Em giải mấy không ra

[liti]

bài 1: một hỗn hợp A gồm FeO và \[F{e_3}{O_4}\\] có khối lượng bằng 26,8 g. Khử hỗn hợp A bằng khí CO nung nóng một thời gian đc hỗn hợp chất rắn B và hỗn hợp khí C. Dãn C qua dd \[Ca{(OH)_2}\\] dư đc 10 g kết tủa. Cho hh chất rắn B tác dụng với dd \[HN{O_3}\\] loãng dư thấy thoát 3,36 lit NO. Khối lượng FeO co trong 26,8 g hh ban đầu là

 

[Lão Hạc]

Hỗn hợp A: FeO + Fe3O4: gọi x là số mol FeO, y là số mol Fe3O4: 72x + 232y = 26,8(*)
Fe3O4 + CO ---------> 3FeO + CO2 (1)
a(mol) 3a a
FeO + CO ---------> Fe +CO2 (2)
b(mol) b b

Hỗn hợp B: Fe = b(mol)
Fe3O4 dư = y-a (mol)
FeO = x+3a-b (mol)
Hỗn hợp khí C: CO2 và CO dư
Khi dẫn khí C qua dung dịch Ca(OH)2 dư:Chỉ có CO2 tham gia phản ứng
CO2 + Ca(OH)2 ---------> CaCO3 + H2O (3)
(a+b) mol 0,1 mol
nCO2 = a +b (mol)nCaCO3 = 10/100 = 0,1 (mol)(**)
cho hh rắn C vào dd HNO3 loãng dư
Fe + 4HNO3 -----> Fe(NO3)3 + NO + H2O (4)
b b
3FeO + 10 HNO3 ----> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (5)
x+3a -b (x+3a -b)/3
3Fe3O4 + 28 HNO3 ----> 9Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O (6)
y-a y-a

nNO = b + (x+3a-b)/3 + (y-a)/3 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) (***)

từ (*) (**) (***)  y = 0, 055 mol, x = 0,195 mol  mFeO = 72 x 0,195 = 14,04 gam