Hóa 10 Bài oxi phần II.

[ong noi loc]

BÀI OXI

PHẦN II
​

IV - ỨNG DỤNG CỦA OXI

Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật. Mỗi người mỗi ngày cần từ 20−20 m[SUP]3[/SUP] không khí để thở.
Hàng năm, trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu đời sống và sản xuất.

V - ĐIỀU CHẾ OXI

1. Trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng phản ứng phân hủy những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2...
Thí dụ:
Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với chất xúc tác là MnO2:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

​

Phân hủy hiđro peoxit H2O2 với chất xúc tác là MnO2:

2H2O2 → 2H2O + O2

​

2. Trong công nghiệp

a) Từ không khí
Không khí sau khi đã loại bỏ CO2, bụi và hơi nước, được hóa lỏng. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được khí oxi ở −183[SUP]o[/SUP]C. Khí oxi được vận chuyển trong những bình thép có dung tích 100 lít dưới áp suất 150 atm (xem sơ đồ sản xuất oxi từ không khí).

b) Từ nước
Điện phân nước (nước có hòa tan chất điện li, như H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước ) người ta thu được khí oxi ở cực dương (anot) và khí hiđro ở cực âm (catot):

2H2O → 2H2 + O2
​