Kiến thức cơ bản bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

[Kina Ngaan]

Hai bài đầu của chương trình hóa học 11 đề cập tới sự điện li và phân loại chất điện li mạnh yếu. Vậy nước là một chất điện li như thế nào ? pH là gì ? pH và tính chất môi trường có mối liên hệ với nhau như thế nào ? Để trả lời những câu hỏi ấy, mời bạn đọc tìm hiểu bài 4 hóa 11: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ.

(Nguồn ảnh: Internet)​

I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI YẾU

(Nguồn ảnh: Internet)​

1. Sự điện li của nước
Thực nghiệm cho ta nhận thấy, nước là chất điện ly cực yếu:
H2O ⇌ H+ + OH- (1)
Tích số ion của nước :
K H2O= [H+][OH-] =10-14 M (đo ở 25°C)

2. Ý nghĩa tích số ion của nước
- Môi trường trung tính có : [H+] = [OH–] và pH = 7 ;
- Môi trường axit có : [H+] > [OH–] và pH < 7 ;
- Môi trường bazơ có : [H+] < [OH–] và pH > 7.
- pH càng nhỏ thì dung dịch có độ axit càng lớn. pH càng lớn thì dung dịch có độ bazơ càng lớn.

II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZO

(Nguồn ảnh: Internet)​

1. Khái niệm về pH

2. Chất chỉ thị axit – bazơ
- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
- Dựa vào sự chuyển màu của giấy quỳ và dung dịch phenolphtalein xác định được môi trường của dung dịch, dựa vào màu của giấy chỉ thị vạn năng có thể xác định được gần đúng giá trị pH của dung dịch.
Ta có: Nếu [H+] = 1,0.10^–a M thì pH = a.
=> pH = -lg [H+]
Ví dụ : [H+] = 10^-3M pH = 3 : Môi trường axit.
pH + pOH = 14

Sưu tầm