Tính nồng độ mol của ion H+ trong dd?

[hiena6]

bài : pha 5 ml dung dịch CH3COOH 7M vào H2O thu đc 1 dung dịch có V là 400ml.tính pH của dung dịch thu đc sau khj pha .nếu hoà tan thêm vào dung dịch đó 15,5g CH3COONH4 thì pH của dung dịch mới là = ???

bài 2: hoà tan 0,3 mol CH3COONa vào 1 lít dung dịch CH3COOH.tính nồng độ mol của ion H+ trong dd đó. biết hằng số phân li của CH3COOH là 1,8.10^-5

bài 3: phải lấy dung dịch HCl có thể tích V1 có pH=5 cho vào dung dịch KOH có thể tích V2 có pH=9. theo tỉ lệ thể tích ntn để thu đc 1 dung dịch có pH = 8

Cảm ơn các bn.

 

[Rùa_NTL95]

Minhg gợi ý bài 3 giúp bạn nha
d d HCl có PH=5==>[H[SUB2]+[/SUB2]]==>n[SUB]H[SUB2]+[/SUB2][/SUB]
d d KOH có PH=9==>[H[SUB2]+[/SUB2]]==>[OH[SUB2]-[/SUB2]]==>n[SUB]OH[SUB2]-[/SUB2][/SUB]
khi trộn 2 d d
OH[SUB2]-[/SUB2]+H[SUB2]+[/SUB2]\[\leftrightarrow \] H[SUB]2[/SUB]O
vì sau khi trộn có PH=8==>MT sau phản ứng là bazo nên H[SUB2]+[/SUB2]hết còn OH[SUB2]-[/SUB2]dư==> [H[SUB2]+[/SUB2]] =>[OH[SUB2]-[/SUB2]]
sau đó bạn lập PT theo công thức tính nồng độ OH[SUB2]-[/SUB2]là ra
Chúc bạn thành công

 

[p3ngh0c]

bài : pha 5 ml dung dịch CH3COOH 7M vào H2O thu đc 1 dung dịch có V là 400ml.tính pH của dung dịch thu đc sau khj pha .nếu hoà tan thêm vào dung dịch đó 15,5g CH3COONH4 thì pH của dung dịch mới là = ???

.

mình thử nhé !
n CH3COOH= 0.005x7= 0.035 => [CH3COO-]=0.035:0.405 = ? (mình không có máy tính ) => pH= -log [CH3COO-]
nNH4+ = 15.5: 65=?? =>nOH-=nNH4+ => [OH-]=nOH-:0.405=??? => pOH=-lognOH- => pH= 14-pOH
hjxhjx, bác nào xem dùm em với .........