pp bảo toàn e

[ngoisaouocmo]

1______Trộn 0,5 g bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành pư nhiệt nhôm trong đk ko có kk một thời gian đc hh rắn X. Hòa tan X trong dd HNO3 đ,nóng dư thì thu thì thể tích NO2 thu đc
A 0,672 B 0,896 C 1,12 D 1,344
2____Hh X : Cu Fe có mCu:mFe=7:3. Lấy m g X pư ht vs 0,7 mol HNO3. Sau pư còn lại 0,75m g chất rắn và có 0,25 mol khí NO và NO2 . gt m
A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50
3_______ Hòa tan 5,6 g hh Cu, Fe vào dd HNO3 1M , sau khi pư thì thu đc 3,92 g chất rắn ko tan và khí NO.. Biết trong hh ban đầu Cu chiếm 60% kl . THể tích dd HNO3 đã dung
A 0,07 B 0,08 C 0,12 D 0,16

 

[kuta tutu]

câu 1: thiếu dữ kiện
câu 2:
m g X ( 0,7mg Cu . 0,3mg Fe) phản ứng với 0,7mol HMO3 ,sau phản ứng còn lại 0.75 mg chất rắn => sắt phản ứng 0.25mg
Dư 0.05mg Fe và 0,7mg Cu , dung dịch sau phản ứng là muối sắt 2 do Fe (dư) +2 Fe(NO3)3 --->3 Fe(NO3)2
Ap dụng bảo toàn e ta có

\[ \frac{0.25m}{56} . 2 = 3.n_{NO}+ n_{NO2}\]

Măt khác : theo bảo toàn nguyên tố N

\[n_{HNO3}\] = nN( trong muối sắt 2)\[ + n_{NO} +n_{NO2}\]

\[n_{HNO3} = \frac{0.25m}{56} . 2 +n_{NO} +n_{NO2}\]

\[=> m = 50,4g\]

 

[kuta tutu]

bài 3 ; Cu chiến 60% khối lượng => mCU = 3,36g , mFe = 2,24 g

sau phản ứng thi dc 3,92 g chất rắn ko tan .Vậy HNO3 chỉ hòa tan 1 phần Fe VÀ dd chứa muối sắt 2

=> mFe phản ứng = 1,68 g => nFe = 0,03 mol

Ap dung bảo toàn nguyên tố N

\[n_{HNO3} = 2.n_{Fe} + n_{NO} (1)\]

mặt khác :AP dụng bảo toàn e ta dc\[ 3n_{NO} = 2n_{Fe} (2)\]

Từ (1) và (2) ta tính dc \[n_{HNO3} = 0,08\]