Phương trình điện li

[dangnga]

1. Rau quả khô đc bảo quản bằng khi SO[SUB]2[/SUB] thường chứa 1 lượng nhỏ hợp chất có gốc SO[SUB]3[/SUB][SUB2]2-[/SUB2].Để xác định sự có mặt ion SO[SUB]3[/SUB][SUB2]2-[/SUB2] trong hoa quả,một học sinh ngâm một ít quả đậu trong nước.Sau 1 thời gian lọc lấy dd rồi cho tác dụng với dd H[SUB]2[/SUB]O[SUB]2[/SUB](chất oxi hóa), sau đó cho tác dung tiếp với dd BaCl[SUB]2[/SUB].Viết các pguwowng trình ion thu gọn thể hiện các quá trình xảy ra
2. Cho những hóa chất sau: muối ăn,giấm,bột nở NH[SUB]4[/SUB]HCO[SUB]3[/SUB],phèn chua K[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB].Al[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB].24H[SUB]2[/SUB]O,muối iot(NaCl+KI).Hãy dùng các phản ứng hóa học để phân biệt chúng.viết pt ion thu gọn của các phản ứng

 

[ChipsMunk]

Bài 1:
SO3(2–) + H2O2 –––> SO4(2–) + H2O
Ba(2+) + SO4(2–) –––> BaSO4

Bài 2:
Hòa tan tất cả vào nước được các dung dịch trong suốt không màu.

– Dùng dung dịch Ba(OH)2 nhận ra:
+ NH4HCO3: kết tủa trắng và khí mùi khai.
+ KAl(SO4)2.12H2O: kết tủa trắng, sau tan 1 phần.

Phương trình phân tử:
Ba(OH)2 + NH4HCO3 –––> BaCO3 + 2NH3 + 2H2O
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 –––> 3BaSO4 + 2Al(OH)3
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 –––> Ba[Al(OH)4]2

Phương trình ion rút gọn:
HCO3(–) + OH(–) –––> CO3(2–) + H2O
Ba(2+) + CO3(2–) –––> BaCO3
NH4(+) + OH(–) –––> NH3 + H2O

3Ba(2+) + 6OH(–) + 2Al(3+) + 2SO4(2–) –––> 3BaSO4 + 2Al(OH)3
OH(–) + Al(OH)3 –––> [Al(OH)4](–)

– Dùng giấy quì nhận ra:
+ CH3COOH: đổi màu hồng.
+ NaCl, NaCl + KI: không đổi màu.

– Dùng O3/hồ tinh bột nhận ra:
+ NaCl + KI: màu xanh tím

Phương trình phân tử:
2KI + O3 + H2O –––> I2 + O2 + 2KOH

Phương trình ion rút gọn:
2I(–) + O3 + H2O –––> I2 + O2 + 2OH(–)

 

[abc_253_39]

...................................................................................................

 

[ong noi loc]

Ngoài việc chúng ta sư O[SUB]3 [/SUB]và hồ tin bột để nhận biết NaCl và NaCl.KI thì có thể dùng dd HNO[SUB]3[/SUB] .
+ Vì O[SUB]3[/SUB] có tính oxihoa mạnh trong thực nghiệm rất ít dùng.
+ HNO[SUB]3[/SUB] thì có nhiều trong các phòng thí nghiệm như ở các trường phổ thông.
HNO[SUB]3 l[/SUB] + KI -----t[SUP]o[/SUP]------> I[SUB]2[/SUB] + NO[SUB]2[/SUB] + KNO[SUB]3[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O qua hiện tượng sinh ra khí màu nâu đỏ và có dd đậm màu dần.
HNO3 loãng không td với NaCl