Hóa 10 Bài Sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học.

[ong noi loc]

BÀI SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.

PHẦN I.
​

II - NĂNG LƯỢNG ION HÓA

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.
Năng lượng ion hóa được tính bằng kJ/mol.
Thí dụ: Để tách một mol electron ra khỏi một mol nguyên tử hiđro theo quá trình: H → H[SUP]+[/SUP] + e phải tiêu tốn một năng lượng bằng 1312kJ/mol.
Năng lượng ion hóa thứ 2, thứ 3 được kì hiệu là I2,I3 là năng lượng cần để tách electron thứ 2,3 ra các khỏi ion tương ứng. Giá trị của chúng lớn hơn năng lượng ion hóa thứ nhất.
Giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được trình bày trên bảng 2.2. Sự biến đổi năng lượng ion hóa theo Z được biểu diễn theo hình 2.2.
Bảng 2.2
Năng lượng ion hóa thứ nhất (kJ/mol) của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

​

Từ bảng 2.2 và hình 2.2 cho thấy:
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho năng lượng ion hóa nói chung cũng tăng theo.
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, khoảng cách giữa electron lớp ngoài cùng đến hạt nhân tăng, lực liên kết giữa electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, do đó năng lượng ion hóa nói chung giảm.

Thí dụ: Năng lượng ion hóa của liti (Li) bằng 520kJ/mol, còn của xesi (Cs) bằng 376kJ/mol. Xesi là nguyên tố có năng lượng ion hóa thấp nhất (không kể franxi là nguyên tố phóng xạ), dễ mất một electron trở thành ion dương Cs+, nên xesi được dùng trong tế bào quang điện.
Vậy: Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.