Đề thi học sinh giỏi Hóa khối 11

[fonchanna]

[FONT=.VnTime]§Ò thi häc sinh giái khèi 11[/FONT]​

[FONT=.VnTime]M«n: Ho¸ ( thêi gian 120)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Bµi1:[/FONT][FONT=.VnTime] Khi cho 2 khÝ kh¸c nhau t¸c dông víi nhau trong 1 buång ph¶n øng cã ®Çy ®ñ c¸c ®iÒu kiÖn thÝch hîp ng­êi ta thu ®­îc 1 hçn hîp gåm 3 khÝ. NÕu dÉn hçn hîp 3 khÝ ®ã qua 1 èng thuû tinh ®èt nãng cã ®ùng mét l­îng d­ CuO, sau ®ã dÉn qua H2O th× thu ®­îc 1 khÝ cßn l¹i.[/FONT]
[FONT=.VnTime]NÕu dÉn hçn hîp 3 khÝ trªn qua Cu(OH)2 trong n­íc d­ th× thu ®­îc 2 khÝ cßn l¹i.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Hái 2 khÝ ban ®Çu lµ g×? ViÕt c¸c PT ph¶n øng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 2: [/FONT]
[FONT=.VnTime]a/ - Cho biÕt ®é tan cña canxi sunphat lµ 0,2g trong 100 g H2O (ë 20oC) vµ khèi l­îng riªng cña dung dÞch CaSO4 b·o hoµ d= 1g/ml. Hái khi trén 50 ml dung dÞch CaCl2 0,012M víi 150ml dung dÞch Na2SO4 0,004M (ë 20oC) cã kÕt tña xuÊt hiÖn kh«ng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b/ - Tõ c¸c chÊt FeS, Zn, MnO2[/FONT][FONT=.VnTime],[/FONT][FONT=.VnTime] (NH4)2 CO3 vµ c¸c dung dÞch HCl, NaOH, HNO3 cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc nh÷ng khÝ g× ( kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt) kh¸c kÓ c¶ O2, viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 3: [/FONT]
[FONT=.VnTime]a/ - Cã 3 kim lo¹i gièng nhau vÒ d¹ng bÒ ngoµi. NÕu cho chóng t¸c dông víi dung dÞch axit vµ dung dÞch NaOH ta cã c¸c kÕt qu¶ sau:[/FONT]
[FONT=.VnTime]Thuèc thö Kim lo¹i I Kim lo¹i II Kim lo¹i III[/FONT]
[FONT=.VnTime]HCl - + +[/FONT]
[FONT=.VnTime]HNO3® + - +[/FONT]
[FONT=.VnTime]NaOH - + +[/FONT]
[FONT=.VnTime](+) Cã ph¶n øng ( - ) Kh«ng ph¶n øng[/FONT]
[FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh 3 kim lo¹i . ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b/ - Cho biÕt A, B, C, D, E lµ c¸c hîp chÊt cña Natri cho A lÇn l­ît t¸c dông víi c¸c dung dÞch B, C thu ®­îc c¸c khÝ t­¬ng øng X, Y. Cho D, E lÇn l­ît t¸c dông víi n­íc thu ®­îc c¸c khÝ t­¬ng øng Z, T. BiÕt X, Y, Z, T lµ c¸c khÝ th«ng th­êng chóng t¸c dông víi nhau tõng ®«i mét. TØ khèi cña X so víi Z b»ng 2 vµ tØ khèi cña Y so víi T còng b»ng 2. ViÕt tÊt c¶ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 4:[/FONT][FONT=.VnTime] Hoµ tan 48,8g hçn hîp Cu vµ 10 oxit s¾t trong dung dÞch HNO3 ®ñ thu ®­îc dung dÞch A vµ 6,72 NO ( ®ktc) c« c¹n dung dÞch A ®­îc 147,8g chÊt r¾n.[/FONT]
[FONT=.VnTime]1/ - X§CTPT cña oxit s¾t.[/FONT]
[FONT=.VnTime]2/ - Cho cïng 1 l­îng hçn hîp trªn t¸c dông víi 400ml dung dÞch HCl 2M cho ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®­îc dung dÞch B vµ chÊt r¾n D cho dung dÞch B, ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 d­ ®­îc kÕt tña E. TÝnh khèi l­îng kÕt tña cña E.[/FONT]
[FONT=.VnTime]3/ - Cho chÊt r¾n D ph¶n øng víi dung dÞch HNO3. TÝnh thÓ tÝch khÝ NO tho¸t ra ë 27,30C vµ 1 atm.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 5:[/FONT][FONT=.VnTime] Hçn hîp khÝ A gåm H2 mét Parafin vµ olefin lµ ®ång ®¼ng liªn tiÕp. Cho 560 ml A qua èng chøa bét Ni nung nãng ®­îc 448 ml hçn hîp A 1 . Cho A1 léi qua b×nh n­íc Br2 bÞ nh¹t mµu 1 phÇn vµ khèi l­îng b×nh n­íc Brom t¨ng thªm 0,345 g .Hçn hîp A 2 ®i ra khái b×nh n­íc Brom chiÕm thÓ tÝch 280 ml vµ cã tØ khèi ®ãi víi kh«ng khÝ lµ 1,283, X¸c ®Þnh CTPT c¸c Hi®rocacbon vµ tÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch c¸c khÝ trong A Gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, c¸c olefin ph¶n øng víi tèc ®é nh­ nhau, c¸c thÓ tÝch khÝ ®ã ë ®iÒu kiÖn.[/FONT]

 

[fonchanna]

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG VĂN HOÁ ĐỢT 1​

MÔN HOÁ KHỐI 12. ​

Thời gian làm bài: 45 phút.(không kể thời gian giao đề)​

Câu 1.(2.0 điểm). Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết 3 dung dịch riêng biệt mất nhãn sau: anđehit axetic, glucozơ, saccarozơ. Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra..
Câu 2.(2.5 điểm) . Hãy viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có, ghi rõ điều kiện cần thiết) khi cho từng chất: CH3CH(NH2)COOH, CH2=CH2, glucozơ, lần lượt phản ứng với: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, H2(Ni/t0).
Câu 3. (2.0 điểm ). Hãy viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có, ghi rõ điều kiện cần thiết) khi cho Fe lần lượt tác dụng: dung dịch AgNO3, dung dich FeCl3, dung dịch H2SO4 loãng, Cl2.
Câu 4. (3.5 điểm). Thuỷ phân hoàn toàn 8.8 gam este đơn chức, mạch hở X với 400 ml dung dịch NaOH 0.25 M ( vừa đủ), thu được 4.6 gam một ancol Y và dung dich muối Z.
a. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X và Y.
b. Viết tất cả các đồng phân của X (cùng chức) và đọc tên.

( Cho C=12, O=16, H=1, Na=23).​

...................Hết.....................​

 

[fonchanna]

​

Bài tập anken​

​

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn khí A thu được 33 gam CO2 và 13,5 gam hơi nước .
a) Tìm CTPT, CTCT của A biết rằng ở đktc khối lượng riêng của A là 1,875 g/l.
b) Tìm lượng dung dịch KMnO4 4% có thể bị mất màu vừa đủ bởi lượng chất A như trên.
Bài 2: Hai hidrocacbon A và B đều ở thể khí, A có công thức C2xHy; B có công thức CxH2x ( giá trị X trong hai công thức như nhau).
a) Lập CTPT của A và B biết rằng tỷ khối A đối với metan = 3,625 và tỷ khối của B đối với He là 7. Viết CTCT của A, B và gọi tên.
b) Từ B viết phương trình điều chế các đồng phân A theo 3 cách.
Bài 3 :Một hỗn hợp X gồm hai olefin đồng đẳng kế tiếp nhau có thể tích 17,92 lit ( 00C và2,5 atm) sục qua bình nước KMnO4 dư, khối lượng bình tăng thêm 70 gam.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định CTPT, CTCT của hai olefin đó.
c) Tính % số mol của hỗn hợp X.
d) Đốt cháy hoàn toàn thể tích của hỗn hợp X rồi cho sản phẩm vào 5 lit dung dịch NaOH 1,8M sẽ thu được muối gì? bao nhiêu gam?
Bài 4: Hỗn hợp A và B là hai anken có khối lượng 12,6 g được trộn theo tỷ lệ cùng số mol tác dụng vừa đủ với 32 gam brôm.
Nếu trộn hỗn hợp theo tỷ lệ cùng khối lượng thì 16,8 gam hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 0,6 gam H2 . Tìm CTPT của A, B biết MA< MB.
Bài 5 : Một hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon A, B thuộc cùng một dãy đồng đẳng có VX = 1,344 lit ( 54,60C, 1 atm). Đốt cháy hoàn toàn X và cho hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tủa, 5,67 gam Ca(HCO3)2 và khối lượng dung dịch tăng 0,54 gam.
a) Xác định dãy đồng đẳng của A, B.
b) Biết MA<MB , số nguyên tử H trong B < 10. Tìm CTPT của A, B và thành phần % thể tích trong hỗn hợp X.
c) Xác định CTCT của A, B biết A, B có mạch C thẳng và khi hợp nước mỗi anken chỉ cho một rượu.
Bài 6 : Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A và 1 hidrocacbon B ( mạch hở). Lấy 3,36 lit (đktc) hỗn hợp X đốt cháy thu được 17,6 gam CO2 và 8,1 gam nước. Lấy 3,36 lít hỗn hợp X cho qua dung dịch KmnO4 dư thì có 1,12 lít khí (đktc) thoát ra.
a) xác định CTPT có thể có của A, B. Chọn CT đúng của A, B biết rằng nếu cho 3,36 lit hỗn hợp X qua nước Brom thì độ tăng khối lượng bình nước Brom lớn hơn 3 gam.
b) Tính thể tích dung dịch KmnO4 0,3M phải dùng để phản ứng vừa đủ với 3,36 lit hỗn hợp X trên.
Bài 7 : Nạp C2H6 vào một bình có V = 5,6 lit cho đến khi đạt được áp suất P1= 1,2 atm sau đó thêm một hỗn hợp 2 hidrocacbon A, B thuộc cùng dãy đồng đẳng đến khi áp suất là P2 = 2,4 atm và sau cùng nạp O2 đến P3 = 12,4 atm (P1 , P2 , P3 đều đo ở 00C). Bật tia lửa điện để đốt cháy hết các hidrocacbon tạo thành 57,2 gam CO2 và 28,8 gam nước.
a) Chứng minh rằng A, B là ankan.
b) Xác định CTPT của A, B biết A, B đều thể khí ở đktc.
c) Sau khi đốt cháy thêm KOH rắn ( thể tích không đáng kể) vào bình. Tính áp suất P4 đo ở 00C.
Bài 8: Một anken A kết hợp với H2 thu được một ankan B.
a) Xác định CTPT của A, B biết rằng để đốt cháy hết B bằng một lượng O2 vừa đủ thì thể tích khí CO2 thu được bằng một nửa tổng thể tích của B và O2.
b) Một hỗn hợp X gồm A, B và H2 với VX = 22,4 lit. Cho X đi qua Ni nung nóng xúc tác thu được hỗn hợp Y với dX/Y = 0,7. Tính VY , số mol H2 và A đã phản ứng với nhau.
c) Biết rằng hỗn hợp Y không làm phai màu nước brom và có tỷ khối của Y so với H2 bằng 16. Xác định thành phần % thể tích của hỗn hợp X. Các thể tích khí đều đo ở đktc.



