Điểm đặc biệt của Ion Sunfit

[ong noi loc]

+ Vd pư: SO[SUB]3[/SUB][SUP]2-[/SUP] + Br[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O---------> HBr + SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP]​

những pư oxihoakhu có thể đun nóng để xảy ra nhanh hơn,nhưng đối với ion này nếu ta đun nóng sẽ có nội oxihoa khử.

VD: Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]3 [/SUB]--------------------> Na[SUB]2[/SUB]S + Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]​

+ Ion sunfit kết tủa với Sr[SUP]2+[/SUP] màu trắng ít tan trong nước nhưng lại tan rất dễ dàng trong mt axit yếu tạo thành ddissunfit tan. Sr(HSO[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB].
+ Ion này bị khử bỏi nhiều chất khử mạnh hơn vd: Sn[SUP]2+[/SUP] , S[SUP]2-[/SUP],kim loại Mg,Zn....

- Sn[SUP]2+[/SUP] + SO[SUB]3[/SUB][SUP]2-[/SUP] + H[SUP]+[/SUP] + Cl[SUP]-[/SUP] ---------> SnCl[SUB]6[/SUB][SUP]2-[/SUP] + H[SUB]2[/SUB]S + H[SUB]2[/SUB]O
H[SUB]2[/SUB]S + SnCl[SUB]6[/SUB][SUP]2-[/SUP] -------------> SnS[SUB]2[/SUB] vàng + HCl​

Lưu ý pư này cần thực hiện trong dd đặc của muối Sn[SUP]2+[/SUP]

- SO[SUB]3[/SUB][SUP]2-[/SUP] + Zn + H[SUP]+[/SUP] -----------> H[SUB]2[/SUB]S + Zn[SUP]2+[/SUP] + H[SUB]2[/SUB]O
- SO[SUB]3[/SUB][SUP]2-[/SUP] + Mg + CH3COOH---------> Mg[SUP]2+[/SUP] + CH3COO- + H[SUB]2[/SUB]S + H[SUB]2[/SUB]O​

+ Đặc biệt khi ta tiến hành cho dd Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]3[/SUB] vào dd I[SUB]2[/SUB] thì sẽ sinh ra Sunfat,còn ngược lại thì sẽ sinh ra ion S[SUB]2[/SUB]O[SUB]6[/SUB][SUP]2-[/SUP]
*Giai thích:
Do khi cho vào dd I2 thì chất oxihoa chiếm ưu thế nên thúc đẩy nhanh quá trình tạo Ion sunfat,còn ngược lại thì ion Sunfit ưu thế nên hạn chế lại sự tạo thành ion Sunfat (thế khử mạnh hơn).

 

[peiu_2tay_2cu]

anh ơi kiến thức này hay wa', nhưng anh có thể viết pt theo cấp 2 được không. Anh viet pt rút gọn em không hiểu gì hết

 

[ong noi loc]

+ Vd pư: Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]3[/SUB] + Br[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O---------> HBr + Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]​

những pư oxihoakhu có thể đun nóng để xảy ra nhanh hơn,nhưng đối với ion này nếu ta đun nóng sẽ có nội oxihoa khử.

VD: Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]3 [/SUB]--------------------> Na[SUB]2[/SUB]S + Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]​

+ Ion sunfit kết tủa với SrCl[SUB]2,[/SUB]Sr(OH)[SUB]2[/SUB] màu trắng ít tan trong nước nhưng lại tan rất dễ dàng trong mt axit yếu tạo thành ddissunfit tan. Sr(HSO[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB].
+ Ion này bị khử bỏi nhiều chất khử mạnh hơn vd: Sn[SUP]2+[/SUP]( SnCl[SUB]2[/SUB]) , S[SUP]2-[/SUP]( Na[SUB]2[/SUB]S) , kim loại Mg,Zn....

- SnCl[SUB]2[/SUB] + Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]3[/SUB] + HCl ---------> Na[SUB]2[/SUB]SnCl[SUB]6[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]S + H[SUB]2[/SUB]O
H[SUB]2[/SUB]S + Na[SUB]2[/SUB]SnCl[SUB]6 [/SUB] -------------> SnS[SUB]2[/SUB] vàng + HCl + NaCl​

Lưu ý pư này cần thực hiện trong dd đặc của muối Sn[SUP]2+ ( SnCl2)[/SUP]

- Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]3[/SUB] + Zn + HCl -----------> H[SUB]2[/SUB]S + ZnCl[SUB]2[/SUB]+ H[SUB]2[/SUB]O + NaCl
- Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]3[/SUB] + Mg + CH3COOH---------> Mg(CH[SUB]3[/SUB]COO)[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]S + H[SUB]2[/SUB]O + CH3COONa​

+ Đặc biệt khi ta tiến hành cho dd Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]3[/SUB] vào dd I[SUB]2[/SUB] thì sẽ sinh ra Sunfat ( Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]),còn ngược lại thì sẽ sinh ra ion S[SUB]2[/SUB]O[SUB]6[/SUB][SUP]2- [/SUP](Na[SUB]2[/SUB]S[SUB]2[/SUB]O[SUB]6[/SUB])
*Giai thích:
Do khi cho vào dd I2 thì chất oxihoa chiếm ưu thế nên thúc đẩy nhanh quá trình tạo Ion sunfat,còn ngược lại thì ion Sunfit ưu thế nên hạn chế lại sự tạo thành ion Sunfat (thế khử mạnh hơn).



Anh đã viết phân tử lại rồi em có thể xem lại,tự cân bằng nhé!

chúc học tốt!​

 

[peiu_2tay_2cu]

cảm ơn anh hihi