Bài tập Kim loại với Axit

[ChipsMunk]

1) Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg và Al vào 250 ml dung dịch gồm HCl 0,5 M và H2SO4 0,25 M.Sau 1 thời gian thì thu được dung dịch X và có 2,184 lít khí H2 thoát ra ở đktc.Kết luận nào sau đây đúng:

A: Kim loại dư, axit hết B: Kim loại hết,axit dư C: Kim loại và axit đều dư D: Kim loại và axit đều hết

2) Cho 7,56 g hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M.Sau phản ứng tạo ra dung dịch có PH là bao nhiêu?

A: pH > 7 B: pH = 7 C: pH < 7 D: pH = 0

3)Hòa tan 12,9 gam hỗ hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc nóng.Kết thúc phản ứng thu được khí Y gồm SO2,NO,NO2 với số mol mỗi khí là 0,1 mol.Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan?

4) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe,Cu và Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch X chứa FeCl2 và CuCl2 với số mol FeCl2 gấp 9 lần số mol CuCl2 và 5,6 lít khí H2 ở đktc.Cô cạn dung dịch X thu được 127,8 gam chất rắn khan.Giá trị m là?
A: 68,8 B: 77,4 C: 75,2 D: 61,6

 

[ong noi loc]

1) Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg và Al vào 250 ml dung dịch gồm HCl 0,5 M và H2SO4 0,25 M.Sau 1 thời gian thì thu được dung dịch X và có 2,184 lít khí H2 thoát ra ở đktc.Kết luận nào sau đây đúng:

A: Kim loại dư, axit hết B: Kim loại hết,axit dư C: Kim loại và axit đều dư D: Kim loại và axit đều hết

+ giả sử trong hh này chỉ có Al để số mol khi H[SUB]2[/SUB] sinh ra là lớn nhất .
nAl = 3,87/27 mol
Al -----------> 3/2 H[SUB]2[/SUB]
....................0,215mol
+ giả sử trong hh chỉ có Mg để số mol H[SUB]2[/SUB] sinh ra là bé nhất .
nMg = 3,87/24
Mg ---------> H[SUB]2[/SUB]
................0,16125mol
Mà hỗn hợp này vừa có Mg và có Al nên chắc chắn số mol khí H[SUB]2[/SUB] sẽ sinh ra trong khoảng 0,16125 - 0,215mol.
Thực tế :
nH[SUB]2[/SUB] sinh ra = 0,0975mol < 0,16125 - 0,215mol
nH[SUP]+[/SUP] = 0,25 mol
Chứng tỏ kim loại chưa pư hết đồng thời H[SUP]+[/SUP] > 2H[SUB]2[/SUB] nên axit dư.
Kết luận axit dư và kl chưa tan hết .

 

[ong noi loc]

2) Cho 7,56 g hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M.Sau phản ứng tạo ra dung dịch có PH là bao nhiêu?

A: pH > 7 B: pH = 7 C: pH < 7 D: pH = 0

Trong mt axit pH không thể lớn hơn 7 loại trừ A.
Và dù có pư đến mức hết H+ vừa đủ thì các muối MgSO4 , Al2(SO4)3 cũng có mt axit không thể = 7. loại trừ B.
Khi cho kl pư với dd axit thì pH tăng lên do nồng độ H+ giảm khẳng định 1 điều là pH không bao giờ = 0.Loại D.
Nhưng muốn giải chi tiết thì thế này :
nH+ = 0,5.1 + 0,5.1 = 1mol
+ giả sử trong hh chỉ có Al
nAl = 0,28 => nH+ pư = 0,28.3 = 0,84
=> nH+ dư = 1- 0,84 = 0,16
=> CM = 0,16/0,5 = 0,32 ở nồng độ này pH <1 nhưng lớn hơn 0.
+ giả sử trong hh chỉ có Mg.
nMg = 0,315 => nH+ pư= 0,63
=> nH+ dư = 1 - 0,63 = 0,37
=> CM = 0,37/0,5 = 0,74 ở nồng độ này pH < 1 nhưng lớn hơn 0.
Trong hỗn hợp có Mg,Al nên chắn chắn pH sẽ giao động trong khoảng nồng độ tương ứng trên ( 0,32 - 0,74 ) tức nhỏ hơn 1 và lớn hơn 0.
Chọn C. <7