Hóa 10 bài Iot.

[ong noi loc]

BÀI IOT

PHẦN II
​

III - MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA IOT

1. Hiđro iotua và axit iothiđric

Trong các hiđro halogenua, hiđro iotua (HI) kém bền với nhiệt hơn cả. Ở 300[SUP]o[/SUP]C, nó bị phân hủy thành iot và hiđro với mức độ đáng kể:

2HI → H2 + I2​

Hiđro iotua dễ tan trong nước tạo thành dung dịch axit iothiđric, đó là một axit rất mạnh, mạnh hơn cả axit clohiđric và axit bromhiđric.
Hiđro iotua có tính khử mạnh, mạnh hơn cả hiđro bromua. HI có thể khử axit sunfuric đặc thành H2S, khử muối sắt (III) thành muối sắt (II) :

8HI + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] → 4I[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]S + 4H2O
2HI + 2FeCl[SUB]3[/SUB] → 2FeCl[SUB]2[/SUB] + I[SUB]2[/SUB] + 2HCl​

2. Một số hợp chất khác

NaI

PbI2

Muối iotua là muối của axit iothiđric. Đa số muối iotua dễ tan trong nước, nhưng một số muối iotua không tan và có màu, thí dụ AgI màu vàng, PbI[SUB]2 [/SUB] màu vàng.
Khi cho dung dịch muối iotua tác dụng với clo hoặc brom, ion iotua bị oxi hóa:

2NaI + Cl[SUB]2[/SUB] → 2NaCl + I[SUB]2[/SUB]
2NaI + Br[SUB]2[/SUB] → 2NaBr + I[SUB]2[/SUB]​

Iot cũng tạo ra nhiều oxit và axit có oxit. Trong các hợp chất đó, iot có số oxi hóa dương.