ĐIỆN LY

[minhmeo1238574]

Cho mình hỏi khi nào thì bỏ qua sự điện ly của nước vậy ? Tính [H+] trong axit yếu co tính luôn [H+] trong nước không ?

 

[cacodemon1812]

Cho tui hỏi khi nào thì bỏ qua sự điện ly của nước z? Tính [H+] trong axit yếu co tính luôn [H+] trong H2O không?

Khi nồng độ chất điện li lớn hơn nước rất nhiều lần
ví dụ như HCl với CM = 10[SUP]-4
[/SUP]Còn với CM 10[SUP]-6 [/SUP]trở đi ( 10[SUP]-7[/SUP], 10[SUP]-8[/SUP]) thì không nên bỏ qua sự phân ly của nước vì kết quả sẽ sai số quá lớn[SUB][/SUB]

 

[Universal]

Khi tích giữa nồng độ của chất với hằng số cân bằng của chất đó (C.K) lớn hơn rất nhiều so với Kw thì có thể bỏ qua sự cân bằng của nước... (đúng ko nữa.... )^^
Độ sai lệch là 0,00005. Độ sai lệch rất nhỏ, nên có thể bỏ qua được. Chỉ khi nào tiến sát tới Kw sao cho tỉ lệ của nó trên Kw = 1/10 thì mới xét có Kw thôi

 

[ong noi loc]

Cho tui hỏi khi nào thì bỏ qua sự điện ly của nước z? Tính [H+] trong axit yếu co tính luôn [H+] trong H2O không?

Khi tính nồng độ H[SUP]+[/SUP] trong dd các chất có khả năng phân Ly ra H[SUP]+[/SUP] gần như hoàn toàn thì có thể bỏ qua sự phân ly của nước , vd: H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] , NaHSO[SUB]4[/SUB] , HClO[SUB]4[/SUB]...
Còn đối với những axit yếu như H[SUB]3[/SUB]PO[SUB]3[/SUB], H[SUB]3[/SUB]BO[SUB]3[/SUB], H[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3[/SUB]...vì pH của chúng cao hơn những những axit mạnh gần bằng 7 tức trong khoảng 10[SUP]-6[/SUP] trở đi thì phải tính luôn sự phân ly của nước như Cacodemon đã trình bày .