Bài 9: Hỗn hợp A gồm H2 và hai olefin là đồng đẳng liên tiếp. Cho 19,04 lít A (đktc) đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp B (hiệu suất 100%) và tốc độ phản ứng của hai olefin là như nhau.
Biết rằng B có thể làm nhạt màu nước brôm. Còn nếu đốt cháy 1/2 hỗn hợp B thu được 43,56 gam CO2 và 20,43 gam nước.
1) Xác định CTPT của hai olefin.
2) Tìm % thể tích các khí trong A.
Bài 10 : X là hỗn hợp gồm một ankan, một anken và hidro. Đốt cháy 8,512 lít khí X (đktc) thu được 22 gam CO2 và 14,04 gam nước.
a) Tìm tỷ khối của X so với không khí.
b) Dẫn 8,512 lit X (đktc) nói trên đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 là 12,6. Dẫn Y qua bình nước brom dư thấy có 3,2 gam brom tham gia phản ứng. Hỗn hợp Z thoát ra khỏi bình có tỷ khối so với H2 là 12.
Tìm CTPT cuả các hidrocacbon đã cho và tính % thể tích các khí trong X. Giả thiết các phản ứng hoàn toàn .
Bài 11 : Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit khí (đktc) hỗn hợp hai anken là đồng đẳng liên tiếp rồi cho sản phẩm cháy qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình II đựng KOH đặc thấy khối lượng bình I tăng (m + 4) gam và bình II tăng (m + 30) gam.
a) Mỗi bình đã tăng lên bao nhiêu gam?
b) Tìm CTPT của hai olefin.
c) Oxi hoá hỗn hợp hai anken trên bằng dung dịch KmnO4 trong H2SO4 thu được một axit hữu cơ duy nhất. Xác định CTCT của mỗi anken.
Bài 12 : Một hỗn hợp khí gồm C2H4 và H2. Tỷ khối của hỗn hợp này so với H2 là 7,5. Đun nóng hỗn hợp với xúc tác Ni sau một thời gian được hỗn hợp mới có tỷ khối so với H2là 9.
a) Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp đầu.
b) Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp sau.
c) Tính hiệu suất hidro hoá.
Bài 13 : X là hỗn hợp gồm olefin A và H2. Tỉ khối hơi của X so với He là 3,33. Dẫn X qua bột Ni nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hidro là 8.
a) Tìm % số mol các khí trong X.
b) Xác định CTPT của A.
c) Oxi hoá A bằng dung dịch KmnO4 trong H2SO4 thu được hai axit hữu cơ liên tiếp trong dãy đồng đẳng. Tìm CTCT của A.
Bài 14: Một hỗn hợp X gồm H2, anken A và ankan B có V = 15,68 lit(đktc). Cho X vào bình có V= 8 lit có chứa một ít Ni thể tích không đáng kể. Nung bình một thời gian sau đó đưa về 00C thì được hỗn hợp Y và áp suất P2 = 1,54 atm. Thêm từ từ dung dịch Br2 vào bình và lắc đều. Khi đã thêm 1lit nước brom thì thấy nước này không còn bị phai màu nữa. Ta được hỗn hợp khí Z và áp suất khí ấy P3= 1,6 atm. Khối lượng dung dịch nước brom tăng lên 2,1 gam.
a) Tính % anken bị hidro hoá.
b) Xác định CTPT của A và nồng độ mol/l của dung dịch nước brom.
c) Biết rằng B chiếm 50% thể tích của Z, Tính thành phần % thể tích của hỗn hợp X.
d) Xác định CTPT của ankan B.
Bài 15: Một bình kín chứa C2H4 , H2 (đktc) và một ít Ni. Nung bình một thời gian sau đó làm lạnh đến 00C. áp suất trong bình lúc đó là P atm. Tỉ khối hơi của hỗn hợp trước và sau phản ứng so với H2 là 7,5 và 9 .
a) Giải thích sự chênh lệch về tỉ khối.
b) Tính thành phần % thể tích mỗi khí trước và sau phản ứng .
c) Tính P.
Bài 16 : Trong một bình kín dung tích 2,24 lít có chứa một it bột Ni và một hỗn hợp khí H2 , C2H4 và C3H6 (đktc). Tỉ lệ mol C2H4 và C3H6 là 1:1.
Nung bình một thời gian sau đó đưa về 00C, áp suất trong bình lúc đó là P2. Tỉ khối so với H2 của hỗn hợp khí trong bình trước và sau phản ứng là 7,6 và 8,445.
a) Giải thích tại sao tỉ khối tăng.
b) Tính % thể tích trước phản ứng.
c) Tính áp suất P2.
d) Tính hiệu suất phản ứng đối với mỗi anken biết rằng nếu cho hỗn hợp khí trong bình sau phản ứng từ từ qua nước brom thì thấy nước brom bị nhạt màu và khối lượng bình nước brom tăng 1,05 gam.

 

[fonchanna]

