Muối cộng kiềm?

[ShaYa Nam]

MUỐI CỘNG KIỀM
​

Nếu như cho 1 muối + 1 dd kiềm mà sau pứ, muối còn dư 1 phần trong dd kiềm thì thể tích của dd có bị thay đổi hay ko?

Nếu thay đổi thì cho em xin công thức tính thể tích mới lun nha cả nhà, em đang cần cấp

 

[Hz0]

Cái nè - như Etl nói - đúng là còn tùy từng phản ứng bạn ạ.

Nhưng mà thường thì phản ứng 1 muối + 1 kiềm thường phải tạo ra kết tủa hoặc có khí thoát ra.

- tạo kết tủa : vd như muối của kim loại từ Mg .. td với kiềm
- có khí thoát ra : vd như trường hợp muối amoni td với kiềm

Như thế thì Vđung dịch sau phản ứng sẽ giảm.
- tạo kết tủa : TH này V dung dịch giảm không đáng kể, có thể coi như là bằng dung dịch ban đầu
- có khí thoát ra: V dung dịch sau = V dung dịch trước - V khí .

 

[ShaYa Nam]

Bạn nói thế vừa khó hiểu vừa không rõ ràng! Khoa học muôn hình vạn trạng, phải nêu nó là muối nào, KL nào thì mới có thể trả lời được!
Chúc vui!

để em nói cụ thể ra cho rõ ha' :

\[ 3NaOH + Al{Cl}_{3} \rightarrow 3NaCl + Al{(OH)}_{3} \]

đề : tính V lít dd NaOH có pH = 13 cần thêm vào dd chứa 0.03 mol \[ Al{Cl}_{3}\] để thu được

0.02 mol \[Al{(OH)}_{3} \]

em giải như sau :

\[ {n}_{AL{Cl}_{3}} = 0,03 mol > {n}_{Al{(OH)}_{3}} = 0,02 mol \]

\[\Rightarrow {n}_{NaOH} = 0,02 . 3 = 0,06 mol \]

pH = 13 \[ \Rightarrow [{H}^{+}] = {10}^{-13} \] M

\[\Rightarrow [{OH}^{-}] = [NaOH] = {10}^{-1}\] M

\[\Leftrightarrow {V}_{NaOH} =\frac{0,06}{0,1}= 0,6 l \]

Nhưng đáp án lại là V = 1 lít

em ko bít mình sai chỗ nào cả

 

[Hz0]

để em nói cụ thể ra cho rõ ha' :

\[ 3NaOH + Al{Cl}_{3} \rightarrow 3NaCl + Al{(OH)}_{3} \]

đề : tính V lít dd NaOH có pH = 13 cần thêm vào dd chứa 0.03 mol \[ Al{Cl}_{3}\] để thu được

0.02 mol \[Al{(OH)}_{3} \]

em giải như sau :

\[ {n}_{AL{Cl}_{3}} = 0,03 mol > {n}_{Al{(OH)}_{3}} = 0,02 mol \]

\[\Rightarrow {n}_{NaOH} = 0,02 . 3 = 0,06 mol \]

pH = 13 \[ \Rightarrow [{H}^{+}] = {10}^{-13} \] M

\[\Rightarrow [{OH}^{-}] = [NaOH] = {10}^{-1}\] M

\[\Leftrightarrow {V}_{NaOH} =\frac{0,06}{0,1}= 0,6 l \]

Nhưng đáp án lại là V = 1 lít

em ko bít mình sai chỗ nào cả

Bạn tính nhầm rồi..
NaOH sau khi tác dụng hết với 0.03 mol AlCl3 tạo 0.03 mol kết tủa thì tiếp tục hòa tan kết tủa để chỉ còn lại 0.02 mol Al(OH)3 ( giả thiết )
Như vậy mol NaOH = 3 x 0.03 + ( 0.03 -0.02 ) = 0.1 mol
Tính tiếp như bạn thì sẽ ra V= 1 lit :byebye:

 

[ShaYa Nam]

Bạn tính nhầm rồi..
NaOH sau khi tác dụng hết với 0.03 mol AlCl3 tạo 0.03 mol kết tủa thì tiếp tục hòa tan kết tủa để chỉ còn lại 0.02 mol Al(OH)3 ( giả thiết )
Như vậy mol NaOH = 3 x 0.03 + ( 0.03 -0.02 ) = 0.1 mol
Tính tiếp như bạn thì sẽ ra V= 1 lit :byebye:

bạn có thể nói rõ hơn chút ko? Mình ko hiểu chỗ " hoà tan kết tủa", đã là kết tủa rùi mà vẫn còn tan được sao?

bạn hướng dẫn chi tiết hơn dùm mình há, mình nghĩ là bài này đem so sánh 2 số mol của AlCl3 và Al(OH)3 xong rùi thế số mol nhỏ vào pt và tính

với lại chỗ công thức tính số mol NaOH trong bài bạn đó, mình cũng ko hiểu chỗ đó

 

[Hz0]

Là thế này bạn ạ:

3NaOH + AlCl3 ---> Al(OH)3 + 3NaCl
0.09 <---------------0.03
nhưng thức tế chỉ tạo ra 0.02 mol Al(OH)3 nên => mol Al(OH)3 bị hòa tan bởi NaOH là 0.03 -0.02 =0.01 mol

NaOH + Al(OH)3 ---> NaAlO2 + H2O
0.01 <--- 0.01

----> tổng mol NaOH là 0.1 .

 

[ShaYa Nam]

Là thế này bạn ạ:

3NaOH + AlCl3 ---> Al(OH)3 + 3NaCl
0.09 <---------------0.03
nhưng thức tế chỉ tạo ra 0.02 mol Al(OH)3 nên => mol Al(OH)3 bị hòa tan bởi NaOH là 0.03 -0.02 =0.01 mol

NaOH + Al(OH)3 ---> NaAlO2 + H2O
0.01 <--- 0.01

----> tổng mol NaOH là 0.1 .

ah, mình hỉu rùi, thaks bạn nhìu nha

 

[trieumanh_83]

mình nghĩ cái công thức có khí thoát ra: V dung dịch sau = V dung dịch trước - V khí là không chính xác

 

[cáo già]

mình nghĩ cái công thức có khí thoát ra: V dung dịch sau = V dung dịch trước - V khí là không chính xác

đương nhiên là ko chíhh xác rồi..thể tích của khí bao giờ chả lớn hơn thể tích của chất lỏng