Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Chuyên đề hoá học
Hóa học đại cương
Tốc độ phản ứng hóa học
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="Rùa_NTL95" data-source="post: 87490" data-attributes="member: 59007"><p style="text-align: center"><strong><span style="font-size: 15px">Tốc độ phản ứng hóa học</span></strong></p><p><strong><span style="color: blue">I-Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học</span></strong></p><p><em>a)thí nghiệm (SGK)</em></p><p>Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của 1 trong số các chất tham gia hoặc sản phẩm trong 1 đợn vị thời gian nhất định</p><p><span style="color: red">Công thức tính tốc độ trung bình của 1 phản ứng</span></p><p>Vd:</p><p> Br[SUB]2[/SUB]+HCOOH-->2HBr +CO[SUB]2[/SUB]</p><p> 0,1----0,1----0--------0 đơn vị mol/l(ban đầu)</p><p>0,04---0,04---0,12---0,06 đơn vị mol/l(sau 40(s))</p><p>V[SUB]tbtính theo Br[SUB]2[/SUB][/SUB]= \[\frac{0,1-0,4}{40}\]=1,5.10[SUB2]-3[/SUB2](mol/l.s)</p><p>V[SUB]tbtính theoHBr[/SUB]=\[\frac{0,12-0}{40.2}\]=1,5.10[SUB2]-3[/SUB2](mol/l.s)(2là hệ số tỉ lượng)</p><p><span style="color: red"><strong>CÔNG THỨC</strong></span></p><p>V[SUB]TB[/SUB]=\[\frac{{C}_{t}-{C}_{s}}{{t}_{s}-{t}_{t}}\]=\[\frac{\Delta C}{\Delta t}\](mol/l.s)</p><p><span style="color: purple">chú ý</span>: Khi tính tốc độ trung bình của một phản ứng phải ghi rõ tính theo chất nào và chia cho hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình(nếu#1)</p><p><span style="color: red">Công thức tính tốc độ tức thời của 1 phản ứng</span></p><p>xét phản ứng:</p><p>aA+bB---->cC+dD</p><p>v=K.[A][SUB2]a[/SUB2].<strong>[SUB2]b[/SUB2]</strong></p><p><strong>v:tốc độ phản ứng tức thời</strong></p><p><strong>k:hằng số tốc độ</strong></p><p><strong>[A],<strong>: là nồng độ mol/l của chất A và B tại thời điểm đó</strong></strong></p><p><strong><strong><strong><span style="color: blue">II-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng</span></strong></strong></strong></p><p><strong><strong><strong>1.Ảnh hưởng của nồng độ</strong></strong></strong></p><p><strong><strong>Khi tăng nồng độ của chất <u>tham gia</u> phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng</strong></strong></p><p><strong><strong><strong>2.Ảnh hưởng của áp suất(khi cho chất khí tham gia)</strong></strong></strong></p><p><strong><strong>Khi tăng áp suất của phản ứng thì nồng độ của chất khí tăng=>tốc độ phản ứng tăng</strong></strong></p><p><strong><strong><strong>3.Ảnh hưởng của nhiệt độ</strong></strong></strong></p><p><strong><strong>Khi tăng nhiệt độ của phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng</strong></strong></p><p><strong><strong><span style="color: purple">Chú ý</span>: Khi t[SUB2]o[/SUB2]phản ứng tăng lên 10[SUB2]o[/SUB2]C thì tốc độ phản ứng tăng lên từ 2-->4 lần(giá trị đó đc gọi là hằng số t[SUB2]o[/SUB2] cảu phản ứng</strong></strong></p><p style="text-align: center"><strong><strong>KH:a</p><p><strong>4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt(khi có chất rắn tham gia)</strong></strong></strong></p><p><strong><strong>Khi tăng diện tích bề mặt của chất rắn <u>tham gia</u> phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng</strong></strong></p><p><strong><strong>*) tônge diễn tích bề mặt của chất rắn lớn nhất khi ở dạng bột</strong></strong></p><p><strong><strong><strong>5.