Gải bài toán bằng phương pháp quy đổi

[Book]

Nguồn sưu tầm:hell_boy:
[PDF]https://server1.vnkienthuc.com/files/64/phuong_phap_quy_doi.pdf[/PDF]



Bµi 1: ( §HQG Hµ Néi 1998).

§Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ, sau mét thêi gian biÕn thµnh hçn hîp A cã khèi l­îng

12g gåm Fe, FeO, Fe3

2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt ë ®ktc. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc cña c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ

O4

. Cho A t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3

, Fe2

O3

C¸ch gi¶i:

C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng :

Sau ph¶n øng (1, 2, 3) thu ®­îc 12g hçn hîp A gåm : Fe, FeO, Fe3

2Fe + O2  2FeO (1)

3Fe + 2O2  Fe3

4Fe + 3 O2  2Fe2

Fe + 4HNO3  Fe(NO3

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3

3Fe3

+ 28HNO3  9Fe(NO3

O4

O3

+ 6HNO3  2Fe(NO3

Fe2

O4

O3

+ NO + 2H2

)3

)3

)3

)3

O4

+ NO + 5H2

+ NO +14H2

O (7)

+ 3H2

(2)

(3)

O (4)

O (5)

O (6)

Kh«ng qui ®æi.

Trong hçn hîp A ®Æt Fe: x mol, FeO: y mol, Fe3

hÖ ph­¬ng tr×nh sau:

( Nh©n 8 víi (2) råi céng víi (1) ta ®­îc 80.(x+y+3z+2t) = 14,4 )

 mFe

¸p dông ph­¬ng ph¸p qui ®æi.

Ta cã thÓ qui ®æi nh­ sau:

O4

: z mol, Fe2

: t mol. Theo ®Ò bµi ta cã

O3

    

56 72 232 160 12(1)



   

3 0,3(2)

x y z

= (x + y + 3z + 2t).56 = 0,18.56 = 10,08 gam

x y z t

 x + y + 3z + 2t = 0,18

4FeO  Fe.Fe3

3Fe3

O4  Fe.4Fe2

O3

; Fe, Fe3

O4

.

= nFe trong hçn hîp A

= moxÝt

+2

(NO) , suy ra  ne nhËn

0

– 3e  Fe

a 3a b b 3c c

( Gi¶ sö Fe: a mol; FeO: b mol; Fe3

O4

O3

V× vËy hçn hîp A cã thÓ qui ®æi vÒ hçn hîp gåm

- 3 chÊt: Fe, FeO, Fe2

- 2 chÊt: Fe, FeO; Fe, Fe3

- 1 chÊt: Fex

øng víi mçi c¸ch qui ®æi ta cã mét c¸ch gi¶i bµi to¸n, sau ®ã ¸p dông ®Þnh luËn b¶o toµn

nguyªn tö Fe ( nFe ban ®Çu

khèi l­îng ( mFe

Ta cã N

Qu¸ tr×nh nh­êng e: Fe

, Fe2

O4

; Fe, Fe2

O3

; 3FeO  Fe.Fe2

; Fe3

O3

O4  FeO.Fe2

O3

; FeO, Fe3

; FeO, Fe3

, Fe2

O4

O4

; FeO, Fe2

O3

O3

.

; Fe3

O3

Oy

hoÆc FeOa

= nFe

)

+ moxi ph¶n øng

+5

+ 3e  N

+3

; Fe

+ 3.nFe3O4

+ nFeO

= 3.nNO

+2

– 1e  Fe

+ 2.nFe2O3

2,24

= 3.

22,4

+3

; 3Fe

: c mol )

O4

), hoÆc ®Þnh luËt b¶o toµn

= 0,3 mol

+8/3

– 1e  3Fe

Qui ®æi vÒ 3 chÊt.

================================================================================

1

https://diendankienthuc.net Ph­¬ng ph¸p qui ®æi

================================================================================

1/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm 3 chÊt Fe:x mol,FeO:y mol,Fe2

ph­¬ng tr×nh sau:

( Nh©n 8 víi (2) råi céng víi (1) ta ®­îc 80.(x+y+2z) = 14,4 )

 mFe

2/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm 3 chÊt Fe:x mol,Fe3

hÖ ph­¬ng tr×nh sau:

( Nh©n 8 víi(2) råi céng víi (1) ta ®­îc 80.(x+3y+2x) = 14,4 )

 mFe

3/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm 3 chÊt FeO:x mol,Fe3

hÖ ph­¬ng tr×nh sau:

( Nh©n 8 víi(2) råi céng víi (1) ta ®­îc 80.(x+3y+2x) = 14,4 )

 mFe

Qui ®æi vÒ hai chÊt.

4/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm Fe: x mol, FeO: y mol. ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh

    

56 72 12 0,06

x y x

  

    

3 0,3 0,12

x y y

5/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm Fe: x mol, Fe3

    

56 232 12 0,09

x y x

  

    

3 0,3 0,03

x y y

6/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm Fe: x mol, Fe2

    

56 160 12 0,1

x y x

  

3 0,3 0,04

   

x y

7/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm FeO: x mol, Fe3

    

72 232 12 0,36

x y x

  

     

x y y

8/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm FeO: x mol, Fe2

    

72 160 12 0,3

x y x

  

    

0,3 0,06

x y

9/ Qui ®æi hçn hîp A thµnh hçn hîp gåm Fe3

tr×nh sau:

    

232 160 12 0,3

  

    

x y

Qui ®æi vÒ mét chÊt.

   

56 72 160 12(1)

x y z



3 0,3(2)

  

x y

= (x+y+2z).56 = 0,18.56 = 10,08 gam.

   

56 232 160 12(1)



  

3 0,3(2)

= (x+3y+2z).56 = 0,18.56 = 10,08 gam.

   

72 232 160 12(1)



  

x y

= (x+3y+2z).56 = 0,18.56 = 10,08 gam.

 x + y+ 2z = 0,18

:y mol,Fe2

O4

x y z

x y

 x + 3y + 2z = 0,18

:y mol,Fe2

O4

x y z

0,3(2)

 x + 3y + 2z = 0,18

= (0,06 + 0,12).56 = 10,08 gam

 mFe

: y mol. ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh

O4

= (0,09 + 3.0,03).56 = 10,08 gam

 mFe

: y mol. ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh

O3

= (0,1 + 2.0,4).56 = 10,08 gam

 mFe

O4

: y mol. ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh

= 0,36 + 3.(-0,06).56 = 10,08g

 mFe

0,3 0,06

: y mol. Ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh

O3

= 0,3 + 2.(-0,06).56 = 10,08g

 mFe

O4

: x mol, Fe2

O3

: y mol. Ta cã hÖ ph­¬ng

x y x

0,3 0,36

 mFe

=3.0,3 + 2.(-0,36).56 = 10,08g

 

[h2y3]

uhm
cách nè khá hay
các bạn nên vận dụng đi
thank cho book cái

 

[arigato]

hjhjhj nhận xét y chang của h2y3 luôn , thanks anh nà , bài hay ^^ quá

 

[huynhtanluc1452]

mấy cậu ơi sa0 tớ xem ko đc giúp giùm :99:90:

 

[vanchien127]

hay lắm đó