Lý thuyết về Clo

[Spider_man]

I. Tính chất vật lý:
- Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí, độc.
- Clo tồn tại ở trạng thái tự do
- Clo tan vừa phải trong nước (ở \[{20^O}C\\], 1lít nước hòa tan 2,5 lít Clo), khi tan một phần Clo tác dụng với nước.

II. Tính chất hóa học:
1. Tác dụng với kim loại tạo ra muối clorua:
\[2M + nC{l_2}_ \to ^{{t^o}}2MC{l_n}\\]
(M là kim loại có hóa trị n cao nhất)
\[Zn + C{l_2}_ \to ^{{t^o}}ZnC{l_2}\\]
\[2Fe + 3C{l_2}_ \to ^{{t^o}}2FeC{l_3}\\]
2. Tác dụng với \[{H_2}\\]:
\[{H_2} + C{l_2}_ \to ^{as}2HCl \uparrow \\]
3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm (Phản ứng tự oxi hóa – khử):
- Tác dụng với nước:
\[2C{l_2} + 2{H_2}O_ \to ^{as}4HCl + {O_2} \uparrow \\]
- Tác dụng với kiềm:
\[C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\\]
(nước Javen)
\[3C{l_2} + 6KOH_{ - - - - \to }^{{{800}^o}C}5KCl + KCl{O_3} + 3{H_2}\\]
(Kali clorat)
\[2C{l_2} + 2Ca{(OH)_2}_ \to ^{dd}CaC{l_2} + Ca{(ClO)_2} + 2{H_2}O\\]
(dd Clorua vôi)
Hoặc: \[C{l_2} + Ca{(OH)_2}\\](bột) \[\to CaOC{l_2} + {H_2}O\\]

III. Trạng thái tự nhiên:
• Trong tự nhiên, clo có 2 đồng vị bền là \[_{}^{35}Cl(75,77\% )\\] và \[_{}^{37}Cl(24,23\% )\\], nguyên tử khối trung bình là 35,5
• Do hoạt động hóa học mạnh nên nguyên tố clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu là muối NaCl có trong nước biển, trong khoáng chất cacnalit \[KCl.MgC{l_2}.6{H_2}O\\]. Clo cũng có trong dịch vị dạ dày của người và động vật dưới dạng HCl.

IV. Ứng dụng:
• Clo được dùng để diệt trùng nước sinh hoạt. Clo cũng được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy.
• Một lượng lớn hơn Clo dùng để sản xuất hóa chất hữu cơ, sản xuất thuốc diệt côn trùng, sản xuất chất dẻo (thí dụ: P.V.C)

V. Điều chế:
1. Trong phòng thí nghiệm: Dùng các chất oxi hóa mạnh để oxi hóa HCl:
\[Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow +{H_2}O\]
\[2KMn{O_4} + 16HCl \to 2MnC{l_2} + 2KCl + 5C{l_2} \uparrow + 8{H_2}O\\]
\[CaOC{l_2} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{l_2} \uparrow+{H_2}O\]
\[KCl{O_3} + 6HCl \to KCl + 3{H_2}O + C{l_2} \uparrow \\]
2. Trong công nghiệp:
\[2NaCl + 2{H_2}O_{ - - - \to }^{dpdd}2NaOH + {H_2} \uparrow + C{l_2} \uparrow \\]

Nguồn: diendankienthuc.net​

 

[thoa812]

Clo (từ tiếng Hy Lạp χλωρος Chloros, có nghĩa là "lục nhạt") là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cl và số nguyên tử bằng 17. Nó là một halôgen, nằm trong nhóm 17 của bảng tuần hoàn. Là một thành phần của muối ăn và các hợp chất khác, nó là phổ biến trong tự nhiên và cần thiết để tạo ra phần lớn các loại hình sự sống, bao gồm cả cơ thể người. Ở dạng khí, nó có màu vàng lục nhạt, nó nặng hơn không khí khoảng 2,5 lần, có mùi hắc khó ngửi, và là chất độc cực mạnh. Nó là một chất ôxi hóa, chất tẩy trắng và khử trùng rất mạnh.

Tính chất vật lý

Ở dạng nguyên tố, clo có dạng khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) nhị nguyên tử (phân tử) có màu vàng lục nhạt.

Nguyên tố này là thành viên của nhóm halôgen tạo ra một loạt các muối và được tách ra từ các clorua thông qua quá trình ôxi hóa hay phổ biến hơn là điện phân. Clo là một khí có khả năng phản ứng ngay lập tức gần như với mọi nguyên tố. Ở 10 °C một lít nước hòa tan 3,10 lít clo và ở 30 °C chỉ là 1,77 lít.

