1__Cho 500ml dd HCl 2M tác dụng với 50ml dd NaOH 5,6M. Dd sau phản ứng có pH bằng mấy
2__Trộn 100 ml dd(Ba(OH)2 0,1M ; NaOH 0,1M) với 400 ml dd ( H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được DD X , pH của dd X là
BÀI VỀ pH MÌNH KO HIỂU .MONG CÁC BẠN GIÚP HỘ MÌNH
Câu 1.
Bản chất pư là : H[SUP]+[/SUP] + OH[SUP]-[/SUP] ---------> H[SUB]2[/SUB]O
ban đầu.............1......0,28
phản ưng..........0,28...0,28
sau pư.............0,72.....0
Tức là sau pư có môi trường axit.
+ C[SUB]M[/SUB]H[SUP]+[/SUP] = 0,72/(0,5+0,05) = 1,3M (0,55 là thể tích chung sau khi pư )
pH được tính theo công thức khác pH = log1,3 = 0,11
''công thức tính pH lâu quá cũng không nhớ kĩ nếu không chính xác thì cứ phản ảnh!'' ụa mà mới đầu lớp 11 mà đã cho trường hợp này hay sau? Đâu thử xem lại đề bài coi số liệu có đánh nhầm không?
Câu 2: Ba(OH)[SUB]2 [/SUB]----------> Ba[SUP]2+[/SUP] + 2OH[SUP]-[/SUP]
..........0,01.................................0,02
............NaOH--------------> Na[SUP]+[/SUP] + OH[SUP]-[/SUP]
.............0,01...............................0,01
+ Vậy tổng số mol OH[SUP]-[/SUP] là 0,03
H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] ----------------------> 2 H[SUP]+[/SUP] + SO[SUB]4[/SUB][SUP]2- [/SUP]
.0,015...................................0,03
HCl --------------------------> H[SUP]+[/SUP] + Cl[SUP]-[/SUP]
0,005...................................0,005
+ Vậy tổng số mol H[SUP]+ [/SUP]= 0,035
+................. H[SUP]+ [/SUP] + OH[SUP] -[/SUP] --------------> H[SUB]2[/SUB]O
Ban đầu ......0,035.....0,03
pư...............0,03......0,03
sau pư.........0,005......0
+ C[SUB]M[/SUB]H[SUP]+ [/SUP] = 0,005 / ( 0,4+ 0,1) =0,01 = 10[SUP]-2[/SUP]
Vậy pH = 2
