3 = 85.6 - 44.8 =40.8g ==> nAl2O3 =0.4mol
có số mol Fe =0.8 , nAl2O3 =0.4 ta thế lại pt (1) nhân chéo chia ngang ta đc: 0.8y =1.2x ==>x/y =2/3
===> CT của oxit sắt là : Fe2O3 và mAl2O3 =40.8g
**** THẤY 2 BÀI CỦA BẠN KHÁ HAY ....CHÀ KHUYA RỒI ĐI NGỦ THÔI