Hóa đại cương - chuẩn độ oxihoakhu bằng pp pemanganat.

[ong noi loc]

PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXIHOAKHU BẰNG PP PEMANGANAT.
​

​

Phương pháp chuẩn độ pemanganat hay còn gọi là phép đo pemanganat là phương pháp được sử dụng khá phổ biến để chuẩn độ dung dịch của nhiều chất khử khác nhau trong môi trường axit mạnh, vì trong môi trường đó ion MnO[SUB]4[/SUB][SUP]−[/SUP] có tính oxi hóa mạnh, nó bị khử về ion Mn[SUP]2+[/SUP] không màu:

MnO[SUB]4[/SUB][SUP]−[/SUP] + 5e + 8H[SUP]+ [/SUP]→ Mn[SUP]2+[/SUP] + 4H[SUB]2[/SUB]O​

Do đó, có thể dùng dung dịch chuẩn KMnO[SUB]4[/SUB] có màu tím hồng để chuẩn độ dung dịch chất khử, thí dụ:

MnO[SUB]4[/SUB][SUP]−[/SUP] + 5Fe[SUP]2+[/SUP] +8H[SUP]+[/SUP] → Mn[SUP]2+[/SUP] + 5Fe[SUP]3+[/SUP] + 4H2O
2MnO[SUB]4[/SUB][SUP]−[/SUP] + 5H[SUB]2[/SUB]O[SUB]2[/SUB] + 6H[SUP]+[/SUP] → 2Mn[SUP]2+[/SUP] + 5O[SUB]2 [/SUB]+ 8H2O​

Trong phép đo này người ta thường dùng dung dịch KMnO[SUB]4[/SUB] nồng độ 0,02M làm dung dịch chuẩn, dung dịch H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] (3−4)M để tạo môi trường axit. dung dịch KMnO[SUB]4 [/SUB]có thể bị phân hủy dưới tác dụng của ánh sáng, vì vậy, người ta đựng dung dịch chuẩn đó trong các chai bằng thủy tinh màu nâu có nút thủy tinh mài nhám. Khi chuẩn độ các dung dịch các chất khử tạo thành sản phẩm, thực tế không có màu, chẳng hạn, chuẩn độ dung dịch FeSO[SUB]4 [/SUB]trong môi trường H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] không cần phải dùng chất chỉ thị, vì sau khi phản ứng oxi hóa vừa hết ion Fe[SUP]2+[/SUP], một giọt dung dịch KMnO[SUB]4[/SUB] dư sẽ làm dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng.

​