Sự chuyển hóa Fe2+ thành Fe3+

[meomuop123]

các bạn ơi mình cần giúp bài này:
Cho một luồng CO đi qua óng đựng 0.04 mol hh A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí no ta thu được chất rắn B gồm 4 chất có khối lượng mB=4.784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dd Ba(OH)2 dư thu được 9.062 kết tủa. Mặt khác hoà tan chất rắn B bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0.6272 lit H2.
a)Tính %m các chất trong A
b) Tính %m các chất trong B. Biết rằng trong B số mol oxit sắt từ bằng 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit và sắt(III) oxit.

 

[Tẩy]

Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O

nCO2 = nBaCO3 = 9.062/197 = 0.046 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

nFe = nH2 = 0.6272/22.4 = 0.028 mol

FeO + CO --> Fe + CO2

Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

3Fe2O3 + CO --> 2Fe3O4 + CO2

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

mA + mCO = mB + mCO2

=>mA + 28 x 0.046 = 4.784 + 44 x 0.046

=>mA = 5.52 gam

mà ta có nFeO + nFe2O3 = 0.04 mol

=> nFeO=0.01 mol, nFe2O3 = 0.03 mol

=> %FeO = 72 x 0.01 /5.52 x 100% =13.04 %

%Fe2O3 = 100% - 13.04% = 86.96%