[FONT=.VnTimeH]Bµi tËp andehit[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Bµi 1:Chia hçn hîp A gåm r&shy;îu metylic vµ mét r&shy;îu ®ång ®¼ng thµnh 3 phÇn b»ng nhau.[/FONT]
[FONT=.VnTime] Cho phÇn 1 ph¶n øng hÕt víi Na t¹o ra 3,36 ml H2 (®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime] Oxi ho¸ hoµn toµn phÇn 2 b»ng CuO thµnh andehit víi hiÖu suÊt 100%, sau ®ã cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 trong NH3 d&shy; thu ®&shy;îc 10,8 gam Ag.[/FONT]
[FONT=.VnTime] Cho phÇn thø 3 bay h¬i vµ trén víi mét l&shy;îng oxi d&shy; thu ®&shy;îc 5,824 lit khÝ ë 136,50C vµ 0,75 atm. Sau khi bËt tia löa ®iÖn ®Ó ®èt ch¸y hÕt r&shy;îu th× thu ®&shy;îc 5,376 lit khÝ ë 136,50C, 1 atm.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt c¸c ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTPT cña c¸c r&shy;îu ®ång ®¼ng.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]3)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]NÕu kh«ng biÕt r&shy;îu thø hai lµ ®ång ®¼ng cña r&shy;îu metylic mµ chØ biÕt lµ r&shy;îu bËc nhÊt ®¬n chøc th× cã thÓ t×m ®&shy;îc CT r&shy;îu hay kh«ng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 2: a) Cho 50 gam andehit no ®¬n chøc A 4,4% t¸c dông víi AgNO3 trong NH3 d&shy; thu ®&shy;îc 10,08 gam Ag.H·y x¸c ®Þnh CTCT cña A.[/FONT]
[FONT=.VnTime] b) Mét hçn hîp X gåm A vµ B (®ång ®¼ng cña A) cã khèi l&shy;îng mX = 34 gam. X t¸c dông võa ®ñ víi 10,08 lit H2 ( 00C vµ 2 atm) víi bét Ni xóc t¸c. X¸c ®Þnh B biÕt r»ng sè mol H2 t¸c dông víi A b»ng 5/4 sè mol H2 t¸c dông víi B.[/FONT]
[FONT=.VnTime] c) §un nãng 3,4 gam hçn hîp X víi 100 ml dung dÞch AgNO3 ( CM = 3M) trong NH3 cã Ag kÕt tña. Thªm H2SO4 lo·ng d&shy; th× cã khÝ D bay ra [/FONT]
[FONT=.VnTime] + TÝnh thÓ tÝch NaBr 1M ph¶i dïng ®Ó ph¶n øng hÕt víi AgNO3 d&shy; sau ph¶n øng víi andehit.[/FONT]
[FONT=.VnTime] + TÝnh thÓ tÝch khÝ D.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 3 : Mét hçn hîp X gåm hai andehit no ®¬n chøc cã tæng sè mol b»ng 0,25. Khi cho hçn hîp X t¸c dông víi AgNO3 trong NH3 d&shy; cã 84 gam Ag kÕt tña vµ khèi l&shy;îng dung dÞch AgNO3 gi¶m 77,5 gam.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTPT cña hai andehit vµ tÝnh thµnh phÇn % theo sè mol cña chóng.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]LÊy 0,05 mol HCHO trén víi mét andehit C ®&shy;îc hçn hîp Y. Hçn hîp nµy t¸c dông víi AgNO3 trong NH3 d&shy; cho 25,92 gam Ag. §èt ch¸y hÕt Y ta ®&shy;îc 1,568 lÝt CO2 (®ktc) . X¸c ®Þnh CTCT cña C biÕt r»ng C cã m¹ch C kh«ng ph©n nh¸nh.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 4: 1) Mét andehit A cã CT (C3H5O)n [/FONT]
[FONT=.VnTime]+ H·y x¸c ®Þnh n ®Ó A lµ mét andehit no m¹ch hë.[/FONT]
[FONT=.VnTime]+ ViÕt c¸c ®ång ph©n ®¬n chøc cña chÊt h÷u c¬ cã cïng CTPT víi A.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]A, B, C, D lµ nh÷ng chÊt h÷u c¬ m¹ch hë cã CT C3H6O.[/FONT]
[FONT=.VnTime]+ ViÕt CTCT vµ gäi tªn A, B, C, D.[/FONT]
[FONT=.VnTime]+ Dïng ph&shy;¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n bÖt A, B, C, D.[/FONT]
[FONT=.VnTime]+ ViÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ A, B, C, D tõ CH4 vµ c¸c chÊt v« c¬.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 5 : Thùc hiÖn ph¶n øng hîp n&shy;íc hoµn toµn hçn hîp hai hidrocacbon khÝ (®ktc) trong cïng d·y ®ång ®¼ng ta thu ®&shy;îc s¶n phÈm X. Chia X lµm hai phÇn :[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]PhÇn thø nhÊt cho t¸c dông víi Cu(OH)2 trong m«i tr&shy;êng kiÒm cho kÕt tña ®á g¹ch.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]PhÇn thø hai cho t¸c dông víi H2 cã Ni xóc t¸c ta thu ®&shy;îc hçn hîp Y. §un nãng hçn hîp Y xóc t¸c H2SO4®Æc ta thu ®&shy;îc hçn hîp Z. X¸c ®Þnh CTCT vµ gäi tªn c¸c chÊt cã thÓ cã trong X, Y, Z.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]c)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]H·y nªu ph¶n øng chøng tá andehit võa lµ chÊt khö võa lµ chÊt oxi ho¸.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]d)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Gi÷a andehit vµ xeton cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c biÖt c¬ b¶n. Cho vÝ dô.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 6: Khi cho bay h¬i 2,9 gam mét chÊt h÷u c¬ X ta thu ®&shy;îc 2,24 lit h¬i X ë 109,20C vµ 0,7 atm. MÆt kh¸c cho 5,8 gam X t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 trong NH3 d&shy; thÊy t¹o thµnh 43,2 gam Ag.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTPT, CTCT vµ gäi tªn X.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ X tõ ®Êt ®Ìn.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]3)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a X víi dung dÞch AgNO3/NH3; Cu(OH)2/NaOH; H2 vµ dung dÞch K[/FONT][FONT=.VnTimeH]m[/FONT][FONT=.VnTime]nO4 lo·ng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 7: NhËn biÕt c¸c lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch :[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTimeH]a[/FONT][FONT=.VnTime]xit fomic, andehit fomic, axit axetic, andehit acrylic[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Dung dÞch fomalin, dung dÞch andehit axetic, dung dÞch axit axetic vµ axeton.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]c)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]T¸ch hçn hîp r&shy;îu metylic vµ etanal[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]d)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]T¸ch hçn hîp khÝ metan vµ fomandehit[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]e)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]T¸ch hçn hîp benzen vµ benzandehit[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]f)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Ph©n biÖt c¸c khÝ andehit fomic, butan, propilen, vinyl axetilen.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]g)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]T¸ch c¸c khÝ ë c©u f nÕu chóng ë trong cïng mét hçn hîp.[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 8: Cho 10,5 gam mét andehit m¹ch th¼ng X cã c«ng thøc R(CHO)n thùc hiÖn ph¶n øng tr¸ng g&shy;¬ng ( hiÖu suÊt 100%) . LÊy l&shy;îng b¹c thu ®&shy;îc hoµ tan hoµn toµn trong H2SO4 ®Æc nãng, thu ®&shy;îc khÝ Y. Cho Y hÊp thô hoµn toµn trong dung dÞch NaOH th× thu ®&shy;îc 12,6 gam muèi trung hoµ vµ 5,2 gam muèi axit.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTPT cña X, biÕt ph©n tö l&shy;îng cña X nhá h¬n 130 ®vC.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]LÊy 14 gam X chuyÓn ho¸ hoµn toµn thµnh axit t&shy;¬ng øng , chia l&shy;îng axit thµnh hai phÇn b»ng nhau:[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn 1 hoµ tan hÕt vµo m gam n&shy;íc ®&shy;îc dung dÞch A, cho K d&shy; vµo A, sau ph¶n øng thu ®&shy;îc 64 lit H2 ë 69,80C vµ1,12 atm. TÝnh khèi l&shy;îng n&shy;íc m[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn 2 cho t¸c dông hoµn toµn víi mét l&shy;îng r&shy;îu ®¬n chøc thu ®&shy;îc mét este E. §èt ch¸y hÕt l&shy;îng E th× cÇn 16,8 lit O2 (®ktc). S¶n phÈm ch¸y gåm CO2 vµ h¬i n&shy;íc cã tØ lÖ thÓ tÝch lµ 6: 5 ( ë cïng ®k). X¸c ®Þnh CTPT cña este.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 9: [/FONT][FONT=.VnTimeH]o[/FONT][FONT=.VnTime]xi ho¸ hoµn toµn m gam r&shy;îu ®¬n chøc bËc mét A b»ng CuO ë nhiÖt ®é cao thu ®&shy;îc andehit B. Hçn hîp khÝ vµ h¬i thu ®&shy;îc sau ph¶n øng ®&shy;îc chia lµm 3 phÇn b»ng nhau:[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn 1 cho t¸c dông víi Na d&shy; ®&shy;îc 5,6 lit H2(®ktc).[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn 2 cho t¸c dông víi AgNO3 d&shy; trong NH3 thu ®&shy;îc 64,8 gam Ag.[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn 3 ®em dèt ch¸y hoµn toµn b»ng oxi ®&shy;îc 33,6 lit CO2 ë ®ktc vµ 27 gam n&shy;íc.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng oxi ho¸ r&shy;îu thµnh andehit.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTCT r&shy;îu A vµ andehit B.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 10 : Cho V lÝt ®ktc hçn hîp khÝ gåm hai olefin kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng hîp n&shy;íc cã H2SO4 lµm xóc t¸cthu ®&shy;îc 12,9 gam hçn hîp A gåm 3 r&shy;îu. Chia A thµnh hai phÇn ®Òu nhau.[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn 1 ®em ®un trong H2SO4 ®Æc ë 1400C th× thu ®&shy;îc 5,325 gam B gåm 6 ete khan. X¸c ®Þnh CTCT cña c¸c olefin, c¸c r&shy;îu vµ c¸c ete.[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn hai ®em oxi ho¸ b»ng oxi kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao cã Cu xóc t¸c th× ®&shy;îc hçn hîp s¶n phÈm D chØ gåm andehit vµ xeton. Sau ®ã cho D t¸c dông víi AgNO3 d&shy; trong NH3 th× nhËn ®&shy;îc 17,28 gam Ag kim lo¹i. TÝnh % khèi l&shy;îng mçi r&shy;îu trong A vµ tÝnh gi¸ trÞ cña V.[/FONT]
- [FONT=.VnTime]NÕu cho thªm 0,05 mol r&shy;îu no ®¬n chøc, bËc mét kh¸c vµo phÇn hai råi tiÕn hµnh oxi ho¸ b»ng oxi kh«ng khÝ, sau ®ã ph¶n øng tr¸ng b¹c nh&shy; trªn th× sÏ ®&shy;îc bao nhiªu gam Ag.[/FONT]
[FONT=.VnTime]( Gi¶ thiÕt hiÖu suÊt c¸c ph¶n øng nãi trªn ®Òu b»ng 100%).[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 11: Cho 22 gam mét hîp chÊt h÷u c¬ X ®¬n chøc gåm C, H, O ph¶n øng hÕt víi Ag2O (trong NH3) t¹o ra 10,8 gam Ag.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt CTCT thu gän, gäi tªn X.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt c¸c ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi ®iÒu chÕ X tõ ankan t&shy;¬ng øng.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]3)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Tõ X vµ c¸c chÊt v« c¬ h·y viÕt c¸c ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng ®&shy;îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ[/FONT]
- [FONT=.VnTime]Etyl axetat[/FONT]
- [FONT=.VnTime]Etylen glycol[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]4)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Dïng mét thuèc thö t×m c¸ch nhËn biÕt X víi c¸c chÊt võa ®iÒu chÕ trªn.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 12: ThÓ tÝch ë tr¹ng th¸i h¬i cña 1,4 gam chÊt X chøa C, H, O b»ng thÓ tÝch cña 0,64 gam oxi ®o cïng ®iÒu kiÖn. Cho 2,1 gam X ph¶n øng hÕt víi Ag2O trong NH3. L&shy;îng Ag gi¶i phãng ®&shy;îc hoµ tan hoµn toµn trong HNO3 ®Æc sinh ra 1,344 lit NO2 (®ktc). Khi cã Ni xóc t¸c th× 2,1 gam X ph¶n øng hÕt víi 1,344 lit H2 (®ktc) sinh ra mét s¶n phÈm Y duy nhÊt.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTPT vµ viÕt CTCT c¸c ®ång ph©n cña X.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Cho Y t¸c dông víi CH3COOH ( cã H2SO4 ®Æc xóc t¸c). TÝnh sè gam dung dÞch CH3COOH 80% cÇn dïng ®Ó ph¶n øng hÕt víi Y.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 13: Cho hçn hîp hai este ®¬n chøc ( t¹o bëi hai axit lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp) t¸c dông hoµn toµn víi 1,5 lÝt dung dÞch NaOH 2,4 M thu ®&shy;îc dung dÞch A vµ r&shy;îu B bËc1. C« c¹n dung dÞch A ®&shy;îc 211,2 gam chÊt r¾n khan. Oxi ho¸ B b»ng O2 ( cã xóc t¸c) thu ®&shy;îc hçn hîp X. Chia X lµm 3 phÇn b»ng nhau:[/FONT]
[FONT=.VnTime] PhÇn 1 cho t¸c dông víi AgNO3 trong dung dÞch NH3 d&shy; thu ®&shy;îc 21,6 gam Ag.[/FONT]
[FONT=.VnTime] PhÇn hai cho t¸c dông víi NaHCO3 d&shy; thu ®&shy;îc 4,48 lÝt khÝ ( ®ktc)[/FONT]
[FONT=.VnTime] PhÇn 3 cho t¸c dông víi Na võa ®ñ thu ®&shy;îc 8,96 lÝt khÝ (®ktc) vµ dung dÞch Y. C« c¹n Y thu ®&shy;îc 48,8 gam chÊt r¾n khan.[/FONT]
[FONT=.VnTime] X¸c ®Þnh CTCT vµ tÝnh % khèi l&shy;îng mçi este trong hçn hîp ®Çu.[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 14: [/FONT][FONT=.VnTimeH]o[/FONT][FONT=.VnTime]xi ho¸ 10,2 gam hçn hîp hai andehit kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng, ng&shy;êi ta thu ®&shy;îc hçn hîp hai axit cacboxylic no ®¬n chøc. §Ó trung hoµ hçn hîp axit nµy ph¶i dïng 200 ml dung dÞch NaOH 1M.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]H·y x¸c ®Þnh CTCT cña hai andehit.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo khèi l&shy;îng cña mçi andehit trong hçn hîp.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 15 : Mét hîp chÊt h÷u c¬ no Y chøa c¸c nguyªn tè C, H, O chØ chøa mét lo¹i nhãm chøc tham gia ph¶n øng tr¸ng b¹c. Khi cho 0,01 mol Y t¸c dông hÕt víi dung dÞch AgNO3 trong NH3 d&shy; th× thu ®&shy;îc 4,32 gam Ag. X¸c ®Þnh CTPT cña Y. ViÕt CT ®óng cña Y nÕu Y cã cÊu t¹o m¹ch th¼ng vµ chøa 37,21 % oxi vÒ khèi l&shy;îng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 16 : Mét hçn hîp hai andehit A, B. [/FONT][FONT=.VnTimeH]o[/FONT][FONT=.VnTime]xi ho¸ 7,2 gam hçn hîp b»ng dung dÞch AgNO3 trong NH3 thu ®&shy;îc hai muèi t&shy;¬ng øng. Cho hai muèi nµy t¸c dông víi dung dÞch NaOH, sau ®ã c« c¹n dung dÞch nung hçn hîp víi v«i t«i xót d&shy; ®&shy;îc 3,36 lit hçn hîp khÝ, cho hçn hîp khÝ nµy 300 ml dung dÞch K[/FONT][FONT=.VnTimeH]m[/FONT][FONT=.VnTime]nO4 1M trong H2SO4 thÊy hçn hîp gi¶m ®i 1/3 ®ång thêi mµu tÝm bÞ phai.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTCT cña A, B biÕt r»ng sè nguyªn tö cacbon trong A lín h¬n trong B mét nguyªn tö.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]TÝnh nång ®é mol cña K[/FONT][FONT=.VnTimeH]m[/FONT][FONT=.VnTime]nO4 biÕt lÊy d&shy; 15% so víi l&shy;îng ban ®Çu[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 17 : Chia hçn hîp hai andehit ®¬n chøc ( kh«ng cã HCHO) thµnh hai phÇn b»ng nhau.[/FONT]
[FONT=.VnTime] PhÇn thø nhÊt cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 trong NH3 d&shy; thu ®&shy;îc 32,4 gam kim lo¹i.[/FONT]
[FONT=.VnTime] PhÇn thø hai cho t¸c dông víi H2( Ni xóc t¸c) thÊy hÕt V lit H2 (®ktc) vµ thu ®&shy;îc hçn hîp hai r&shy;îu no, cho hçn hîp hai r&shy;îu nµy t¸c dông víi Na kim lo¹i tho¸t ra 3/8 V lÝt H2( ®ktc), cßn nÕu ®èt ch¸y hai r&shy;îu råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô vµo 100 gam dung dÞch NaOH 40% sau ph¶n øng nång ®é dung dÞch gi¶m cßn 9,64%.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt c¸c ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTPT cña hai andehit, biÕt r»ng gèc hidrocacbon cña c¸c andehit lµ gèc no hoÆc cã mét nèi ®«i.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 18: §èt ch¸y hoµn toµn 0,175 gam chÊt A chøa c¸c nguyªn tè C, H, O thu ®&shy;îc 0,224 lit CO2 (®ktc) vµ 0,135 gam n&shy;íc. TØ khèi h¬i cña A so víi H2 b»ng 35.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTPT cña A.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Cho 0,35 gam chÊt A t¸c dông víi H2 cã Ni xóc t¸c thu ®&shy;îc 0,296 gam r&shy;îu izobutilic.[/FONT]
- [FONT=.VnTime]ViÕt CTCT cña A.[/FONT]
- [FONT=.VnTime]TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng t¹o thµnh r&shy;îu[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 19 : Mét chÊt h÷u c¬ A ®¬n chøc t¸c dông víi dung dÞch AgNO3/NH3 t¹o ra Ag kÕt tña, céng Br2 theo tØ lÖ mol 1: 1. Hidro ho¸ hoµn toµn A thu ®&shy;îc 1,2 gam B , cho l&shy;îng B nµy t¸c dông víi Na d&shy; thu ®&shy;îc 0,224 lit H2(®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]T×m CTPT cña A, B.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Oxi ho¸ 1,12 gam A ®&shy;îc hçn hîp gåm 2 chÊt h÷u c¬ . Chia hçn hîp nµy thµnh hai phÇn b»ng nhau:[/FONT]
[FONT=.VnTime]PhÇn 1 cho t¸c dông víi Na d&shy; cho 100,8ml khÝ (®ktc)[/FONT]
[FONT=.VnTime]PhÇn 2 cho t¸c dông víi 100 ml dung dÞch AgNO3 0,03M trong NH3 cã Ag kÕt tña. Thªm HCl d&shy; vµo dung dÞch cßn l¹i th× ®&shy;îc bao nhiªu gam kÕt tña míi.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 20 : Khi chuyÓn ho¸ hoµn toµn 4,2 gam andehit A m¹ch hë b»ng ph¶n øng tr¸ng g&shy;¬ng thµnh axit B, l&shy;îng Ag thu ®&shy;îc cho t¸c dông víi HNO3 ®Æc t¹o ra 3,792 lit NO2 (270C, 740mm Hg). TØ khèi h¬i cña A ®èi víi N2 nhá h¬n 4.[/FONT]
[FONT=.VnTime] MÆt kh¸c khi cho 4,2 gam A t¸c dông víi 11,2 lÝt H2(®ktc) qua Ni nung nãng thu ®&shy;îc chÊt h÷u c¬ C. Hoµ tan C vµo n&shy;íc thu ®&shy;îc dung dÞch D. 1/10 dung dÞch D t¸c dông víi Na cho 12,04 lit H2 (®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]T×m CTPT cña A, B, C.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]TÝnh nång ®é % cña C trong dung dÞch D.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 21: §èt mét l&shy;îng hîp chÊt h÷u c¬ X thu ®&shy;îc13,2 gam khÝ CO2 vµ 5,4 gam H2O.TØ khèi cña X ®èi víi kh«ng khÝ b»ng 2. §Ó ®èt ch¸y hoµn toµn l&shy;îng hîp chÊt ®ã ph¶i dïng 12,8 g O2.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]T×m CTPT cña X.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Khi cho X khö bëi H2 ta thu ®&shy;îc 1 chÊt cã thÓ ph¶n øng este ho¸. MÆt kh¸c X bÞ oxi ho¸ bëi AgNO3/NH3 thu ®&shy;îc Ag . ChÊt h÷u c¬ X lµ g×, viÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng .[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]c)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt CTCT c¸c ®ång ph©n cña X. [/FONT]

 

[fonchanna]

Bài tập ankan

​

Bài 1: Cho C6H14 tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 thu được 2 sản phẩm đồng phân mono. Viết CTCT của C6H14 và gọi tên hai đồng phân đó.
Bài 2: Khi đốt cháy ankan trong khí clo sinh ra muội đen và một chất khí làm đỏ giấy quỳ tẩm ướt. Sản phẩm đó là gì? Tính thể tích khí clo cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm 2 lit C2H6 và 3 lit CH4. Nếu đốt cháy hỗn hợp trong oxi thì cần bao nhiêu lít oxi . Biết các thể tích đo cùng điều kiện.
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai ankan kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được sản phẩm cháy gồm CO2 và hơi nước. Cho sản phẩm cháy qua 100g dung dịch NaOH 40% thì thấy nồng độ dung dịch còn lại 20,85%. Tìm CTCT hai ankan và thành phần % mỗi ankan theo khối lượng.
Bài 4: Đốt cháy 4,48 lít hỗn hợp hai ankan là chất khí (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình 1 đựng 1 lit dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 137,9 g kết tủa. Tìm hai ankan và thành phần % theo khối lượng của chúng.
Bài 5: Đốt cháy a gam hỗn hợp hai ankan hơn kém nhau k chất trong dãy đồng đẳng CnH2n+2 và CmH2m+2 (m>n) thu được b gam CO2. Chứng minh rằng:

- k < n <

b b
22a-7b 22a-7b
Bài 6: Trong điều kiện có chiếu sáng và ở 127oC, brom phản ứng với iso pentan theo tỉ lệ 1:1 tạo ra 4 sản phẩm thế monobrom. Tính hiệu suất tạo thành mỗi sản phẩm. Cho biết trong điều kiện đã cho, khả năng phản ứng của nguyên tử H ở C bậc 1 là 1, bậc 2 là 82 và bậc 3 là 1600. Nếu thay Br2 bằng Cl2 thì tỉ lệ các sản phẩm thay đổi như thế nào?
Bài 7: Crăckinh V lit butan thu được 35 lit hỗn hợp A gồm H2, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và một phần butan chưa bị crăckinh. Giả sử chỉ có các phản ứng :
C4H10 CH4+ C3H6; C4H10 C2H6 + C2H4; C4H10 H2+ C4H8
Cho hỗn hợp A lội rất từ từ qua bình nước Brom dư thấy thể tích còn lại 20 lit.
Lấy 1 lit khí còn lại đem đốt cháy thì thu được 2,1 lit khí CO2. Các thể tích khí đo cùng đk, CnH2n phản ứng với Br2 theo phương trình CnH2n + Br2 CnH2nBr2
1) Tính % butan đã tham gia phản ứng
2) Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A, biết rằng số mol C2H4 bằng hai lần tổng số mol của C3H6 và C4H8.
























