Ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfua?

[ham_phamtuan]

bài 1
độ tan của H[SUB]2[/SUB]S trong dung dịch HClO4 là 3.10[SUP]-3[/SUP]M là 0.1 mol/l. Nếu thêm vào dung dịch này các ion Fe[SUP]2+[/SUP] và Cu[SUP]2+[/SUP] sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10[SUP]-4[/SUP]thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfua?Biết T[SUB]t.FeS[/SUB]=10[SUP]-17.3[/SUP] T[SUB]t.CuS[/SUB]=10[SUP]-35.2[/SUP] hằng số điện ly của axit H[SUB]2[/SUB]S là 1.3.10[SUP]-21[/SUP]
Bài 2
xác định nồng độ của NH[SUB]4[/SUB]Cl cần thiết để ngăn cản sự kết tủa của Mg(OH)[SUB]2[/SUB] trong 1l dd chứa 0,01 mol NH[SUB]3[/SUB] và 0.001 mol Mg[SUP]2+[/SUP]
biết T[SUB]t.Mg(OH)2[/SUB]=7,1.10[SUP]-12[/SUP] K[SUB]NH3[/SUB]=1,75.10[SUP]-5[/SUP]

 

[h2hoa.ilove]

bài 1
độ tan của H[SUB]2[/SUB]S trong dung dịch HClO4 là 3.10[SUP]-3[/SUP]M là 0.1 mol/l. Nếu thêm vào dung dịch này các ion Fe[SUP]2+[/SUP] và Cu[SUP]2+[/SUP] sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10[SUP]-4[/SUP]thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfua?Biết T[SUB]t.FeS[/SUB]=10[SUP]-17.3[/SUP] T[SUB]t.CuS[/SUB]=10[SUP]-35.2[/SUP] hằng số điện ly của axit H[SUB]2[/SUB]S là 1.3.10[SUP]-21[/SUP]

HClO[SUB]4[/SUB] ----> H[SUP]+[/SUP] + ClO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP]
0,003------0,003
---H[SUB]2[/SUB]S <----> 2H[SUP]+[/SUP] + S[SUP]2-[/SUP]
bđ-0,1--------0,003--0
pli--x----------2x-----x
==> (0,003 + 2x)[SUP]2[/SUP].x/(0,1 - x) = 1,3.10[SUP]-21[/SUP]
==> x = 1,44.10[SUP]-17 [/SUP]==> [S2-] = 1,44.10-17
==> [Fe[SUP]2+[/SUP]].[S[SUP]2-[/SUP]] = [Cu[SUP]2+[/SUP]].[S[SUP]2-[/SUP]] = 2,88.10[SUP]-21[/SUP]
Vì T[SUB]CuS[/SUB] < 2,88.10[SUP]-21[/SUP] < T[SUB]FeS[/SUB]
==> có kết tủa CuS