Ứng dụng

Clo là một hóa chất quan trọng trong làm tinh khiết nước, trong việc khử trùng hay tẩy trắng và là khí gây ngạt (mù tạc).

Clo được sử dụng rộng rãi trong sản xuất của nhiều đồ vật sử dụng hàng ngày.

* Sử dụng (trong dạng axít hypoclorơ HClO) để diệt khuẩn từ nước uống và trong các bể bơi. Thậm chí một lượng nhỏ nước uống hiện nay cũng là được xử lí với clo.
* Sử dụng rộng rãi trong sản xuất giấy, khử trùng, thuốc nhuộm, thực phẩm, thuốc trừ sâu, sơn, sản phẩm hóa dầu, chất dẻo, dược phẩm, dệt may, dung môi và nhiều sản phẩm tiêu dùng khác.

Trong hóa hữu cơ chất này được sử dụng rộng rãi như là chất ôxi hóa và chất thế vì clo thông thường tạo ra nhiều thuộc tính có ý nghĩa trong các hợp chất hữu cơ khi nó thây thế hiđrô (chẳng hạn như trong sản xuất cao su tổng hợp).

Clo cũng được sử dụng trong sản xuất các clorat, clorôfom, tetraclorua cacbon và trong việc chiết xuất brôm.

Sự phổ biến

Trong tự nhiên clo chỉ được tìm thấy trong dạng các ion clorua (Cl-). Các clorua tạo ra các loại muối hòa tan trong nước biển — khoảng 1,9% khối lượng của nước biển là các ion clorua. Trong nước của biển Chết và các mỏ nước mặn ngầm thì nồng độ của các ion clorua còn cao hơn nữa.

Phần lớn các muối clorua hòa tan trong nước, vì thế các clorua rắn thông thường chỉ tìm thấy trong những vùng khí hậu khô hoặc ở sâu dưới đất. Các khoáng chất thông dụng chứa clorua là halit (muối mỏ) (clorua natri), sylvit (clorua kali) và cacnalit (clorua magiê kali ngậm sáu phân tử nước).

Về công nghiệp, clo nguyên tố được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch clorua natri trong nước. Cùng với clo, quy trình khử clo của kim loại kiềm sinh ra khí hiđrô và hiđrôxít natri, theo phản ứng sau:

2NaCl + 2H[SUB]2[/SUB]O → Cl[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB] + 2NaOH

Đồng vị

Có hai đồng vị chính ổn định của clo, với khối lượng 35 và 37, tìm thấy trong tự nhiên với tỷ lệ 3:1, tạo ra các nguyên tử clo trong tự nhiên có khối lượng nguyên tử chung xấp xỉ 35,453. Clo có 9 đồng vị với khối lượng nguyên tử trong khoảng 32 đến 40. Chỉ có ba đồng vị là có trong tự nhiên: Cl[SUB][SUB2]35[/SUB2][/SUB] (75,77%) và Cl[SUB2]37[/SUB2] (24,23%) là ổn định, và đồng vị phóng xạ Cl[SUB2]36[/SUB2]. Tỷ lệ của Cl[SUB2]36[/SUB2] tới Cl ổn định trong môi trường là khoảng 700 E -15 : 1. Cl36 được sản xuất trong khí quyển bằng va đập của Ar36 bởi các tương tác với tia prôton vũ trụ. Trong môi trường dưới bề mặt, Cl36 được sinh ra chủ yếu như kết quả của việc bắt nơtron của Cl[SUB2]35[/SUB2] hay bắt muon của Ca[SUB2]40[/SUB2]. Cl[SUB2]36[/SUB2] phân rã thành S[SUB2]36[/SUB2] và thành Ar[SUB2]36[/SUB2], với chu kỳ bán rã tổ hợp là 308.000 năm. Chu kỳ bán rã của đồng vị ưa nước này làm nó trở thành phù hợp cho việc đánh giá niên đại trong địa chất học trong khoảng từ 60.000 đến 1 triệu năm. Bổ sung thêm, một lượng lớn Cl[SUB2]36[/SUB2] đã được tạo ra bởi sự chiếu xạ của nước biển trong quá trình thử nghiệm các vũ khí nguyên tử trong không khí từ năm 1952 đến 1958. Thời gian tồn tại của Cl36 trong khí quyển khoảng 1 tuần. Vì thế, như là chất đánh dấu của nước những năm thập niên 1950 trong đất và nước ngầm, Cl[SUB2]36[/SUB2] còn có ích để đánh giá tuổi của các loại nước ít hơn 50 năm trước ngày nay. Cl36 cũng được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau của địa chất, bao gồm đánh giá niên đại băng và các trầm tích.