Bài 8: Một hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon A và B thuộc cùng một dãy đồng đẳng và đều ở thể khí ở đktc. Đốt cháy X với 64 g oxi (dư) và cho hỗn hợp CO2, H2O và O2 dư đi qua bình Ca(OH)2 dư thì có 100 g kết tủa và còn lại một khí thoát ra có V = 1,12 lit (0,4 atm và 00C).
a) Xác định dãy đồng đẳng của Avà B.
b) Xác định CTPT của A và B.
c) Chọn trường hợp A và B là đồng đẳng kế tiếp. Lấy một hỗn hợp khí Y gồm A và B có tỉ khối so với H2 bằng 11,5. Tính số mol A,B biết rằng khi đốt cháy Y và cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 thì có 15g kết tủa.
Bài 9: Một ankan A thể khí ở đktc và nặng hơn không khí.
a) Xác định CTPT của A biết rằng khi cho A tác dụng với Cl2 chỉ cho một sản phẩm thế mono
b) Lấy 6 g A trộn với 14,2 gam Cl2và đưa ra askt một thời gian thu được hai sản phẩm thế mono và đi clo đều thể lỏng ở đktc . Cho hỗn hợp khí còn lại đi qua dung dịch NaOH dư thì còn lại một khí duy nhất thoát ra khỏi bình có V= 2,24 lit (đktc). Dung dịch trong NaOH có khả năng oxi hoá 200ml dung dịch FeSO4 0,5M. Xác định khối lượng mỗi sản phẩm thế.
Bài 10: Một hỗn hợp gồm một ankan A và 2,24 lit Cl2 (đktc). Hỗn hợp này dưới tác dụng của ánh sáng khuyếch tán tạo ra hỗn hợp X gồm hai chất dẫn xuất ( sản phẩm thế) mono và diclo ở thể lỏng (mX = 4,26 gam) và hỗn hợp khí Y có V = 3,36 lit (đktc). Cho Y tác dụng với một dung dịch NaOH lượng vừa đủ cho một dung dịch có V = 200 ml và tổng nồng độ mol các muối tan là 0,6M. Còn lại một khí Z thoát ra khỏi dung dịch có V = 1,12 lit (đktc).
a) Tìm CTPT của A biết rằng tỉ lệ mol 2 chất dẫn xuất mono và diclo là 2:3.
b) Tính thành phần % thể tích của hỗn hợp A ban đầu.
Bài 11: m gam một hidrocacbon A chiếm cùng thể tích với m gam CO2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
a) Xác định CTPT của A. Với clo, A cho bao nhiêu đồng phân mono và điclo?.
b) Lấy hỗn hợp gồm 2,2 gam A cùng với 3,55 gam clo đưa ra askt thu được 2 sản phẩm thế mono(B) và điclo(C) với khối lượng mB = 1,3894mD. Sau khi cho hỗn hợp khí còn lại sau phản ứng ( không có chứa B và D) qua 200 ml dung dịch NaOH 0,5M (NaOH lấy dư) còn lại 448 ml khí thoát ra đktc. Tính khối lượng B , D và nồng độ mol các chất tan trong dung dịch NaOH ( thể tích dung dịch vẫn là 200ml).
c) Tính % A đã phản ứng với clo.
Bài 12: Một hợp chất hữu cơ A có mC : mH : mO : mN = 12 : 3,5 : 16 : 7
a) Xác định CTPT và CTCT của A biết rằng A có một nguyên tử N và khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thì có NH3 bay ra.
b) Lấy 11,55 gam A cho vào 300ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn . Cô cạn được một chất rắn, nung chất rắn có khí B bay ra. Nung khí B này ở 15000C thu được hỗn hợp X gồm 3 khí có V = 5,6 lit (đktc). Tính % B đã bị nhiệt phân (biết sự nhiệt phân không tạo thành cacbon).
c) Lấy toàn bộ thể tích khí B ở trên cho vào 1 bình có dung tích 10 lit đã chứa sẵn 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,0625M và thêm oxi cho đến khi đạt được áp suất 1,4 atm (00C). Bật tia lửa điện để đốt cháy, lắc kỹ . Tính khối lượng kết tủa và áp suất P2 sau khi đốt khí B, giả sử nhiệt độ dung tích bình và thể tích dung dịch không thay đổi.
Bài 13: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ A tạo ra 10,6 gam Na2CO3 và hỗn hợp khí B. Cho B đi qua bình đựng dung dịch KOH đặc thì khối lượng bình tăng 43,4 gam còn nếu cho hỗn hợp B đi qua bình đựng P2O5 rồi sau đó mới qua bình đựng dung dịch KOH thì khối lượng bình KOH chỉ tăng 30,8 gam.
a) Xác định CTPT của A biết A mạch thẳng và chứa 1 nguyên tử Na.
b) Lấy 22 gam A nung với NaOH dư được khí B. Cho toàn bộ khí B này vào bình có V = 5,6 lit và nung bình một thời gian thì thu được hỗn hợp khí X gồm 5 khí trong đó H2 chiếm 18,92% theo thể tích . Giả sử chỉ có A bị nhiệt phân và sự nhiệt phân không tạo thành cacbon và ankin, áp suất trong bình P2 sau khi nung bằng 1,85 áp suất P1 trước khi nung (P1, P2 đều đo ở 27,30C ). Xác định thành phần % hỗn hợp X. % A bị nhiệt phân, giá trị P1 và P2.




Bài 14 : Một bình kín V = 10 lit có chứa 30,4 gam O2 và hai hidrocacbon thuộc cùng một dãy đồng đẳng. áp suất ban đầu là P1 (00C ). Bật tia lửa điện, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng NaOH dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng 12,6 gam và bình 2 tăng 22 gam.
a) Xác định dãy đồng đẳng của A , B.
b) Tính áp suất P1 ( 00C ) và P2 sau phản ứng ( 136,50C).
c) Xác định CTPT của A, B. Biết chúng đều ở thể khí ở đktc.
Bài 15 : Một hỗn hợp X gồm 1 hidrocacbon A (CxHy) và H2 có VX= 5 lit. Thêm vào đó 10 lit O2 (lấy dư) và đốt cháy . Sau khi làm lạnh còn lại một hỗn hợp khí có V = 6 lit trong đó một nửa tan hết trong KOH nửa còn lại phản ứng hết với photpho.
a) Xác định x, y và thành phần % hỗn hợp X theo thể tích a của H2 trong X. ứng dụng tính x, y với a = 2lit.
b) Lấy 1 mol hỗn hợp X với thành phần % như trên và nung ở 15000C thu được hỗn hợp khí Y có d = 0,438 gam/l (đktc). Xác định thành phần hỗn hợp Y.
c) Để có được 1 mol hỗn hợp X này cần bao nhiêu gam Al2O3, C, Mg. Giả sử các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc.
Bài 16 : m gam một hidrocacbon A đốt cháy tạo ra CO2 với khối lượng bằng 2,75 m và nước với khối lượng bằng 2,25m.
a) Xác định dãy đồng đẳng của A.
b) Tìm CTPT của A.
c) Lấy V lit A (đktc) đem nhiệt phân ở 15000C thu được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hỗn hợp khí B cần 6,72 lit O2 (đktc). Tính V.
d) Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân, biết dB/H2 = 4,8.
Bài 17 : Đem crăckinh một lượng n-butan thu được hỗn hợp gồm 5 hidrocacbon. Cho hỗn hợp khí này sục qua nước brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng 25,6 gam và sau thí nghiệm khối lượng bình nước brom tăng thêm 5,32 gam. Hỗn hợp khí còn lại sau khi qua dung dịch nước brom có tỷ khối so với metan là 1,9625. Tính hiệu suất của phản ứng crăckinh.



Bài 14 : Một bình kín V = 10 lit có chứa 30,4 gam O2 và hai hidrocacbon thuộc cùng một dãy đồng đẳng. áp suất ban đầu là P1 (00C ). Bật tia lửa điện, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng NaOH dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng 12,6 gam và bình 2 tăng 22 gam.
d) Xác định dãy đồng đẳng của A , B.
e) Tính áp suất P1 ( 00C ) và P2 sau phản ứng ( 136,50C).
f) Xác định CTPT của A, B. Biết chúng đều ở thể khí ở đktc.
Bài 15 : Một hỗn hợp X gồm 1 hidrocacbon A (CxHy) và H2 có VX= 5 lit. Thêm vào đó 10 lit O2 (lấy dư) và đốt cháy . Sau khi làm lạnh còn lại một hỗn hợp khí có V = 6 lit trong đó một nửa tan hết trong KOH nửa còn lại phản ứng hết với photpho.
d) Xác định x, y và thành phần % hỗn hợp X theo thể tích a của H2 trong X. ứng dụng tính x, y với a = 2lit.
e) Lấy 1 mol hỗn hợp X với thành phần % như trên và nung ở 15000C thu được hỗn hợp khí Y có d = 0,438 gam/l (đktc). Xác định thành phần hỗn hợp Y.
f) Để có được 1 mol hỗn hợp X này cần bao nhiêu gam Al2O3, C, Mg. Giả sử các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc.
Bài 16 : m gam một hidrocacbon A đốt cháy tạo ra CO2 với khối lượng bằng 2,75 m và nước với khối lượng bằng 2,25m.
e) Xác định dãy đồng đẳng của A.
f) Tìm CTPT của A.
g) Lấy V lit A (đktc) đem nhiệt phân ở 15000C thu được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hỗn hợp khí B cần 6,72 lit O2 (đktc). Tính V.
h) Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân, biết dB/H2 = 4,8.
Bài 17 : Đem crăckinh một lượng n-butan thu được hỗn hợp gồm 5 hidrocacbon. Cho hỗn hợp khí này sục qua nước brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng 25,6 gam và sau thí nghiệm khối lượng bình nước brom tăng thêm 5,32 gam. Hỗn hợp khí còn lại sau khi qua dung dịch nước brom có tỷ khối so với metan là 1,9625. Tính hiệu suất của phản ứng crăckinh.

 

[copemuadong_dn9]

Bài tập ankin
Bài 1 : Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp khí gồm ankin A và anken B thu được sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng P2O5 dư và bình hai đựng KOH dư đậm đặc thì thấy bình 1 khối lượng tăng 11,7 gam, bình 2 khối lượng tăng 30,8 gam.
Xác định CTPT của A, B biết rằng A kém hơn B một nguyên tử C.
Bài 2 : a) Giải thích tại sao Al4C3 thuỷ phân tạo CH4 còn CaC2 lại thuỷ phân tạo C2H2.
b) Tách rời hỗn hợp gồm :
· metan, etilen và axetilen
· Butin-1, butin-2 và butan.
c) Điều chế PVC từ than đá, đá vôi, NaCl và H2O.
Bài 3 : Một bình kín dung tích 17,92 lit đựng hỗn hợp khí H2 và axetilen (00C và 1 atm) và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian sau đó làm lạnh đến 00C .
a) Nếu cho lượng khí trong bình sau khi nung qua dung dịch AgNO3 trong NH3 dư sẽ tạo 2,4 gam kết tủa vàng. Tính khối lượng axetilen còn lại sau phản ứng .
b) Nếu cho lượng khí trong bình sau khi nung qua dung dịch nước brom ta thấy khối lượng dung dịch tăng lên 0,82 gam. Tính khối lượng etylen tạo thành trong bình
c) Tính thể tích etan và thể tích H2 còn lại, biết rằng hỗn hợp khí ban đầu có tỉ khối so với H2 bằng 4 .
Bài 4 : Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ A cần 12,8 gam O2. Sau phản ứng thu được 16,8 lit hỗn hợp hơi (1360C ; 1atm) gồm CO2 và hơi nước. Hỗn hợp này có tỷ khối so với CH4 là 2,1.
a) Xác định CTPT của A. Viết CTCT có thể có của A.
b) Xác định đúng CTCT của Avà gọi tên A biết rằng A tạo kết tủa vàng khi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3. Tính lượng kết tủa khi cho 0,1 mol A phản ứng với hiệu suất 90%.
Bài 5 : Một hỗn hợp gồm axetilen , propilen, và metan.
- Đốt cháy hoàn toàn 11 gam hỗn hợp thì thu được 12,6 gam nước.
- Mặt khác 5,6 lit hỗn hợp (đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 50 gam brom.
Xác định thành phần % thể tích của hỗn hợp đầu.
Bài 6: a) Hidrocacbon A, B đều ở dạng mạch hở. Trong phân tử A có 5 liên kết s và 4 liên kết p. Trong phân tử B có 7 liên kết s và 3 liên kết p. Xác định CTCT của A,B và gọi tên.
b) Hỗn hợp A gồm hai hidrocacbon mạch hở A, B (là những chất trong dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin).
- Dẫn 336 ml (đktc) A từ từ qua dung dịch nước brom dư thấy có 4 gam brom tham gia phản ứng và không có khí thoát ra.
- Nếu đốt cháy hoàn toàn 336 ml (đktc) A rồi dẫn sản phẩm thu được qua nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa .
1) Tính thành phần % về thể tích X, Y trong A.
2) Xác định CTPT của X, Y.
Bài 7: Một hỗn hợp khí X gồm một ankan, một anken và một ankin có thể tích 1,792 lit ( đktc) được chia làm hai phần bằng nhau:
- Phần 1 cho qua dung dịch AgNO3 trong NH3 dư tạo ra 0,735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5 %.
- Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào 9,2 lit dung dịch Ca(OH)2 0,0125 M thấy có 11 gam kết tủa.
Xác định CTPT của các hidrocacbon.
Bài 8 : Cho 4,96 gam hỗn hợp gồm Ca, CaC2 tác dụng hết với H2O thu được 2,24 lit ( đktc) hỗn hợp khí X.
a) Tính % khối lượng CaC2 trong hỗn hợp đầu
b) Đun nóng hỗn hợp khí X có mặt xúc tác thích hợp một thời gian được hỗn hợp khí Y. Chia Y làm hai phần bằng nhau.
- Lấy phần 1 cho qua từ từ dung dịch nước brom dư thấy còn lại 0,448 lit (đktc) hỗn hợp khí Z có tỷ khối hơi với H2 bằng 4,5. Hỏi khối lượng bình nước brom tăng lên bao nhiêu.
- Phần hai trộn với 1,68 lit oxi ( đktc) vào bình kín có thể tích 4 lit. Sau khi bật tia lửa điện để đốt cháy, giữ nhiệt độ 109,20C. Tính áp suất bình ở nhiệt độ này. Biết rằng dung tích bình không đổi


