Tìm hiểu về ion SCN-

[ong noi loc]

Dung dịch nước của ion SCN[SUP]-[/SUP] có phản ứng trung tính vì HSCN là một axit tương đối mạnhHSCN -----> H[SUP]+[/SUP] + SCN[SUP]-[/SUP] lgK=-0,85Các muối thioxianat đều tan trong nước trừ AgSCN,Hg[SUB]2[/SUB](SCN)[SUB]2[/SUB],CuSCN,Pb(SCN)[SUB]2[/SUB].Các muối này ít tan trong các axit.Ion thioxianat tạo được phức với nhiều kim loại trong đó nhiều phức chất có màu: Fe(SCN)[SUB]n[/SUB] màu đỏ (n=1-5),Co(SCN)[SUB]n[/SUB] màu xanh và [MoO(SCN)[SUB]5[/SUB]][SUP]2-[/SUP] màu đỏ...Các muối phức thường tan trong các dung môi hữu cơ như ete,rượu và axeton.Ion SCN[SUP]-[/SUP] là chất khử: SCN[SUP]-[/SUP] + 4H[SUB]2[/SUB]O ---------> [SO[SUB]4[/SUB]][SUP]2-[/SUP] + 7H[SUP]+[/SUP] + HCN + 6e**phản ứng phát hiện ion SCN[SUP]-[/SUP]1.tạo phức với Fe[SUP]3+[/SUP]Ion Fe[SUP]3+[/SUP] tạo phức với SCN[SUP]-[/SUP] màu đỏ máu Fe(SCN)[SUB]n[/SUB] (n=1-5). n càng lớn thì phức càng bền.Càn thực hiện trong môi trường axit để ngăn ngừa phản ứng tạo phức hidroxo của Fe[SUP]3+[/SUP] vốn xảy ra rất mạnh.Fe[SUP]3+ [/SUP]+ H[SUB]2[/SUB]O FeOH[SUP]2+[/SUP] + H[SUP]+[/SUP]Các chất khử mạnh khử ion Fe[SUP]3+[/SUP] thành Fe[SUP]2+[/SUP],các chất oxihoa mạnh oxihoa SCN[SUP]-[/SUP],cần được tách trước.Trong trường hợp này mới đầu làm kết tủa ion Fe(CN)[SUB]6[/SUB][SUP]4-[/SUP]và Fe(CN)[SUB]6[/SUB][SUP]3-[/SUP] bằng Zn[SUP]2+[/SUP] và Ba[SUP]2+[/SUP],sau khi tách kết tủa tiếp tục làm kết tủa các ion halogen và cả SCN[SUP]-[/SUP] bằng AgNO[SUB]3[/SUB] rồi hòa tan kết tủa thu được trong lượng ít NH[SUB]3[/SUB]để chuyển hóa SCN[SUP]-[/SUP] vào dung dịch (cùng với Cl[SUP]-[/SUP])Axit hóa dung dịch bằng HCl rồi tìm SCN[SUP]-[/SUP] bằng Fe[SUP]3+[/SUP].
Một thí nghiệm thú vị trong phần này.
Co[SUP]2+[/SUP] SCN[SUP]-[/SUP] -------> Co(SCN)n