Cảnh báo

Clo kích thích hệ hô hấp, đặc biệt ở trẻ em và người cao tuổi. Trong trạng thái khí, nó kích thích các màng nhầy và khi ở dạng lỏng nó làm cháy da. Chỉ cần một lượng nhỏ (khoảng 3,5 ppm) để có thể phát hiện ra mùi riêng đặc trưng của nó nhưng cần tới 1.000 ppm trở lên để trở thành nguy hiểm. Vì thế, clo đã là một trong các loại khí được sử dụng trong Đại chiến thế giới lần thứ nhất như một vũ khí hóa học. (Xem: Sử dụng khí độc trong Đại chiến thế giới lần thứ nhất)

Sự phơi nhiễm khí này không được vượt quá 0,5 ppm (8-giờ-trọng lượng trung bình - 40 giờ trong tuần).

Sự phơi nhiễm cấp trong môi trường có nồng độ clo cao (chưa đến mức chết người) có thể tạo ra sự phồng rộp phổi, hay tích tụf của huyết thanh trong phổi. Mức độ phơi nhiễm thấp kinh niên làm suy yếu phổi và làm tăng tính nhạy cảm của các rối loạn hô hấp.

Các loại hơi độc có thể sinh ra khi thuốc tẩy trộn với nước tiểu, amôniắc hay sản phẩm tẩy rửa khác. Các khí này bao gồm hỗn hợp của khí clo và triclorua nitơ; vì thế cần phải tránh các tổ hợp này.

Quy trình sản xuất Clo

Clo có thể sản xuất thông qua điện phân dung dịch clorua natri, tức nước biển. Có ba phương pháp để tách clo bằng điện phân được sử dụng trong công nghiệp.

Điện phân tế bào thủy ngân: Là phương pháp đầu tiên được sử dụng để sản xuất clo ở mức công nghiệp. Anốt bằng titan nằm phía trên catốt bằng thủy ngân lỏng, dung dịch clorua natri nằm ở giữa các điện cực. Khi có dòng điện chạy qua, clo được giải phóng ở cực dương, còn natri hòa tan trong catốt thủy ngân tạo thành một hỗn hống.

Hỗn hống có thể tái tạo lại thủy ngân bằng cách cho phản ứng với nước tạo ra hiđrô và hiđrôxít natri. Chúng là những sản phẩm phụ có ích.

Phương pháp này tiêu hao nhiều năng lượng và có vấn đề về sự thất thoát thủy ngân.

Điện phân màng ngăn: Màng ngăn amiăng được bọc lấy catốt là một lưới sắt để ngăn không cho clo và hiđrôxít natri tạo ra có thể tái phản ứng.

Phương pháp này tiêu hao ít năng lượng hơn phương pháp tế bào thủy ngân, nhưng hiđrôxít natri không dễ cô lập và kết lắng thành chất có ích.

Điện phân màng tế bào: Các tế bào điện phân được chia thành hai bởi màng có vai trò như nơi trao đổi ion. Dung dịch clorua natri bão hòa được đưa vào ngăn của anốt còn nước cất đưa vào ngăn của catốt.

Phương pháp này có hiệu quả gần bằng phương pháp màng ngăn và sản xuất được hiđrôxít natri rất nguyên chất.

Trạng thái tự nhiên

- Trong lớp vỏ trái đất, clo đứng thứ 11 trong tất cả các nguyên tố và đứng thứ nhất trong các halogen.

- Có 2 đồng vị bền:

- Tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua. Natri clorua chủ yếu có trong nước biển và đại dương, còn có ở dạng rắn gọi là muối mỏ.Kali clorua cũng phổ biến trong tự nhiên, có trong các khoáng vật như cacnalit KCl.MgCl[SUB]2[/SUB].6H[SUB]2[/SUB]O và xinvinit NaCl.KCl

Quặng Cacnalit

Quặng xinvinit

Điều chế

Nguyên tắc: oxi hoá ion Cl- thành Cl2

1. Trong phòng thí nghiệm

Có thể dùng KMnO[SUB]4[/SUB] hoặc KClO[SUB]3[/SUB] (thay cho MnO[SUB]2[/SUB]), không cần đun nóng, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường.

2. Trong công nghiệp

- Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn.

Sưu tầm​