Bài 9 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon A, B thuộc cùng một dãy đồng đẳng thu được 19,712 lit CO2 (đktc) và 10,08 gam nước.
a) Xác định đồng đẳng của A, B biết rằng chúng có thể là anken, ankan, ankin.
b) Xác định CTPT, CTCT có thể có của A, B biết chúng đều ở thể khí ở điều kiện thường.
c) Tính thể tích O2 cần thiết để đốt cháy hết lượng hỗn hợp X bằng hai phương pháp khác nhau.
d) Chọn CT đúng của A, B biết rằng khi cho lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thì ta thu được 4,8 gam kết tủa
Bài 10 : Một hỗn hợp X gồm hai ankin và hidro có V = 35,84 lit (đktc). Chia X làm hai phần bằng nhau.
Phần 1 được đun nóng với Ni xúc tác thu được hỗn hợp Y không làm phai màu nước brom và có thể tichs giảm 50% so với thể tích ban đầu. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi cho sản phẩm cháy tác dụng với dung dịch NaOH thu được hai muối cácbonat. Thêm Ca(OH)2 dư vào dung dịch hai muối này có 70 gam kết tủa.
Phần hai cho qua dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thu được 14,7 gam kết tủa . Cho biết hai an kin này đều thể khí ở đktc và có thể tích bằng nhau.
a) Xác định CTCT của hai ankin.
b) Tính tỷ khối của hỗn hợp Y so với không khí.
Bài 11 : Một hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon cùng một dãy đồng đẳng (ankan, anken hoặc ankin) đều ở thể khí ở đktc. Cần 20,16 lit O2 để đốt cháy hết X và phản ứng tạo ra 7,2 gam nước.
a) Xác định dãy đồng đẳng của A, B và viết CTPT có thể có của A, B.
b) Xác định CTCT của A,B biết rằng khi cho một lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được 62,7 gam kết tủa.
c) Một hỗn hợp Y gồm A, B như câu (b) và một hidrocacbon D. Tỉ khối của D so với H2 bằng 15,17. Đốt cháy hỗn hợp Y thu được 57,2 gam CO2 và 23,4 gam nước. Chứng minh rằng D thuộc dãy đòng đẳng ankan. Biết rằng D có cùng số nguyên tử C với A hoặc với B, nD = nA + nB . Xác định CTPT của D và thành phần hỗn hợp Y.
Bài 12 : a) Khi đốt cháy một hidrocacbon A bằng lượng O2 dư 20% so với lượng cần thiết thì thu dc tỉ lệ CO2 và nước là 2 :1. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước thì thể tích còn lại bằng 2,5 lần thể tích của A. Xác định CTPT của A biết các khí đo cùng đk.
b) X là hỗn hợp A ( ở trên) và B ( là đồng đẳng của A) có VX = 17,92 lit (đktc) và mX = 29,2 gam. Cho hỗn hợp này qua dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được 120 gam kết tủa. Tìm CTPT, CTCT của B và gọi tên B theo theo hai cách
c)Hỗn hợp Y gồm toàn bộ lượng X ở trên và H2 . Cho Y vào một bình dung tích 11,2 lit có chứa một ít Ni thì áp suất P1 = 5,6 atm ở 00C. Nung bình một thời gian sau đó đưa về 00C thì thu đươc hỗn hợp Z có áp suất giảm 4/7 so với áp suất ban đầu. Phản ứng cộng H2 có hoàn toàn hay không? Tính tỉ khối của Z so với Y.
Bài 13 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm hai hidrocacbon X, Y cùng dãy đồng đẳng mạch hở. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng 3,78 gam. Cho dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ vào dung dịch thu được kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa hai lần là 18,85 gam. Tỉ khối hơi của hỗn hợp A so với He < 10. Xác định CTCT của X, Y biết rằng số mol của X bằng 60% tổng số mol của X và Y có trong hỗn hợp A, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Bài 14 : Trong một bình kín dung tích 20 lit chứa 9,6 gam O2 và m gam hỗn hợp ba hidrocacbon A, B, C. Nhiệt độ và áp suất trong bình là )0C và 0,448 atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy hết các hidrocacbon và giữ nhiệt độ 136,5 0C, áp suất trong bình lúc này là P. Cho hỗn hợp khí trong bình sau phản ứng lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình hai đựng KOH dư thấy khối lượng bình 1 tăng 4,05 gam và bình hai tăng 6,16 gam.
1) Tính P giả thiết dung tích bình không đổi.
2) Xác định CTPT của các hidrocacbon, biết B, C cùng số nguyên tử cacbon và số mol của A gấp 4 lần tổng số mol của B và C.
Bài 15 : Cho a gam CaC2 chứa b % tạp chất trơ, tác dụng với H2O thu được V lit khí C2H2 (đktc).
1) Lập biểu thức tính B theo A và V.
2) Nếu cho V lít khí ở trên vào bình kín có than hoạt tính xúc tác nung nóng đến t0C thì áp suất là P1. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí trong đó sản phẩm phản ứng chiếm 60% thể tích, nhiệt độ t0C, áp suất là P2. Tính hiệu suất h của phản ứng.
3) Giả sử dung tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể hãy lập biểu thức tính P2 theo P1 và h là hiệu suất của phản ứng . Tìm khoảng xác định của P2 theo P1.

 

[copemuadong_dn9]

Bài tập aren
Bài 1 : a) Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết, viết phương trình điều chế o-bromonitrobenzen và p-bromonitrobenzen.
b) Dùng một thuốc thử hãy nhận biết 3 chất lỏng benzen, toluen, stiren đựng trong ba lọ riêng biệt
Bài 2 : Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam một hidrocacbon A thu được 8,8 gam CO2 và 2,7 gam nước.
1) Xác định CTPT của hidrocacbon trên biết 160 < M < 170.
2) Xác định CTCT của hidrocacbon trên biết nó không tác dụng với dung dịch nước brom, không tác dụng với brom khi có mặt bột sắt, nhưng khi phản ứng với brom hơi có askt thì thu được 1 dẫn xuất mono brom duy nhất.
Bài 3 : Một hỗn hợp gồm 3 chất thuộc dãy đồng đẳng của aren là A ( CnH2n-6) ; B ( CmH2m-6) và C ( CpH2p-6) với n< m < p trong đó A và C có số mol bằng nhau và cách nhau k chất trong dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy x gam hỗn hợp cần y gam O2 .
24x- 10y

24x - 7y

24x- 3y

24x - 7y

1) Hãy chứng minh rằng:

< p < + k

2) Cho x = 48,8 gam, y = 153,6 gam; k = 2.
· Tìm công thức của A, B, C biết chất B không có đồng phân là hợp chất thơm.
· Hãy tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp .
Bài 4 : Một hidrocacbon A ở thể lỏng có tỉ khối hơi so với không khí bằng 2,69.
1) Đốt cháy A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng là 4,9:1. Tìm CTPT của A
2) Cho A tác dụng với brom theo tỉ lệ 1:1 có bột Fe thu được B khí C. Khí C được hấp thụ bởi 2 lit dung dịch NaOH 0,5 M. Để trung hoà lượng NaOH dư cần 0,5 lit HCl 1M. Tính khối lượng A phản ứng và khối lượng B tạo thành.
Bài 5 : a) Xác định các CTCT có thể có của một aren A biết rằng số nguyên tử hidro bằng số nguyên tử cacbon + 1 và một mol A có thể làm mất màu 2 lít nước brom 0,5 M.
b) Chọn CTCT đúng của A biết rằng khi oxi hoá 5,9 gam A bằng dung dịch KmnO4 trong môi trường H2SO4 đặc nóng ( phản ứng hoàn toàn ) có một khí bay ra và nếu cho khí này đi qua 10 lit dung dịch Ca(OH)2 ta thu được 30 gam kết tủa và trong dung dịch còn lại một muối canxi khác có nồng độ 0,01 M. Tính nồng độ của dung dịch Ca(OH)2 ban đầu.
c) Một hỗn hợp cùng số mol gồm aren A và một hidrocacbon B ( CxHy). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp này thu được 66 gam CO2 và 21,6 gam nước . Tìm hệ thức liên hệ giữa x và y. Xác định CTCT của B biết rằng B là một ankan và khi đề hidro hoá đóng vòng tạo một aren.


Bài tập aren
Bài 1 : a) Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết, viết phương trình điều chế o-bromonitrobenzen và p-bromonitrobenzen.
b) Dùng một thuốc thử hãy nhận biết 3 chất lỏng benzen, toluen, stiren đựng trong ba lọ riêng biệt
Bài 2 : Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam một hidrocacbon A thu được 8,8 gam CO2 và 2,7 gam nước.
3) Xác định CTPT của hidrocacbon trên biết 160 < M < 170.
4) Xác định CTCT của hidrocacbon trên biết nó không tác dụng với dung dịch nước brom, không tác dụng với brom khi có mặt bột sắt, nhưng khi phản ứng với brom hơi có askt thì thu được 1 dẫn xuất mono brom duy nhất.
Bài 3 : Một hỗn hợp gồm 3 chất thuộc dãy đồng đẳng của aren là A ( CnH2n-6) ; B ( CmH2m-6) và C ( CpH2p-6) với n< m < p trong đó A và C có số mol bằng nhau và cách nhau k chất trong dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy x gam hỗn hợp cần y gam O2 .
24x- 10y

24x - 7y

24x- 3y

24x - 7y

1) Hãy chứng minh rằng:

< p < + k

2) Cho x = 48,8 gam, y = 153,6 gam; k = 2.
· Tìm công thức của A, B, C biết chất B không có đồng phân là hợp chất thơm.
· Hãy tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp .
Bài 4 : Một hidrocacbon A ở thể lỏng có tỉ khối hơi so với không khí bằng 2,69.
3) Đốt cháy A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng là 4,9:1. Tìm CTPT của A
4) Cho A tác dụng với brom theo tỉ lệ 1:1 có bột Fe thu được B khí C. Khí C được hấp thụ bởi 2 lit dung dịch NaOH 0,5 M. Để trung hoà lượng NaOH dư cần 0,5 lit HCl 1M. Tính khối lượng A phản ứng và khối lượng B tạo thành.
Bài 5 : a) Xác định các CTCT có thể có của một aren A biết rằng số nguyên tử hidro bằng số nguyên tử cacbon + 1 và một mol A có thể làm mất màu 2 lít nước brom 0,5 M.
b) Chọn CTCT đúng của A biết rằng khi oxi hoá 5,9 gam A bằng dung dịch KmnO4 trong môi trường H2SO4 đặc nóng ( phản ứng hoàn toàn ) có một khí bay ra và nếu cho khí này đi qua 10 lit dung dịch Ca(OH)2 ta thu được 30 gam kết tủa và trong dung dịch còn lại một muối canxi khác có nồng độ 0,01 M. Tính nồng độ của dung dịch Ca(OH)2 ban đầu.
c) Một hỗn hợp cùng số mol gồm aren A và một hidrocacbon B ( CxHy). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp này thu được 66 gam CO2 và 21,6 gam nước . Tìm hệ thức liên hệ giữa x và y. Xác định CTCT của B biết rằng B là một ankan và khi đề hidro hoá đóng vòng tạo một aren.

