Bài Hóa liên quan đến P

[meomuop123]

Nhờ mọi người giải hộ bài hoá này:
Đốt cháy một lượng P nhiều hơn 2.48 gam bằng oxi dư, lấy sản phẩm cho vào 150g dd NaOH 4% rồi làm khô thu được m gam cặn khan X trong đó có 7.1 gam Na2HPO4. m có giá trị là:
A.12.8 B.13.1 C.14.2 D.15.6

 

[gnyuneoc]

2P + 5/2O2 ---> P2O5
nP > 0.08 --> nP2O5 >0.04mol
nOH- =0.15mol
lập tỉ lệ x giữa : nOH/nP2O5 <0.15/0.04<3.75
vậy tỉ lệ này có thể nằm trong khoảng : x <<2 hoặc 2 < x < 4
khi x << 2 ta chỉ thu đc H2PO4- và H3PO4 dư .(1)
khi 2<x<4 ta thu đc H2PO4- và HPO4(2-) (2)
theo giả thiết thu đc Na2HPO4 nên chỉ có thể xảy ra TH (2)
PT:
2NaOH + P2O5 + H2O ---> 2NaH2PO4 (3)
4NaOH + P2O5 ---> 2Na2HPO4 (4)
từ (4) ta có nNa2HPO4 =0.05 --> nNaOH(4)=0.1 ---> nNaOH(3)=0.15-0.1=0.05 mol=nNaH2PO4
===> m muối=mNa2HPO4 + mNaH2PO4 =7.1 + 0.05*120=13.1g

***DẠng này rất rất rất rất ít ra trong đề ĐH bạn chỉ cần nhớ tỉ lệ để ra các muối thôi....khi nào rảnh mình pót lên cho