Hai Trieu Kr
Moderator
- Xu
- 28,899
Nước là một chất điện li yếu. pH của một chất đo lường và so sánh với thang 7 để nói lên môi trường của chất. Công thức tính độ pH để xử lý các bài tính nồng độ mol hoặc số mol. Đây là những kiến thức của bài 3 hóa 11. Để củng cố kiến thức, mời bạn đọc tham khảo lời giải chi tiết bài 3 hóa 11: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ.
(Nguồn ảnh: Internet)
Bài 1 trang 14 SGK Hóa học 11
Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 độ C?
Lời giải:
Tích số KH2O = [H+].[OH-] được gọi là tích số ion của nước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định, tuy nhiên giá trị tích số ion của nước là 1,0.10-14 thường được dùng trong các phép tính, khi nhiệt độ không khác nhiều so với 25oC.
Bài 2 trang 14 SGK Hóa học 11
Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Lời giải:
pH = -lg[H+]
Môi trường axit là môi trường trong đó:
[H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M => pH < 7
Môi trường trung tính là môi trường trong đó:
[H+] = [OH-] hay [H+] = 1,0.10-7M => pH = 7
Môi trường kiềm là môi trường trong đó:
[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M => pH > 7
Bài 3 trang 14 SGK Hóa học 11
Chất chỉ thị axit-bazo là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalen trong dinh dịch với các khoảng pH khác nhau?
Lời giải:
Để xác định môi trường của dung dịch người ta thường dùng chất chỉ thị axit - bazo. Chất chỉ thị axit - bazo là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch.
Màu của quỳ tím và phenolphtalen trong dung dịch có khoảng pH khác nhau:
Quỳ
pH ≤ 6 (đỏ)
pH = 7 (tím)
pH ≥ 8 (xanh)
Phenol phtalein
pH < 8,3 (không màu)
pH ≥ 8,3 màu hồng
(trong dung dịch NaOH đặc màu hồng bị mất)
Bài 4 trang 14 SGK Hóa học 11
Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10^-5 M. Môi trường của dung dịch này là
A. axit
B. trung tính
C. kiềm
D. không xác định được
Lời giải:
Đáp án C
Một dung dịch có [OH- ]= 1,5.10-5M.
Vậy dung dịch có môi trường kiềm.
Bài 5 trang 14 SGK Hóa học 11
Tính nồng độ H+, OH- và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.
Lời giải:
- Xét dung dịch HCl
HCl —> H+ + Cl-
0,10M 0,10M
Dung dịch HCl 0,10M có:
[H+] = 0,1M
pH = -log [H+] = 1,0
Mà [H+]. [OH-] = 1,0.10-14
=> [OH-] = 1,0.10-14/[H+] = 1,0.10-13M
- Xét dung dịch NaOH
NaOH —> Na+ + OH-
0,010M 0,010M
Dung dịch NaOH 0,010M có:
[OH-] = 0,01M
Mà [H+]. [OH-] = 1,0.10-14
=> [H+] = 1,0.10-14/[OH-] = 10-12M
pH = -log [H+] =12
Bài 6 trang 14 SGK Hóa học 11
Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là
A. [H+].[OH-] > 1,0.10-14
B. [H+].[OH-] = 1,0.10-14
C. [H+].[OH-] < 1,0.10-14
D. không xác định được.
Lời giải:
Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau
Đáp án B
Sưu tầm
(Nguồn ảnh: Internet)
Bài 1 trang 14 SGK Hóa học 11
Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 độ C?
Lời giải:
Tích số KH2O = [H+].[OH-] được gọi là tích số ion của nước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định, tuy nhiên giá trị tích số ion của nước là 1,0.10-14 thường được dùng trong các phép tính, khi nhiệt độ không khác nhiều so với 25oC.
Bài 2 trang 14 SGK Hóa học 11
Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Lời giải:
pH = -lg[H+]
Môi trường axit là môi trường trong đó:
[H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M => pH < 7
Môi trường trung tính là môi trường trong đó:
[H+] = [OH-] hay [H+] = 1,0.10-7M => pH = 7
Môi trường kiềm là môi trường trong đó:
[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M => pH > 7
Bài 3 trang 14 SGK Hóa học 11
Chất chỉ thị axit-bazo là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalen trong dinh dịch với các khoảng pH khác nhau?
Lời giải:
Để xác định môi trường của dung dịch người ta thường dùng chất chỉ thị axit - bazo. Chất chỉ thị axit - bazo là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch.
Màu của quỳ tím và phenolphtalen trong dung dịch có khoảng pH khác nhau:
Quỳ
pH ≤ 6 (đỏ)
pH = 7 (tím)
pH ≥ 8 (xanh)
Phenol phtalein
pH < 8,3 (không màu)
pH ≥ 8,3 màu hồng
(trong dung dịch NaOH đặc màu hồng bị mất)
Bài 4 trang 14 SGK Hóa học 11
Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10^-5 M. Môi trường của dung dịch này là
A. axit
B. trung tính
C. kiềm
D. không xác định được
Lời giải:
Đáp án C
Một dung dịch có [OH- ]= 1,5.10-5M.
Vậy dung dịch có môi trường kiềm.
Bài 5 trang 14 SGK Hóa học 11
Tính nồng độ H+, OH- và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.
Lời giải:
- Xét dung dịch HCl
HCl —> H+ + Cl-
0,10M 0,10M
Dung dịch HCl 0,10M có:
[H+] = 0,1M
pH = -log [H+] = 1,0
Mà [H+]. [OH-] = 1,0.10-14
=> [OH-] = 1,0.10-14/[H+] = 1,0.10-13M
- Xét dung dịch NaOH
NaOH —> Na+ + OH-
0,010M 0,010M
Dung dịch NaOH 0,010M có:
[OH-] = 0,01M
Mà [H+]. [OH-] = 1,0.10-14
=> [H+] = 1,0.10-14/[OH-] = 10-12M
pH = -log [H+] =12
Bài 6 trang 14 SGK Hóa học 11
Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là
A. [H+].[OH-] > 1,0.10-14
B. [H+].[OH-] = 1,0.10-14
C. [H+].[OH-] < 1,0.10-14
D. không xác định được.
Lời giải:
Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau
Đáp án B
Sưu tầm