 

[copemuadong_dn9]

Bài tập axit- bazơ​

Bài 1: X là hỗn hợp sắt và một kim loại M có hoá trị hai, lấy theo tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 12.
Nếu cho m gam X vào a gam dung dịch H2SO4 80% đun nóng thì các phản ứng với nhau vừa hết, có khí SO2 duy nhất thoát ra. Cô cạn dung dịch được 88 gam muối khan.
Nếu đổ thêm 3a gam nước vào a gam dung dịch H2SO4 ở trên rồi cho tiếp m gam X vào khuấy kỹ cho phản ứng hoàn toàn, thì sau khi tách kim loại M không tan, còn lại dung dịch B. Cho từ từ bột Na2CO3 vào dung dịch B và khuấy đều cho đến khi khí ngừng thoát ra thì được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D tăng so với khối lượng dung dịch B là 62 gam.
1) Tính giá trị m.
2) Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại M.
3) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch D.
Bài 2: Người ta cho a mol kim loại M tan vừa hết trong dung dịch chứa a mol H2SO4 được 1,56 gam muối và khí A1. Khí A1 được hấp thụ hoàn toàn bởi 45 ml dung dịch NaOH 2M tạo thành 0,608 gam muối.
a) Tính khối lượng của kim loại M ban đầu.
b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được sau khi hấp thụ khí A1 bằng dung dịch NaOH.
Bài 3: Cho 4,32 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B tác dụng với dung dịch H2SO4loãng dư thu được 2,688 lit khí ở đktc. Khối lượng hỗn hợp sau phản ứng giảm đi một nữa. Phần rắn còn lại hoà tan trong H2SO4 đặc nóng đủ tạo ra 112 ml khí mùi hắc (00C và 2 atm).
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định hai kim loại A,B
b) Cho dung dịch thu được sau thí nghiệm hai phản ứng với dung dịch Na2S. Tính khối lượng dung dịch Na2S 23,4 % cần để thu được kết tủa lớn nhất.
Bài 4: Hỗn hợp 8 gam gồm hai kim loại Fe và X có hoá trị II phản ứng với dung dịch HCl thu được 4,48 lít H2 (đktc). Mặt khác để hoà tan 4,8 gam X cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M. Xác định tên kim loại X và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 19,92 gam hỗn hợp Al và Fe trong 4,7 lit dung dịch HCl 0,5 M. Thêm 400 gam dung dịch NaOH 24% vào dung dịch thu được ở trên. Lọc thu lấy kết tủa, rửa sạch rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, cân nặng 27,3 gam. Xác định khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu.
Bài 6 :




























Bài 9 : Cho 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% tác dụng với 3,64 gam oxit, hidroxit và muối cacbonat của một kim loại hoá trị hai thấy tạo thành chất khí có V = 0,448 lít (đktc) và dung dịch X chứa một muối duy nhất có nồng độ % là 10,87% và nồng độ mol/l là 0,55 M có khối lượng riêng là 1,1 gam/ml.
1) Những hợp chất nào có tronh hỗn hợp thành phần % là bao nhiêu.
2) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Bài 10 : Cho m gam hỗn hợp gồm FeCO3 và Fe phản ứng với 1 lit dung dịch HNO3 (a mol/l) thu được hỗn hợp khí A gồm hai khí có tỉ khối so với H2 bằng 22,71 và dung dịch B. Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch NaOH 1M cho tới khi thu được kết tủa là lớn nhất thì cần 1 lit dung dịch NaOH.Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Tính a và m.
Bài 11: Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R hoá có hoá trị không đổi. Hoà tan hoàn toàn 3,3 gam X trong dung dịch HCl dư thu được 2,9568 lit khí ở 27,30C và 1 atm. Mặt khác cũng hoà tan 3,3 gam X trong dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% so với lượng cần thiết thu được 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N2O, NO (đktc) có tỉ khối so với H2 bằng 20,25 và dung dịch Z.
a) Xác định R và thành phần % mỗi kim loại trong X.
b) Cho dung dịch Z phản ứng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất hiện 4,77 gam kết tủa. Tính CM của dung dịch NaOH biết ion Fe3+ kết tủa hoàn toàn .
Bài 12 : Cho m gam Fe phản ứng với 200 ml dung dịch chứa HNO3 0,06M và H2SO4 0,3M thì còn lại m/4 gam kim loại chưa tan hết. Kết quả thu được dung dịch A chứa một muối duy nhất và hỗn hợp khí NO và H2.
a) Tính giá trị m.
b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch A.
c) Tính thể tích mỗi khí ở đktc.
Bài 13 : Hỗn hợp X gồm R, RCO3( R kà kim loại có hoá trị II) tác dụng vừa đủ với 55,2 ml dung dịch HNO321% thu được hỗn hợp khí A gồm hai khí có khối lượng phân tử trung bình bằng 44 và dung dịch B.
Khí A cho từ từ qua dung dịch NaOH thấy lương NaOH phản ứng là 2,6 gam sinh ra 3,91 gam muối và còn lại 0,112 lit khí không bị NaOH hấp thụ
Dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 5,8 gam kết tủa và có 0,224 lit khí bay ra làm xanh giấy quỳ tẩm ướt . Xác định:
a) Kim loại R và thành phần % khối lượng trong X.
b) Khối lượng riêng của dung dịch HNO3 đã dùng.
Biết các khí đều đo ở đktc.
Bài 14 : Nung nóng 8 gam hỗn hợp gồm Mg ,S thu được hỗn hợp A. Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit hỗn hợp khí B.
a) Tính % khối lượng của hỗn hợp ban đầu.
b) Tính tỉ khối B so với H2
c) Dẫn hỗn hợp B vào 75 ml dung dịch NaOH 2M thì thu được muuôí gì? nặng bao nhiêu gam.
Bài 15 : Chia 14,55 gam muối sunfua kim loại làm hai phần:
Phần 1 tác dụng với dung dịch HCl có dư tạo khí A.
Phần 2 đốt cháy vừa đủ trong oxi, thu được khí B ( biết kim loại M vẫn không thay đổi hoá trị ).
Trộn 2 khí A và B với nhau, có kết tủa vàng. Kết tủa này rửa sạch, sấy khô, cân nặng 4,0608 gam vì hao hụt 6%. Khí còn lại sau khi A và B tác dụng được cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo ra 1,701 gam muối sufit, hiệu suất 90%.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại M.
b) Cho toàn bộ khí B tác dụng với dung dịch KmnO4 0,75M vừa đủ:
* Tính thể tích dung dịch KmnO4 đã dùng.
* Nếu thêm 1,68 gam bột Fe vào dung dịch nhận được thì có bao nhiêu lit khí bay ra ở 27,30C và 2,2 atm. Dung dịch sau cùng có tính chất gì( axit, bazơ hay trung tính).
Bài 16: Cho 3 kim loại Na, Al, Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được V lit H2 (đktc). Nếu thay Na và Fe bằng một kim loại hoá trị hai nhưng khối lượng bằng 1/2 tổng khối lượng của Na và Fe rồi cho tác dụng với H2SO4 loãng dư thì thể tích khí bay ra đúng bằng V(lit) đktc.
Tìm tên kim loại hoá trị hai đó.

Bài 17: Hoà tan 43,71g hỗn hợp 3 muối cacbonat, cacbonat axit và clorua của một kim loại kiềm vào một thể tích dung dịch HCl 10,52% (d=1,05 g/ml) (lấy dư) và thu được dung dịch A và 17,6 g khí B.
Chia dung dịch A làm hai phần bằng nhau:
* Phần thứ nhất cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư) thu được 68,88g kết tủa trắng.
* Phần thứ hai phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M.
a) Viết các phản ứng đã xảy ra?
b) Xác định tên kim loại kiềm.
c) Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
d) Tính thể tích dung dịch HCl đã lấy.
Bài 18: Cho 23,7915 g Bari oxit tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch A. Người ta lại cho 18,4 g hỗn hợp gồm CaCO3 và MgCO3 tan hoàn toàn trong HCl thu được khí B.
a) Khi cho dung dịch A hấp thụ khí B thì trong dung dịch thu được kết tủa không?
b) Nếu cho 14,2g hỗn hợp 2 muối trên (CaCO3, MgCO3 ) có thành phần thay đổi, trong đó có a%g MgCO3 tác dụng với dung dịch A thì a có giá trị là bao nhiêu để cho lượng kết tủa thu được là cao nhất và thấp nhất.
Bài 19: Cho 47,85g mangan dioxyt tác dụng với axit Clohidric có dư, thu được một chất khí X. Trộn chất khí này với 5,6l hidro (đktc) và dưới tác dụng của ánh sáng thì chúng phản ứng với nhau. Cho hỗn hợp thu được đi qua 500g dung dịch KOH 15% đun nóng.
Tính nồng độ phần trăm của mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng.
Bài 20: Dung dịch A chứa axit HCl a mol/l và HNO3 b mol/l.
a) Để trung hoà 20 ml dung dịch A cần 30 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu được cho tác dụng với AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 g kết tủa. Tính các giá trị a, b.
b) Thêm từ từ Mg vào 100 ml dung dịch A cho tới khi khí ngừng thoát ra thu được dung dịch B (thể tích vẫn 100 ml) chỉ chứa các muối của Mg và 0,9632 lít hỗn hợp khí D gồm 3 khí không màu, cân nặng 0,772g. Trộn 0,4816 lít khí D với 1 lít oxi thấy thể tích khí còn lại 1,3696 lít. Tính % thể tích của hỗn hợp khí D. Biết rằng trong D có 2 khí có % thể tích bằng nhau và thể tích đo ở đktc.
c) Viết phương trình phản ứng hoà tan Mg dưới dạng ion.
d) Tính khối lượng Mg đã bị hoà tan và nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch B.
Bài 21:Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng. Khí ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong dư thấy tạo thành 1 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO3 0,16 M thu được V1 lít khí NO và còn một phần kim loại chưa tan hết. Thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl nồng độ 2/3 mol/l, sau khi phản ứng xong thu thêm V2 lít hỗn hợp khí H2 và N2, dung dịch muối clorua và hỗn hợp M của các kim loại.
1. Tính các thể tích V1, V2, V3. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc.
2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp M.
Bài 22: Có hỗn hợp hai kim loại A và B. Cho 5,9 gam hỗn hợp này tan hoàn toàn trong dung dịch chứa HNO3 và H2SO4 người ta thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch muối Z. Hỗn hợp khí Y có thể tích là 1,68 lít (đktc), có khối lượng là 4,35 gam gồm hai khí là NO2 và khí D. Làm bay hơi hoàn toàn nước trong dung dịch Z.
1. Tính khối lượng muối khan thu được. Biết rằng trong muối nitrat và muối sunfat từng kim loại trên có cùng hoá trị.
2. Xác định kim loại A và B, biết rằng A có hoá trị I, B có hoá trị II, trong hỗn hợp trên tỉ lệ số mol của A và B là 1: 2, tỉ lệ khối lượng mol nguyên tử của A và B là 27: 16.
Bài 23: Cho 10,4 gam hỗn hợpgồm Al, Mg, Cu tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH 6M thu được 3,36 lit H2, dung dịch D và chất rắn Y không tan.
a) Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng đủ để tác dụng với dung dịch D.
b) Để hoà tan hoàn toàn chất rắn Y cần vừa đủ 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl a mol/l và HNO3 b mol/l thu được 2,4192 lit hỗn hợp 3 khí G không màu có khối lượng 2,094 gam và dung dịch chỉ chứa muối kim loại. Trộn toàn bộ khí G với không khí lấy dư sau khi phản ứng hoàn toàn, dẫn qua dung dịch NaOH dư thì tổng thể tích khí giảm đi 2,016 lit.

• Viết phương trình phản ứng dưới dạng ion.
• Tính % khối lượng của từng kim loại trong X.Biết rằng các khí đo ở đktc, trong G có 2 khí có số mol bằng nhau.
• Tính A và B.

