Cùng làm một số bài tập về nhà hóa học nào các bạn !!!!!

[vanhieu1995]

1/

cho 3,61 g hỗn hợp (Al, Fe) td vs 100 ml dd AgNO3; Cu(NO3)2. Khuấy kĩ cho đến khi p ư hoàn toàn. sau pư thu đc dd A và 8,12 g chất rắn B gồm 3 kim loại. hòa tan B = dd HCl dư cho ra 0,672 l H2(đktc)
tính nồng độ mol/lít của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dd ban đầu ,biết hiệu suất pư là 100% và nAl= 0,03 mol; nFe= 0,05 mol

2/cho m1 g hỗn hợp Mg và Al vào m2 g dd HNO3 24%. sau khi các kim loại tan hết có 8,96 l hh khí X gồm NO; N2O; N2 bay ra (đktc)và đc dd A. thêm 1 lượng O2 vừa đủ vào X, sau pư đc hh khí Y. dẫn Y từ từ qua dd NaOH dư, có 4,48 l hh khí Z đi ra(đktc). tỉ khối hơi của Z đối vs H2 = 20, nếu cho dd NaOH vào A để đc lượng kết tủa lớn nhất thì thu đc 62,2 g kết tủa
a/ viết ptpư
b/tính m1; m2 biết lượng HNO3 đã lấy dư 20% so vs lượng cần thiết
c/tính nộng độ %các chất trong dd A
3/;

lấy VD minh họa axit có thế đóng vai trò là chất khử, chất ôxi hóa hoặc chỉ là môi trường trong các pư oxi hóa- khử
4/

hòa tan hòan toàn 19,8 g hh X gồm Mg, Al vào dd HNO3 4M (lấy dư 20%so vs lượng pư) thu đc dd Y và 10,08 l hh khí Z gồm NO và N2O có tỉ khối so vs H2 là 52/3
a/viết ptpư
b/tinh% khối lượng các kim laọi trong hh ban đầu
c/tinh V dd HNO3 đã dùng
TKS NHÌU NHA..............

;

 

[ndlam96]

Bài 4 nha:
Mg---->Mg2+..+2e
x#####x####2x
Al----->Al3+...+3e
y#####y###3y
NO3-..+3e -----> NO
0,3###0,9#####0,3
2NO3-..+8e----> N2O
0,3###1,2####0,15
Ta tính đc số mol NO là:0,3 mol
Và số mol N2O là: 0,15 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e
=>2x+3y=2,1
lại có 24x+27y=19,8
=> x=0,15
y=0,6
=>m (Mg)=3,6
m(Al)=16,2 g
Ta thấy trong dd sau phản ứng có 2x+3y=2,1 điện tích dương
=> phải có 2,1 mol NO3-
Cộng với 0,6 mol NO3- bị khử
=> tổng số mol NO3- là 2,7 mol
=> n(HNO3)=2,7
Mà dùng dư 20% nên
n(HNO3)=3,24 mol
=> V(HNO3)=0,81 lít

 

[ndlam96]

Câu 3 nha:
Axit là chất khử:
16HCl+2KMnO4--->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)
Axit là chất oxi hóa:
4HNO3+Al---->Al(NO3)3+NO+2H2O(2)
Axit là chất tạo MT
nhìn vào phản ứng(1), ta thấy chỉ 10 phân tử HCl là chất khử, 6 phân tử còn lại tạo mT
Nhìn vào PƯ (2), ta thấy chỉ 1 phân tử HNO3 là chất oxi hóa, 3 phân tử còn lại tạo MT

 

[khoa007]

1/

cho 3,61 g hỗn hợp (Al, Fe) td vs 100 ml dd AgNO3; Cu(NO3)2. Khuấy kĩ cho đến khi p ư hoàn toàn. sau pư thu đc dd A và 8,12 g chất rắn B gồm 3 kim loại. hòa tan B = dd HCl dư cho ra 0,672 l H2(đktc)
tính nồng độ mol/lít của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dd ban đầu ,biết hiệu suất pư là 100% và nAl= 0,03 mol; nFe= 0,05 mol

2/cho m1 g hỗn hợp Mg và Al vào m2 g dd HNO3 24%. sau khi các kim loại tan hết có 8,96 l hh khí X gồm NO; N2O; N2 bay ra (đktc)và đc dd A. thêm 1 lượng O2 vừa đủ vào X, sau pư đc hh khí Y. dẫn Y từ từ qua dd NaOH dư, có 4,48 l hh khí Z đi ra(đktc). tỉ khối hơi của Z đối vs H2 = 20, nếu cho dd NaOH vào A để đc lượng kết tủa lớn nhất thì thu đc 62,2 g kết tủa
a/ viết ptpư
b/tính m1; m2 biết lượng HNO3 đã lấy dư 20% so vs lượng cần thiết
c/tính nộng độ %các chất trong dd A
3/;

lấy VD minh họa axit có thế đóng vai trò là chất khử, chất ôxi hóa hoặc chỉ là môi trường trong các pư oxi hóa- khử
4/

hòa tan hòan toàn 19,8 g hh X gồm Mg, Al vào dd HNO3 4M (lấy dư 20%so vs lượng pư) thu đc dd Y và 10,08 l hh khí Z gồm NO và N2O có tỉ khối so vs H2 là 52/3
a/viết ptpư
b/tinh% khối lượng các kim laọi trong hh ban đầu
c/tinh V dd HNO3 đã dùng
TKS NHÌU NHA..............

;

Bài 1: Giả sử Ag, Cu đượic sinh ra.
Vậy không thể nào tác dụng được với HCl
Bài 3:
Môi trường: H2O2 + KMnO4 --> 2MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
chất oxi hóa: HCl + fe --> FeCl2 + H2
chất khử: HI + FeCl3 -> FeCl2 + I2 + HCl