Axit bazơ muối

[hiena6]

bài 1: cho 300ml dung dịch CH3COOH nồng độ 0,2M . ka=1,8.10^-5. nếu tăng gấp đôi độ điện li anfa thì số ml nước cần phải thêm vào là bao nhiêu ?

bài 2 : cho dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li anfa=1,32% . tính hằng số cân = của quá trình

bài 3: cho độ điện li của axit HI 2M là 0,95%. tính hăng số điện li.

bài 4: xác địnhh vai trò của các phân tử và ion sau:
a, H3O(+) + OH(-) ===> H2O
b, Cu(OH)2 + H2O ===> Cu(2+) + H3O(+)
c, Pb(OH)2 + H2O ==> Pb2(+) + OH(-)
d, Pb(OH)2 + H2O ===> PbO2(2-) + H3O(+)

 

[cacodemon1812]

bài 1: cho 300ml dung dịch CH3COOH nồng độ 0,2M . ka=1,8.10^-5. nếu tăng gấp đôi độ điện li anfa thì số ml nước cần phải thêm vào là bao nhiêu ?

Bài 1:
\[CH_3COOH -> CH_3COO^{-} + H^{+}\]
\[{k_a} = \frac{{a*a}}{{0.2 - a}} = 1.8*{10^{ - 5}}\]
\[= > a = 1.9*{10^{ - 3}} = > n = 5.7*{10^{ - 4}}\]
Tăng gấp đôi độ điện li anfa:
\[= > {a_2} = 2*n = 1.14*{10^{ - 3}}\]
\[{k_a} = \frac{{\frac{{1.14*{{10}^{ - 3}}}}{{0.3 + v}}*\frac{{1.14*{{10}^{ - 3}}}}{{0.3 + v}}}}{{\frac{{0.2*0.3}}{{0.3 + v}}}} = 1.8*{10^{ - 5}}\]
\[=>v=0.9 l\]

 

[h2hoa.ilove]

bài 2 : cho dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li anfa=1,32% . tính hằng số cân = của quá trình

CH[SUB]3[/SUB]COOH + H[SUB]2[/SUB]O <-------> CH[SUB]3[/SUB]COO[SUP]-[/SUP] + H[SUB]3[/SUB]O[SUP]+[/SUP]
0,1--------------------------------0---------0
0,1.1,32%--------------------0,132%----0,132%
==> K[SUB]a[/SUB]=(0,132%)[SUP]2[/SUP]/(0,1 – 0,132%)=1,77.10[SUP]-5[/SUP]

bài 4: xác địnhh vai trò của các phân tử và ion sau:
a, H3O(+) + OH(-) ===> H2O
b, Cu(OH)2 + H2O ===> Cu(2+) + H3O(+)
c, Pb(OH)2 + H2O ==> Pb2(+) + OH(-)
d, Pb(OH)2 + H2O ===> PbO2(2-) + H3O(+)

Các chất và ion màu xanh đóng vai trò axit, còn lại là bazơ (theo Bronsted).
Phương trình b) có vấn đề! (Thấy rõ vi phạm ĐLBT điện tích)