Bài 24 : Hoà tan hoàn toàn 1,95 gam hỗn hợp bột Al và Fe trong 0,16 lít dung dịch B và khí duy nhất NO (trong dung dịch B không còn HNO3). Thêm NaOH vào B đến khi toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hiđroxit thì vừa hết 0,2 lít dung dịch NaOH 0,825 mol/l. Lọc, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,165 gam chất rắn M.
1. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2. Tính khối lượng mỗi chất trong M.
3. Tính a.
Bài 25 : Cho 76,72 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với V ml dung dịch HNO3 4M đun nóng thu được dung dịch A 6,272 lit khí B gồm NO và N2O có tỷ khối so với hidro bằng 16 còn lại 7,28 gam chất rắn không tan. Lọc rửa để tách chất rắn đó để thu được dung dịch C. Hoà tan chất rắn tronh lượng dư dung dịch HCl đun nóng thấy tan hết và thu được 2,912 lit H2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc.
1) Tính % khối lượng các chất trong A.
2) Khi cô cạn dung dịch C thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
3) Tính V.
Bài 26 : A là dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l .
B là dung dịch KOH nồng độ y mol/l.
Trộn 200 ml dung dịch A với 300 ml dung dịch B thu được 500 ml dung dịch C. Để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 40 ml dung dịch H2SO4 1M. Mặt khác trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thu được dung dịch D.
1) Xác định x, y biết rằng 100 ml dung dịch D phản ứng vừa đủ với 2,04 gam Al2O3.
2) Cho 1,74 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và FeCO3( trong đó FeCO3 chiếm 33,333% theo khối lượng) vào 125 ml dung dịch A, lắc kỹ thu được dung dịch E. Tính thể tích dung dịch E cần dùng để trung hoà 1/2 dung dịch A.
Bài 27 : Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lit H2. Sau phản ứng kết thúc cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra . Lọc và tách cặn rắn C.
Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với HNO3 đặc nóng thu được dung dịch D và 11,2 lit khí duy nhất. Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa E. nung E đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính khối lượng các chất trong A và tính m. Biết các khí đo ở đktc.
Bài 28 : Tuỳ theo khả năng khử của kim loại, nồng độ của axit mà nguyên tử nitơ trong HNO3 loãng có thể khử về trạng thái oxihoas khác nhau. Trong một thí nghiệm người ta cho 87,04 gam một kim loại M có hoá trị không đổi tác dụng với V lit dung dịch HNO3 0,2M (loãng). Khi kết thúc thấy còn lại 10 gam kim loại chưa tan hết và thu được 13,44 lit (đktc) hỗn hợp X gồm hai khí có chứa N đều không màu, không hoá nâu trong không khí. Hỗn hợp X có tỷ khối so với H2 bằng 17,2. Lọc bỏ phần kim loại chưa tan hết thu được dung dịch A. Thêm vào dung dịch A một lượng dư dung dịch NaOH và đun nóng nhẹ thu được một kết tủa trắng D và khí B có mùi khai. Đốt cháy hoàn toàn khí B trong không khí tạo ra 1,26 lit (đktc) khí C không màu không mùi, không cháy, hơi nhẹ hơn không khí. Nung kết tủa D trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn E.
a) Xác định M và viết tất cả các phương trình phản ứng .
b) Tính m và V.
Bài 29 : Cho 55,92 gam hỗn hợp A gồm FeS2, FeCO3 và Fe3O4 tác dụng với 300 ml dung dịch HNO3 khi đun nóng được dung dịch A1 , 17,92 lít hỗn hợp khí NO2 và NO có tỷ khối so với H2 là 21 và V lit khí CO2 . Thêm vào A1 lượng dư BaCl2 thấy tạo thành 27,96 gam kết tủa trắng, không tan trong dung dịch axit dư. Lọc bỏ kết tủa thu lấy nước lọc, lấy 1/10 lượng nước lọc trung hoà lượng axit dư có trong đó cần 64 ml dung dịch NaOH 0,85 M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc.
a) Tính thành phần % theo khối lượng các chất trong A.
b) Tính nồng độ mol/l của HNO3 đã dùng.
Bài 30 : Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn vào 1 cốc chứa 430 ml H2SO4 1M loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn rồi lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 26,08 gam chất rắn.
1) Viết các phương trình phản ứng xảy ra ( các phản ứng trong dung dịch viết dạng ion)
2) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

 

[copemuadong_dn9]

