Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 149687" data-attributes="member: 161774">BÀI HỢP CHẤT CÓ CHƯA OXI CỦA CLO <img src="https://2.bp.blogspot.com/-yK1NJhWoJ6Q/Tx8Vfgg4BMI/AAAAAAAAAJU/bdkPHUwqusU/s1600/HClO4_final.png" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> PHẦN II. 2. Clorua  vôi<img src="https://www.congtymoitruong.com/images/stories/san_pham/hat%20nang_ph.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Khi cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở  30[SUP]o[/SUP]C, ta thu được clorua vôi:Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O                                                                                  ....................Clorua vôiCông thức cấu tạo của clorua vôi là:<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/31a.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Như vậy, clorua vôi là muối của kim loại canxi với hai gốc axit là clorua  (Cl−)  và hipoclorit  (ClO−). Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau được gọi là muối hỗn tạp.Clorua vôi là chất bột màu trắng, có mùi xốc của khí clo. Cũng như natri hipoclorit, clorua vôi có tính oxi hóa mạnh. Khi tác dụng với axit clohiđric, clorua vôi giải phóng khí clo:CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2OTrong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với cacbon đioxit, làm thoát ra axit hipoclorơ:2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClOSo với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ tiền hơn, có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn.Clorua vôi cũng được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy, để tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do có khả năng tác dụng với nhiều chất hữu cơ, clorua vôi được dùng để xử lí các chất độc. Một lượng lớn clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ.3. Muối clorat<img src="https://img.alibaba.com/photo/456844072/99_5_Potassium_Chlorate_kclo3_used_for_matches_and_fireworks.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Clorat là muối của axit cloric  (HClO3). Muối clorat quan trọng hơn cả là kali clorat  (KClO3).a) Điều chếNếu cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng thì phản ứng không tạo ra muối hipoclorit mà tạo ra muối clorat:            3Cl2  +  6KOH  → 5KCl +  KClO3 + 3H2O  Kali clorat còn được điều chế bằng cách điện phân dung dịch  KCl 25%  ở nhiệt độ  70[SUP]o[/SUP]C−75[SUP]o[/SUP]C.b) Tính chấtKali clorat là chất rắn kết tinh, không màu, nóng chảy ở  356[SUP]o[/SUP]C. Nó tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh. Vì thế, khi làm lạnh dung dịch bão hòa,  KClO3  dễ dàng khỏi dung dịch.Khi đun nóng đến nhiệt độ trên  500[SUP]o[/SUP]C  (không có xúc tác), kali clorat rắn bị phân hủy:            2KClO3  → 2KCl  +  3O2Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn nếu có chất xúc tác  MnO2  và được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.Ở trạng thái rắn, kali clorat là chất oxi hóa mạnh. Photpho bốc cháy khi được trộn với kali clorat. Hỗn hợp kali clorat với lưu huỳnh và cacbon sẽ nổ khi đập mạnh.c) Ứng dụngKali clorat được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác. Kali clorat còn được dùng trong công nghiệp diêm. Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần  50% KClO3.</blockquote>

Tên

Mã xác nhận