bài tập hóa

nguoiconhieuhoc

New member
Xu
0
1. hòa tan 22g hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 vào 0.5l dd HNO3 2M thì thu đc dd Y( ko có NH4NO3) và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO. lượng HNO3 dư trong Y tác dụng vừa đủ với 13,44g NaHCO3. cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích ko đổi 8,96l chứa O2 và N2 tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0 độ C và áp suất 0,375atm. Sau đó giữ bình ở nhiệt độ 0 độ C thì trong bình không còn O2 và áp suất cuối cùng là 0,6 atm. tính phần trăm khối lượng Fe3O4 trong hỗn hợp X.

2.Nung m(g) hỗn hợp X gồm FeCO3 và Fe(NO3)2 trong bình chân không đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đc chất rắn là Fe2O3 và 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp khí chỉ gồm 2 chất khí. Nếu cho 1/2 hỗn hợp X trên tác dụng vs dd H2SO4 loãng thì thu đc tối đa bao nhiêu lít khí( ở đktc, sản phẩm khử duy nhất là NO)?
 
1. hòa tan 22g hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 vào 0.5l dd HNO3 2M thì thu đc dd Y( ko có NH4NO3) và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO. lượng HNO3 dư trong Y tác dụng vừa đủ với 13,44g NaHCO3. cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích ko đổi 8,96l chứa O2 và N2 tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0 độ C và áp suất 0,375atm. Sau đó giữ bình ở nhiệt độ 0 độ C thì trong bình không còn O2 và áp suất cuối cùng là 0,6 atm. tính phần trăm khối lượng Fe3O4 trong hỗn hợp X.
\[n_{NaOH} = 0,16 \Rightarrow n_{HNO_3 pứ} = 1 - 0,16 = 0,84\]
xét hỗn hợp khí
\[n_{đ} = 0,15 \Rightarrow n_{O_2} = 0,03; n_{N_2} = 0,12\]
\[\Rightarrow n_s = 0,24 = 0,15 + n_Z - 0,03 \Rightarrow n_Z = 0,12\]
Đặt số mol ba chất lần lượt là a,b,c
\[56a + 116b + 232c = 22\]
\[n_{CO_2} = b; n_{NO_2} = \frac{3a+b+c}{3}\]
\[\Rightarrow 3a + 4b + c = 0,12.3
Bảo Toàn N
\[0,84 = 3(a+b+3c) + \frac{3a+b+c}{3}\]
a = 0,02
b= 0,06
c = 0,06
tới đây là xong rồi
2.Nung m(g) hỗn hợp X gồm FeCO3 và Fe(NO3)2 trong bình chân không đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đc chất rắn là Fe2O3 và 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp khí chỉ gồm 2 chất khí. Nếu cho 1/2 hỗn hợp X trên tác dụng vs dd H2SO4 loãng thì thu đc tối đa bao nhiêu lít khí( ở đktc, sản phẩm khử duy nhất là NO)?
\[2Fe(NO_3)_2 --> Fe_2O_3 + 4NO_2 + \frac{1}{2}O_2\]
\[2FeCO_3 + \frac{1}{2}O_2 --> Fe_2O_3 + 2CO_2\]
dựa vào 2 phương trình và đề bài cho còn lại hai khí nên Oxi phương trình (1) hết
\[n_{FeCO_3} = n_{Fe(NO_3)_2} = x\]
Ta có
\[2x + x = 0,45 \Rightarrow x = 0,05\]
khi cho 1/2 hỗn hợp vào \[H_2SO_4\]loãng dư thì
\[n_{CO_2} = 0,075\]
\[3Fe^{2+} + 4H^+ + NO_3^- --> 3Fe^{3+} + NO + 2H_2O\]
=> \[n_{NO} = \frac{0,075 + 0,075}{3} = 0,05\]
=> V = (0,05+0,075).22,4 = 2,8
 
Sửa lần cuối bởi điều hành viên:

VnKienthuc lúc này

Không có thành viên trực tuyến.

Định hướng

Diễn đàn VnKienthuc.com là nơi thảo luận và chia sẻ về mọi kiến thức hữu ích trong học tập và cuộc sống, khởi nghiệp, kinh doanh,...
Top