Hóa 10 Bài Clo.

[ong noi loc]

BÀI CLO

PHẦN I TÍNH CHẤT VẬY LÝ , TÍNH CHẤT HÓA HỌC.
​

I - TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Ở điều kiện bình thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí 2,5 lần (d=7129≈2,5). Dưới áp suất thường, clo hóa lỏng ở −33,6[SUP]o[/SUP]C và hóa rắn ở −101,0[SUP]o[/SUP]C; clo rất dễ hóa lỏng ở áp suất cao.
Khí clo hòa tan vừa phải trong nước (ở 20[SUP]o[/SUP]C,1 lít nước hòa tan khoảng 2,5 lít khí clo). Dung dịch clo trong nước gọi là nước clo có màu vàng nhạt. Khi để lâu, nước clo bị biến đổi do phản ứng của clo với nước (xem phần II). Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ, nhất là hexan và cacbon tetraclorua.
Khí clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc đường hô hấp. Cần phải cẩn thận khi tiếp xúc với khí clo.

II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Nguyên tử clo rất dễ thu một electron để trở thành anion Cl− có cấu hình electron giống khí hiếm agon:

Cl* + 1e → Cl[SUP]−[/SUP]
...3s[SUP]2[/SUP]3p[SUP]5[/SUP] ...3s[SUP]2[/SUP]3p[SUP]6[/SUP]​

Clo có độ âm điện lớn, chỉ đứng sau flo và oxi, vì vậy trong hợp chất với các nguyên tố này clo có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7) còn trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa âm (−1).
Do vậy, clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxi hóa mạnh. Trong một số phản ứng, clo cũng thể hiện tính khử.
Những phản ứng dưới đây sẽ minh họa nhận xét trên.

1. Tác dụng với kim loại
Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại. Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt:

2Na + Cl2 → 2NaCl
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

​

2. Tác dụng với hiđro

Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối, clo oxi hóa chậm hiđro. Nhưng nếu được chiếu sáng mạnh hoặc hơ nóng, phản ứng xảy ra nhanh. Nếu tỉ lệ số mol H[SUB]2 [/SUB]: Cl[SUB]2[/SUB]=1:1 thì hỗn hợp sẽ nổ mạnh:

H2(k) + Cl2(k) → 2HCl (k);ΔH=−184,6kJ​

3. Tác dụng với nước và với dung dịch kiềm

Khi tan vào nước, một phần clo tác dụng chậm với nước theo phản ứng thuận nghịch.

Axit clohiđric Axit hipoclorơ
Axit hipoclorơ có tính oxi hóa rất mạnh, nó phá hủy các chất màu, vì thế clo ẩm có tác dụng tẩy màu.
Với dung dịch kiềm, clo phản ứng dễ dàng hơn tạo thành dung dịch hỗn hợp muối của các axit HCl và HClO:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O​

Trong các phản ứng trên, nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. Đó là những phản ứng tự oxi hóa - khử.

4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Clo không oxi hóa được ion F− trong các muối florua nhưng oxi hóa dễ dàng ion Br− trong dung dịch muối bromua và ion I− trong dung dịch muối iotua:

Cl2 + 2NaBr → NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI → NaCl + I2​

Điều này chứng minh trong nhóm halogen, tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom và iot.

5. Tác dụng với các chất khử khác

Clo oxi hóa được nhiều chất. Thí dụ:

Cl2 + SO2 + H2O -------> HCl + H2SO4
Cl2 + FeCl2 --------> FeCl3​