Ảnh hưởng của chất xúc tác</strong></strong></strong></p><p><strong><strong><em>Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn còn lại sau khi phản ứng kết thúc</em></strong></strong></p><p><strong><strong>Khi có chất xúc tác thì tốc độ phản ứng tăng</strong></strong></p><p><strong><strong><strong><span style="color: green">kết luận</span></strong>: Có 5 yếu tốc chính ảnh hưởng đến tốc độ phả ứng: C,P,t,S,chất xúc tác</strong></strong></p><p><strong><strong>Ngoài ra tốc độ phản ứng còn chịu ảnh hưởng từ các yếu tố # như: bức xạ, tốc độ khuấy.....</strong></strong></p><p><strong><strong><strong><span style="color: blue">III-Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng</span></strong>(SGK)</strong></strong></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Rùa_NTL95, post: 87490, member: 59007"] [CENTER][B][SIZE="4"]Tốc độ phản ứng hóa học[/SIZE][/B][/CENTER] [B][COLOR="blue"]I-Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học[/COLOR][/B] [I]a)thí nghiệm (SGK)[/I] Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của 1 trong số các chất tham gia hoặc sản phẩm trong 1 đợn vị thời gian nhất định [COLOR="red"]Công thức tính tốc độ trung bình của 1 phản ứng[/COLOR] Vd: Br[SUB]2[/SUB]+HCOOH-->2HBr +CO[SUB]2[/SUB] 0,1----0,1----0--------0 đơn vị mol/l(ban đầu) 0,04---0,04---0,12---0,06 đơn vị mol/l(sau 40(s)) V[SUB]tbtính theo Br[SUB]2[/SUB][/SUB]= \[\frac{0,1-0,4}{40}\]=1,5.10[SUB2]-3[/SUB2](mol/l.s) V[SUB]tbtính theoHBr[/SUB]=\[\frac{0,12-0}{40.2}\]=1,5.10[SUB2]-3[/SUB2](mol/l.s)(2là hệ số tỉ lượng) [COLOR="red"][B]CÔNG THỨC[/B][/COLOR] V[SUB]TB[/SUB]=\[\frac{{C}_{t}-{C}_{s}}{{t}_{s}-{t}_{t}}\]=\[\frac{\Delta C}{\Delta t}\](mol/l.s) [COLOR="purple"]chú ý[/COLOR]: Khi tính tốc độ trung bình của một phản ứng phải ghi rõ tính theo chất nào và chia cho hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình(nếu#1) [COLOR="red"]Công thức tính tốc độ tức thời của 1 phản ứng[/COLOR] xét phản ứng: aA+bB---->cC+dD v=K.[A][SUB2]a[/SUB2].[B][SUB2]b[/SUB2] v:tốc độ phản ứng tức thời k:hằng số tốc độ [A],[B]: là nồng độ mol/l của chất A và B tại thời điểm đó [B][COLOR="blue"]II-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng[/COLOR][/B] [B]1.Ảnh hưởng của nồng độ[/B] Khi tăng nồng độ của chất [U]tham gia[/U] phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng [B]2.Ảnh hưởng của áp suất(khi cho chất khí tham gia)[/B] Khi tăng áp suất của phản ứng thì nồng độ của chất khí tăng=>tốc độ phản ứng tăng [B]3.Ảnh hưởng của nhiệt độ[/B] Khi tăng nhiệt độ của phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng [COLOR="purple"]Chú ý[/COLOR]: Khi t[SUB2]o[/SUB2]phản ứng tăng lên 10[SUB2]o[/SUB2]C thì tốc độ phản ứng tăng lên từ 2-->4 lần(giá trị đó đc gọi là hằng số t[SUB2]o[/SUB2] cảu phản ứng [CENTER]KH:a[/CENTER] [B]4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt(khi có chất rắn tham gia)[/B] Khi tăng diện tích bề mặt của chất rắn [U]tham gia[/U] phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng *) tônge diễn tích bề mặt của chất rắn lớn nhất khi ở dạng bột [B]5.Ảnh hưởng của chất xúc tác[/B] [I]Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn còn lại sau khi phản ứng kết thúc[/I] Khi có chất xúc tác thì tốc độ phản ứng tăng [B][COLOR="green"]kết luận[/COLOR][/B]: Có 5 yếu tốc chính ảnh hưởng đến tốc độ phả ứng: C,P,t,S,chất xúc tác Ngoài ra tốc độ phản ứng còn chịu ảnh hưởng từ các yếu tố # như: bức xạ, tốc độ khuấy..... [B][COLOR="blue"]III-Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng[/COLOR][/B](SGK)[/B][/B] [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Chuyên đề hoá học
Hóa học đại cương
Tốc độ phản ứng hóa học
Top
