So sánh & tổng hợp các nguyên tố nhóm halogen

[nhamdoanhdoanh]

Bạn nào có thể cho mình tài liệu: "So sánh & tổng hợp các nguyên tố nhóm halogen về tính chất vật lí & tính chất hóa học" được không ?

 

[vàng]

So sánh & tổng hợp các nguyên tố nhóm halogen ​

Tính chất vật lí của các nguyên tố Halogen:

Tính chất hoá học của các nguyên tố Halogen:
- Do lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự (ns2np5) nên các halogen rất giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất.

- Nguyên tử halogen với 7 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1 electron để tạo ra lớp ngoài cùng bền vững giống khí hiếm.
- Halogen là những phi kim điển hình, chúng có tính oxi hóa mạnh. Từ flo đến iot, tính oxi hóa giảm dần.

==> Do các halogen có độ âm điện lớn. Từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần.

Cái này trong sách có mà bạn. Lọc ra rồi cho vào bảng là xong

 

[Bút Thép]

Bổ sung tổng quát về các nguyên tố Halogen

​

I. NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ​

- Vị trí các halogen: Nhóm VIIA, cuối chu kì, ngay trước khí hiếm
- Các Halogen gồm: Flo ( F), Clo ( Cl), Brom ( Br), Iot ( I), Atatin ( At)
- Trong đó, atatin là nguyên tố phóng xạ, không gặp trong thiên nhiên, được nghiên cứu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM HALOGEN
Đặc điểm cấu tạo chung của các nguyên tố Halogen?
1. Cấu hình electron:
Từ vị trí của các nguyên tố Halogen, cho biết số electron lớp ngoài cùng ? cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng?

• Cấu hình e lớp ngoài cùng:

​

( n là số thứ tự lớp ngoài cùng)

• Số eletron độc thân:

Từ sự phân bố electron vào obitan, cho biết số electron độc thân của các nguyên tố halogen ở trạng thái cơ bản và kích thích?

• • Ở trạng thái cơ bản: có 1 e độc thân
  • Ở trạng thái kích thích:
  ​
  
  
  
  
  Như vậy, ở các trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom, iot có thể có 3, 5, 7 electron độc thân.
  
• Số oxi hoá:
  
  • Flo chỉ có số oxi hoá -1 ( Giải thích?)
  • Clo, brom, iot có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 ( Giải thích?)

2. Cấu tạo phân tử các nguyên tố Halogen
– Đơn chất halogen: gồm 2 nguyên tử liên kết bằng liên kết cộng hoá trị tạo thành phân tử X2

​

- Năng lượng liên kết X-X của phân tử X2 không lớn ( từ 151 đến 243 kJ/mol) nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử.

III. Khái quát về tính chất của các halogen

1. Tính chất vật lí của Halogen:

Từ hình ảnh các halogen ở trên, cho biết trạng thái và màu sắc của chúng? Có nhận xét gì về sự biến đổi màu sắc, trạng thái của chúng từ flo đến iot?

2. Tính chất hoá học của Halogen
Từ cấu hình e, dự đoán tính chất hoá học của các halogen? Giống nhau? Khác nhau?
- Vì lớp ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau nên các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học của đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất.
- Các halogen có độ âm điện lớn. Độ âm điện của flo (3,98 ) là lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hoá học.
-Từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần. ( Giải thích?)
Tính chất hoá học cơ bản của các halogen?
- Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh.
So sánh khả năng oxi hoá của các halogen?
- Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot.

 

[thanh chung]

F chỉ có số oix hóa duy nhất là -1 vì :
Flo thuộc nhóm VII và có độ âm điện lớn nhất nên khi thực hiện liên kết hóa học với các chất khác thì nó luôn hút 1e nên nó chỉ có số oxi hóa duy nhất là -1

 

[hungdl2011]

F chỉ có số oix hóa duy nhất là -1 vì :
Flo thuộc nhóm VII và có độ âm điện lớn nhất nên khi thực hiện liên kết hóa học với các chất khác thì nó luôn hút 1e nên nó chỉ có số oxi hóa duy nhất là -1
clo, brom, iot số oxi hóa -1, thêm số oxh +1+3+5+7 vì có phân lớp 3d và xảy ra trạng thái kích thích các e chuyển vào 3d