Giúp mình thêm bài này nữa nhé

[SuMin_kute]

1, Một khoáng vật có thành phần về khối lượng là 14,05% K; 8,65% Mg; 34,6% O: 4,32% H và còn lại là thành phần của 1 nguyên tố khác. Hãy xác định công thức hóa học của khoáng vật đó.
2, Đem hòa tan a g kim loại R vào dd HCl được dd X. Để trung hòa vừa hết X cần dùng 64 g dd NaOH 12,5%. Phản ứng xong thu được dd Y chứa 4,68% NaCl và 13,3% RCl2. Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y, lọc tách kết tủa tạo thành rồi đem nung đến khối lượng không đổi được 14g chất rắn.
a, Xác định R và C% dung dịch HCl
b, Tính a?

Nhờ anh chị giải giúp em ạ :68:

 

[Hz0]

1, Một khoáng vật có thành phần về khối lượng là 14,05% K; 8,65% Mg; 34,6% O: 4,32% H và còn lại là thành phần của 1 nguyên tố khác. Hãy xác định công thức hóa học của khoáng vật đó.

Xét với 100 g khoáng vật có 14.05 g K; 8.65g Mg; 34.6 g O ; 4.32 g H và 38.38 g R
---> rút TL : K : Mg : O : H : R = 39/14.05 : 24/8.65 : 16/34.5 : 1/4.32 : R/ 38.38
= 12 : 12 : 2 : 1 : R/8.8
Dùng bảo toàn điện tích có:
R/8.8. r = 12 .1 + 12.2 + 1.1 - 2.2 .
Dùng máy tính thử R xem sao....

2, Đem hòa tan a g kim loại R vào dd HCl được dd X. Để trung hòa vừa hết X cần dùng 64 g dd NaOH 12,5%. Phản ứng xong thu được dd Y chứa 4,68% NaCl và 13,3% RCl2. Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y, lọc tách kết tủa tạo thành rồi đem nung đến khối lượng không đổi được 14g chất rắn.
a, Xác định R và C% dung dịch HCl
b, Tính a?


NaOH vừa đủ trung hòa d d X tức là chỉ trung hòa phần axit có trong X, chứng tỏ HCL dư, R pứ hết ---> RCl2
n NaCl = n HCL = n NaOH pứ = 0.2
---> m NaCl = 11.7 g , lại chiếm 4.68 % m
---> m RCl2 = 11.7 / 4.68 . 13.3 = 33.25 g
Ta có n R = n RCl2 = n RO
=> a/ R = 33.25/ ( R +71 ) = 14 / ( R +16 )
=> Từ đó suy ra R = 24 ( Mg )

Đến đây là okie rồi ^^