Bài tập trung hòa khí

[thunderbolt]

BÀI TẬP TRUNG HÒA KHÍ​

Cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đậm đặc thu được dung dịch X và khí A. cô cạn dung dịch X thấy thu được 55,6g chất rắn Y.
-xác định công thức rắn Y
-tính V dung dịch H2SO4 0,1 M cần dùng
-lượng khí A thu được đem tác dụng với nước clo .thu được khí B. trung hòa khí B cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 40%

 

[cacodemon1812]

cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đậm đặc thu được dung dịch X và khí A. cô cạn dung dịch X thấy thu được 55,6g chất rắn Y.
-xác định công thức rắn Y
-tính V dung dịch H2SO4 0,1 M cần dùng
-lượng khí A thu được đem tác dụng với nước clo .thu được khí B. trung hòa khí B cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 40%

nFe = 0.2 mol; => nFe2(SO4)3 = 0.1 mol
=>mFe2(SO4)3 = 40 g
Chất rắn Y: Fe2(SO4).nH2O
mH2O = 55.6 - 40 = 15.6 => nH2O = 13/15 mol
=> CT của chất rắn: 13Fe2(SO4)3.15H2O
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O
nH2SO4 = 0.1/3 mol => V = 1/3 l
SO3 + HClO --> SO3 + HCl
SO3 + H2O --> H2SO4 ( dạng hơi)
nkhi = nSO2 = 0.2*3/2 = 0.3 mol
=> nBa(OH)2 = 0.3 mol
Cần số gam dung dịch là: 0.3*171*100/40128.25 g
còn ml thì phải có D của Ba(OH)2

 

[Hz0]

Mình có một thắc mắc ở đây:

cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đậm đặc thu được dung dịch X và khí A.

nFe = 0.2 mol; => nFe2(SO4)3 = 0.1 mol
=>mFe2(SO4)3 = 40 g
Chất rắn Y: Fe2(SO4).nH2O

H2SO4 đặc vừa đủ chứ đâu có dư .
Vì thế d d X tạo ra có thể chứa muối Fe3+ và cũng có thể có cả Fe2+ nữa chứ nhỉ?
Mà nếu như thế thì CR Y không hề đơn giản chỉ là 1 muối ngậm nước. ~.~

Các bạn cho ý kiến thêm nha.!!

 

[thunderbolt]

cho mình hỏi tí

Mình có một thắc mắc ở đây:





H2SO4 đặc vừa đủ chứ đâu có dư .
Vì thế d d X tạo ra có thể chứa muối Fe3+ và cũng có thể có cả Fe2+ nữa chứ nhỉ?
Mà nếu như thế thì CR Y không hề đơn giản chỉ là 1 muối ngậm nước. ~.~

Các bạn cho ý kiến thêm nha.!!

nhưng H2SO4 đặc mà td với Fe luôn tạo muối sắt 3 mà?
nếu tạo muối sắt 2 thì làm ra sao ạ ?

 

[Hz0]

nhưng H2SO4 đặc mà td với Fe luôn tạo muối sắt 3 mà?
nếu tạo muối sắt 2 thì làm ra sao ạ ?

Fe tác dụng với H2SO4 đặc thì ban đầu tạo muối Fe3+, nhưng sau đó d d axit sẽ loãng dần ( vẫn được coi là vừa đủ mà ) nên có thể tạo cả Fe2+ chứ nhỉ? ? Hoặc ngay khi muối Fe3+ tạo ra thì nó đã tác dụng luôn với Fe chưa kịp pu với H+ để tạo Fe2+ rồi mà .

Ví dụ như:

cho 1.5 mol Fe vào 3 mol H2SO4 chẳng hạn:
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(So4)3 + 3SO2 + 6H2O
1............3...............0.5
Fe2(SO4)3 + fe -----> 3FeSo4
0.5...............0.5

==> Ở đây sau pu tạo muối Fe2+ mà H2SO4 đ ở trên vẫn được coi là đủ đấy chứ bạn.

 

[cacodemon1812]

BÀI TẬP TRUNG HÒA KHÍ​

Cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đậm đặc thu được dung dịch X và khí A. cô cạn dung dịch X thấy thu được 55,6g chất rắn Y.
-xác định công thức rắn Y
-tính V dung dịch H2SO4 0,1 M cần dùng
-lượng khí A thu được đem tác dụng với nước clo .thu được khí B. trung hòa khí B cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 40%

Bài này thật khó nếu xảy ra phản ứng như thế này:

\[2Fe + 6H_2SO_4 --> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 3H_2O\]

\[Fe + Fe_2(SO_4)_3 --> 3FeSO_4\]

Mọi người cùng thảo luận coi!

 

[sinnj_bơ]

Bài này thật khó nếu xảy ra phản ứng như thế này:

\[2Fe + 6H_2SO_4 --> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 3H_2O\]

\[Fe + Fe_2(SO_4)_3 --> 3FeSO_4\]

Mọi người cùng thảo luận coi!

có chỗ này nha ......do pư vừa đủ ...vì thế ko tạo Fe2+ như bạn nói
thứ 2: tính được m muối Fe3+ nếu < m chất rắn ----> có muối NH4N03 ( với dạng bài cho m chất rắn như vậy thì đến 85% là có muối NH4N03)
khí thu được chắc chắn là S02
S02 +Cl2 ---> H2S04 + HCl
Khí B thì chỉ có HCl thôi nhá .....H2S04 ko bay hơi ....
Cho tác dụng với Ba(0H)2 viết pt như bình thường và tính toán .....^^