[FONT=.VnTime]Bµi 1. [/FONT]
[FONT=.VnTime] Hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i Al vµ Cu. Cho 18,2 gam X vµo 100ml dung dÞch Y chøa H2SO4 12M vµ HNO3 2M, ®un nãng t¹o ra dung dÞch Z vµ 8,96 lÝt (®ktc) hçn hîp T gåm NO vµ khÝ D kh«ng mµu. Hçn hîp T cã tû khèi so víi hidro = 23,5. [/FONT]
[FONT=.VnTime]TÝnh khèi l&shy;îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu vµ l&shy;îng mçi muèi trong dung dÞch Z[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT][FONT=.VnArialH]Gi¶i:[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime] M[/FONT][FONT=.VnTime]T =23,5 . 2 = 47 [/FONT]®[FONT=.VnTime] M[/FONT][FONT=.VnTime]NO = 30 < 47 < MD. [/FONT]®[FONT=.VnTime] D lµ SO[/FONT][FONT=.VnTime]2 = 64[/FONT]
[FONT=.VnTime] Suy ra sè mol NO = 0,2 mol vµ SO2 = 0,2 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime]Thùc chÊt ph¶n øng theo c¸c ph&shy;¬ng tr×nh sau:[/FONT]
[FONT=.VnTime] Al – 3e [/FONT]®[FONT=.VnTime] Al3+. Víi sè mol Al = x vµ sè mol Cu = y[/FONT]
[FONT=.VnTime] Cu – 2e [/FONT]®[FONT=.VnTime] Cu2+. Tæng sè e nh&shy;êng = 3x + 2y[/FONT]
[FONT=.VnTime] NO3- + 4H+ + 3e [/FONT]®[FONT=.VnTime] NO + 2H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] SO42– + 4H+ + 2e [/FONT]®[FONT=.VnTime] SO2 + 2H2O (Tæng sè mol e thu = 0,6 + 0,4 = 1 )[/FONT]
[FONT=.VnTime]Sè mol H+ trong Y = 1,2 . 2 + 0,2 = 2,6 > sè mol H+dù ph¶n øng = (0,2 + 0,2) 4= 1,6 [/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime]Nªn kim lo¹i tan hÕt.[/FONT]
[FONT=.VnTime]VËy ta cã hÖ ph&shy;¬ng tr×nh: 27x + 64y = 18,2[/FONT]
[FONT=.VnTime] 3x + 2y = 1 [/FONT]®[FONT=.VnTime] gi¶i pt cho x = y = 0,2[/FONT]
[FONT=.VnTime]V× NO3– ph¶n øng = NO3– trong Y nªn dung dÞch Z kh«ng cã NO3–‑ vµ chØ cã Al3+, Cu2+, SO42–. L&shy;îng Al2(SO4)3 = . 342 = 34,2 gam[/FONT]
[FONT=.VnTime] L&shy;îng CuSO4 = 0,2 . 160 = 32 gam[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 2. [/FONT]
[FONT=.VnTime] Hßa tan a gam hçn hîp Cu vµ Fe (trong ®ã Fe chiÕm 30% vÒ khèi l&shy;îng) b»ng 50 ml dung dÞch HNO3 63% (d = 1,38 g/ml), khuÊy ®Òu cho tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®&shy;îc chÊt r¾n A c©n nÆng 0,75a gam , dung dÞch B vµ 6,104 lÝt hçn hîp khÝ NO vµ NO2 (®ktc). Hái c« c¹n dung dÞch B thu ®&shy;îc bao nhiªu gam muèi khan?[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i:[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime]PhÇn hçn hîp tan = 0,25a gam < 0,3a gam nªn Fe cßn d&shy; vµ Cu ch&shy;a ph¶n øng[/FONT]
[FONT=.VnTime] C¸c ph¶n øng: Fe + 4 HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Fe(NO3)3 + NO [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 2H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] Fe + 6 HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Fe(NO3)3 + 3NO[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 3H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] Do Fe d&shy; nªn cßn c¸c ph¶n øng: Fe + 2Fe(NO3)3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 3Fe(NO3)2 [/FONT]
[FONT=.VnTime] Tøc lµ trong dung dÞch B chØ cã Fe(NO3)2[/FONT]
[FONT=.VnTime] Vµ l&shy;îng muèi = l&shy;îng Fe + l&shy;îng NO3– [/FONT]
[FONT=.VnTime] Mµ sè mol NO3– cßn l¹i trong B = tæng sè mol NO3– – sè mol khÝ [/FONT]
[FONT=.VnTime] = 0,69 – 0,2725 = 0,4175 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime] VËy l&shy;îng muèi khan = . 180 = 37,575 gam[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 3. [/FONT]
[FONT=.VnTime] Hßa tan 17,4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Cu, Fe trong dung dÞch HCl d&shy; thÊy tho¸t ra 8,96 lÝt khÝ(®ktc). NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d&shy; råi läc chÊt r¾n t¹o ra hßa tan b»ng HNO3 th× tho¸t ra 26,88 lÝt khÝ (®ktc) cã tû khèi so víi oxi = 1,27. ViÕt c¸c ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thµnh phÇn hçn hîp ban ®Çu. [/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime]2Al + 6 HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] 2AlCl3 + 3H[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] (1)[/FONT]
[FONT=.VnTime] Fe + 2 HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] FeCl2 + H[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] (2)[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2Al + 3CuSO4 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Al2(SO4)3 + 3Cu[/FONT]¯[FONT=.VnTime] (3) [/FONT]
[FONT=.VnTime] Fe + CuSO4 [/FONT]®[FONT=.VnTime] FeSO4 + Cu[/FONT]¯[FONT=.VnTime] (4)[/FONT]
[FONT=.VnTime]KhÝ cã 30 < MTB = 40,64 < 46 lµ hçn hîp NO vµ NO2 (cÇn chó ý lµ trong c¸c s¶n phÈm chøa N t¹o ra khi t¸c dông víi HNO3 ngoµi muèi, Cu chØ t¹o NO vµ NO2 )[/FONT]
[FONT=.VnTime] Cu + 4HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Cu(NO3)2 + 2NO[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 2H2O (5)[/FONT]
[FONT=.VnTime] 3Cu + 8HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 3Cu(NO3)2 + 2NO [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 4H2O (6)[/FONT]
[FONT=.VnTime]Tõ MTB = 40,64 vµ tæng sè mol = 1,2 tÝnh ®&shy;îc NO = 0,4 mol vµ NO2= 0,8 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime]Theo pt (5), (6) Cu = 0,4 + 0,6 = 1,0 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime]So s¸nh (1), (2) víi (3), (4) thÊy sè mol Cu[/FONT]¯[FONT=.VnTime] = H2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]= 0,8 mol (TN 2 lÊy l&shy;îng gÊp ®«i)[/FONT]
[FONT=.VnTime]Suy ra Cu ban ®Çu = = 0,1 mol [/FONT]~[FONT=.VnTime] 6,4 gam [/FONT]®[FONT=.VnTime] Al + Fe = 11 gam[/FONT]
[FONT=.VnTime]Tõ hÖ pt vÒ tæng l&shy;îng Al + Fe vµ tæng sè mol H2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] tÝnh ®&shy;îc Al = 5,4 g vµ Fe = 5,6 g[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 4. [/FONT]
[FONT=.VnTime] Trén CuO víi mét oxit kim lo¹i ®¬n hãa trÞ II theo tû lÖ mol 1:2 ®&shy;îc hçn hîp A. DÉn mét luång khÝ H2 d&shy; ®i qua 3,6 gam A nung nãng thu ®&shy;îc hçn hîp B. §Ó hßa tan hÕt B cÇn 60 ml dung dÞch HNO3 nång ®é 2,5M vµ thu ®&shy;îc V lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch chØ chøa nitat kimlo¹i. X¸c ®Þnh kim lo¹i hãa trÞ II nãi trªn vµ tÝnh V.[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT][FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime]Gäi oxit kim lo¹i ph¶i t×m lµ MO vµ a vµ 2a lµ sè mol CuO vµ MO trong A.[/FONT]
[FONT=.VnTime]V× hidro chØ khö ®&shy;îc nh÷ng oxit kim lo¹i ®øng sau nh«m trong d·y ®iÖn hãa nªn cã 2 kh¶ n¨ng x¶y ra:[/FONT]
[FONT=.VnTime]* Tr&shy;êng hîp 1: M ®øng sau nh«m trong d·y ®iÖn hãa[/FONT]
[FONT=.VnTime] CuO + H2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Cu + H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] MO + H2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] M + H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] 3Cu + 8HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 3Cu(NO3)2 + 2NO [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 4H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] 3M + 8HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 3 M(NO3)2 + 2NO [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 4H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime]Ta cã hÖ pt: Gi¶i hÖ pt cho a = 0,01875 vµ M = 40 [/FONT]~[FONT=.VnTime] Ca[/FONT]
[FONT=.VnTime] Tr&shy;êng hîp nµy lo¹i v× Ca ®øng tr&shy;íc Al trong d·y thÕ ®iÖn hãa.[/FONT]
[FONT=.VnTime]* Tr&shy;êng hîp 2: M ®øng tr&shy;íc nh«m trong d·y ®iÖn hãa[/FONT]
[FONT=.VnTime] CuO + H2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Cu + H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] 3Cu + 8HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 3Cu(NO3)2 + 2NO [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 4H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] MO + 2HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] M(NO3)2 + 2H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime]Ta cã hÖ pt: Gi¶i hÖ pt cho a = 0,01875 vµ M = 24 [/FONT]~[FONT=.VnTime] Mg[/FONT]
[FONT=.VnTime]NghiÖm nµy hîp lý vµ V= . 22,4 = 0,28 lÝt. [/FONT]®[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 5. [/FONT]
[FONT=.VnTime] X,Y lµ kim lo¹i ®¬n hãa trÞ II vµ III . Hßa tan hÕt 14,0 gam hçn hîp X,Y b»ng axit HNO3 tho¸t ra 14,784 lÝt (27,30C vµ 1,1atm) hçn hîp 2 khÝ oxit cã mµu n©u vµ cã tû khèi so víi He = 9,56 , dung dÞch nhËn ®&shy;îc chØ chøa nitrat kim lo¹i. Cïng l&shy;îng hçn hîp 2 kim lo¹i trªn cho t¸c dông víi axit HCl d&shy; th× còng tho¸t ra 14,784 lÝt khÝ (27,30C vµ 1atm) vµ cßn l¹i 3,2 gam chÊt r¾n kh«ng tan.[/FONT]
[FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh X, Y vµ tÝnh % l&shy;îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu.[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime]Sè mol khÝ = 0,66 vµ 0,6. [/FONT]
[FONT=.VnTime] Tõ MTB= 9,56. 4 = 38,24 suy ra NO2 > 38,24 nªn khÝ cßn l¹i ph¶i lµ NO = 30 < 38,24[/FONT]
[FONT=.VnTime] Vµ tÝnh ®&shy;îc NO = 0,32 mol vµ NO2 = 0,34 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime] 3X + 8HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 3X(NO3)2 + 2NO [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 4H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] Y + 4HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Y(NO3)3 + NO [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 2H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] X + 4HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] X(NO3)2 + 2NO[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 2H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] Y + 6HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Y(NO3)3 + 3NO[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 3H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] X + 2HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] XCl2 + H[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] hoÆc 2Y + 6HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] 2YCl3 + 3H[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]BiÖn luËn: * NÕu kim lo¹i Y kh«ng tan trong axit HCl[/FONT]
[FONT=.VnTime] Theo pt: sè mol X = 0,6 vµ l&shy;îng X = 10,8 gam nªn X = = 18 (kh«ng tháa m·n kim lo¹i nµo)[/FONT]
[FONT=.VnTime]* VËy kim lo¹i X kh«ng tan trong axit HCl [/FONT]
[FONT=.VnTime] Theo pt: sè mol Y = 0,4 vµ l&shy;îng Y = 14- 3,2= 10,8 gam nªn Y = = 27 [/FONT]~[FONT=.VnTime] Al [/FONT]
[FONT=.VnTime]§Æt sè mol X b»ng a: tæng sè e nh&shy;êng = 0,4. 3 + 2a = 1,2 + 2a [/FONT]
[FONT=.VnTime] tæng sè e thu = 0,32. 3 + 0,34 = 1,30 [/FONT]
[FONT=.VnTime] Theo qui t¾c b¶o toµn sè mol e: 1,2 + 2a = 1,3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] a = 0,05[/FONT]
[FONT=.VnTime] VËy X = = 64 [/FONT]~[FONT=.VnTime] Cu vµ % Al = 77,14% ; %Cu = 22,86%[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 6. [/FONT]
[FONT=.VnTime] Cho 21,52 gam hçn hîp A gåm kim lo¹i X ®¬n hãa trÞ II vµ muèi nitrat cña nã vµo b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi 3 lÝt (kh«ng chøa kh«ng khÝ) råi nung b×nh ®Õn nhiÖt ®é cao ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, s¶n phÈm thu ®&shy;îc lµ oxit kim lo¹i. Sau ph¶n øng ®&shy;a b×nh vÒ 54,60C th× ¸p suÊt trong b×nh lµ P. Chia ®«i chÊt r¾n trong b×nh sau ph¶n øng: phÇn 1 ph¶n øng võa ®ñ víi 667ml dung dÞch HNO3 nång ®é 0,38M tho¸t ra khÝ NO duy nhÊt vµ dung dÞch chØ chøa nitrat kim lo¹i. PhÇn 2 ph¶n øng võa hÕt víi 300ml dung dÞch H2SO4 lo·ng 0,2M thu ®&shy;îc dung dÞch B.[/FONT]
[FONT=.VnTime] a) X¸c ®Þnh kim lo¹i X vµ tÝnh % l&shy;îng mçi chÊt trong A.[/FONT]
[FONT=.VnTime] b) TÝnh P.[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime]sè mol HNO3 = 0,38. 0,667 = 0,25346 vµ sè mol H2SO4 = 0,3. 0,2 = 0,06 [/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT]
[FONT=.VnTime]§Æt sè mol X(NO3)2 vµ X ban ®Çu lµ a vµ b.[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2X(NO3)2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 2XO + 4NO2 + O[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] a a 2a 0,5a[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2X + O2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 2XO do ph¶n øng víi HNO3 cã khÝ NO[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] nªn X cã d&shy; vµ [/FONT]
[FONT=.VnTime] a 0,5a a phÇn d&shy; = b – a (mol)[/FONT]
[FONT=.VnTime] XO + 2HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] X(NO3)2 + H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 3X + 8HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 3X(NO3)2 + 2NO [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ 4H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] XO + H2SO4 [/FONT]®[FONT=.VnTime] XSO4 + H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] X + H2SO4 [/FONT]®[FONT=.VnTime] XSO4 + H[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;
[FONT=.VnTime] Theo pt: sè mol HNO3 ph¶n øng = 2a + (b - a) = 0,253 hay a + 2b = 0,38 (1)[/FONT]
[FONT=.VnTime]BiÖn luËn: * NÕu M ®øng tr&shy;íc hidro trong d·y ®iÖn hãa th× theo pt[/FONT]
[FONT=.VnTime] a + (b - a) = 0,06 hay a + b = 0,12 (2). Gi¶i (1)(2) cho a = – 0,14 < 0 (lo¹i)[/FONT]
[FONT=.VnTime]* VËy M ®øng sau hidro trong d·y ®iÖn hãa vµ kh«ng t¸c dông víi H2SO4 lo·ng,[/FONT]
[FONT=.VnTime] khi ®ã a = 0,06 [/FONT]®[FONT=.VnTime] b = 0,16 vµ 0,06(M + 124) + 0,16M = 21,52 [/FONT]®[FONT=.VnTime] M = 64 [/FONT]~[FONT=.VnTime] Cu[/FONT]
[FONT=.VnTime]Suy ra % Cu = 47,5 % vµ % Cu(NO3)2 = 52,5%[/FONT]
[FONT=.VnTime] Sau khi nung trong b×nh chøa 0,12 mol NO2 nªn P = = 1,07 atm.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 7. [/FONT]
[FONT=.VnTime] Hßa tan hoµn toµn 2,52 gam hçn hîp Mg vµ Al b»ng dung dÞch HCl thu ®&shy;îc 2,688 lÝt hidro (®ktc). Còng l&shy;îng hçn hîp nµy nÕu hßa tan hoµn toµn b»ng H2SO4 ®Æc nãng th× thu ®&shy;îc 0,03 mol mét s¶n phÈm duy nhÊt h×nh thµnh do sù khö S+6. [/FONT]
[FONT=.VnTime] a) X¸c ®Þnh s¶n phÈm duy nhÊt nãi trªn.[/FONT]
[FONT=.VnTime] b) NÕu hßa tan hoµn toµn còng l&shy;îng hçn hîp trªn b»ng dung dÞch HNO3 10,5%[/FONT]
[FONT=.VnTime](d =1,2 g/ml) th× thu ®&shy;îc 0,03 mol mét s¶n phÈm duy nhÊt h×nh thµnh do sù khö N+5.[/FONT]
[FONT=.VnTime]TÝnh thÓ tÝch tèi thiÓu dung dÞch HNO3 ®· dïng.[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime]a)[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime]Mg + 2HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] MgCl2 + H[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;
[FONT=.VnTime] 2Al + 6HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] 2AlCl3 + 3H[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;
[FONT=.VnTime]LËp hÖ pt vµ gi¶i hÖ pt cho Mg = 0,06 mol vµ Al = 0,04 mol[/FONT]
[FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime]§Æt sè oxihãa cña l&shy;u huúnh trong s¶n phÈm lµ x ta cã:[/FONT]
[FONT=.VnTime] Al – 3e [/FONT]®[FONT=.VnTime] Al3+[/FONT]
[FONT=.VnTime] Mg – 2e [/FONT]®[FONT=.VnTime] Mg2+ tæng sè mol e nh&shy;êng = 0,04. 3 + 0,06. 2 = 0,24[/FONT]
[FONT=.VnTime] S6+ + (6 – xe) [/FONT]®[FONT=.VnTime] S x tæng sè mol e thu = (6 - x). 0,03 [/FONT]
[FONT=.VnTime]Theo quy t¾c b¶o toµn sè mol e: (6 - x). 0,03 = 0,24 [/FONT]®[FONT=.VnTime] x = – 2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] s¶n phÈm lµ H2S[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) N5+ + (5 – ye) [/FONT]®[FONT=.VnTime] S y t&shy;¬ng tù: (5 - x). 0,03 = 0,24 [/FONT]®[FONT=.VnTime] x = – 3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] s¶n phÈm lµ NH3[/FONT]
[FONT=.VnTime] 4Mg +10 HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 4Mg(NO3)2 + NH4NO&shy;3 + 3H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 8Al +30 HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 8Al(NO3)3 + 3NH4NO&shy;3 + 9H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime]Theo pt: sè mol HNO3 ph¶n øng = 0,06. 2,5 + 0,04. 3,75 = 0,3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] V[/FONT][FONT=.VnTime]HNO3 = 150 ml.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 8. [/FONT]
[FONT=.VnTime] Mét miÕng Mg bÞ oxihãa mét phÇn ®&shy;îc chia lµm 2 phÇn b»ngnhau: [/FONT]
[FONT=.VnTime]- PhÇn 1 cho hßa tan hÕt trong dung dÞch HCl th× tho¸t ra 3,136 lÝt khÝ. C« c¹n dung dÞch thu ®&shy;îc 14,25 gam chÊt r¾n A.[/FONT]
[FONT=.VnTime]- PhÇn 2 cho hßa tan hÕt trong dung dÞch HNO3 th× tho¸t ra 0,448 lÝt khÝ X nguyªn chÊt. C« c¹n dung dÞch thu ®&shy;îc 23 gam chÊt r¾n B.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) TÝnh % sè mol Mg ®· bÞ oxihãa.(c¸c thÓ tÝch khÝ ®Òu ®o ë ®ktc)[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) X¸c ®Þnh khÝ X. [/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime]a)[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime]sè[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime]mol[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime]khÝ H2 = 0,14 vµ sè mol khÝ X = 0,02[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT]
[FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime]2Mg + O[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 2MgO[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT]
[FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime]Mg + 2HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] MgCl2 + H[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;
[FONT=.VnTime] MgO + 2HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] MgCl2 + H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime]Theo pt: Mg ch&shy;a bÞ oxihãa = 0,14 mol [/FONT]®[FONT=.VnTime] MgO = – 0,14 = 0,01 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime] % Mg bÞ oxihãa = . 100% = 6,67%[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) Mg + HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Mg(NO3)2 + X + H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] MgO + 2HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Mg(NO3)2 + 2H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime]BiÖn luËn: Theo tÝnh to¸n trªn sè mol Mg(NO3)2 = 0,15 [/FONT]
[FONT=.VnTime] nªn l&shy;îng Mg(NO3)2 = 0,15. 148 = 22,2 gam < 23[/FONT]
[FONT=.VnTime]VËy trong B kh«ng chØ cã Mg(NO3)2 mµ cßn ph¶i cã NH4NO3 = = 0,01 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime] 4Mg + 10HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 0,04 0,01[/FONT]
[FONT=.VnTime] (5x-2y)Mg + (12x-4y)HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] (5x-2y)Mg(NO3)2 + 2N[/FONT][FONT=.VnTime]xOy [/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + (6x-2y)H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 0,14 – 0,04 = 0,1 0,02[/FONT]
[FONT=.VnTime] Theo pt: = [/FONT]®[FONT=.VnTime] 5x – 2y = 10 [/FONT]®[FONT=.VnTime] x = 2; y = 0 [/FONT]®[FONT=.VnTime] khÝ X lµ N2.[/FONT]
[FONT=.VnTime] Bµi 9:[/FONT]
[FONT=.VnTime] Cho 23,52g hçn hîp 3 kim lo¹i Mg, Fe, Cu vµo 200ml dung dÞch HNO3 3,4M khuÊy ®Òu thÊy tho¸t ra mét khÝ duy nhÊt h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ, trong dung dÞch cßn d&shy; mét kim lo¹i ch&shy;a tan hÕt, ®æ tiÐp tõ tõ dung dÞch H2SO4 5M vµo, chÊt khÝ trªn l¹i tho¸t ra cho dÕn khi kim lo¹i võa tan hÕt th× mÊt ®óng 44ml, thu ®&shy;îc dd A. LÊy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho ®Õn d&shy; vµo, läc kÕt tña, röa råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l&shy;îng kh«ng ®æi thu ®&shy;îc chÊt r¾n B nÆng 15,6g.[/FONT]
[FONT=.VnTime] 1-TÝnh % sè mol mçi kim lo¹i trong hçn hîp.[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2-TÝnh nång ®é c¸c ion (trõ ion H+‑, OH-) trong dung dÞch A.[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime]Gäi x, y, z lµ sè mol Mg, Fe, Cu trong hçn hîp, ta cã : [/FONT]
[FONT=.VnTime] 24x + 56y + 64z = 23,52 [/FONT]«[FONT=.VnTime] 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) [/FONT]
[FONT=.VnTime]§ång cßn d&shy; cã c¸c ph¶n øng:[/FONT]
[FONT=.VnTime]Cho e: NhËn e:[/FONT]
[FONT=.VnTime]Mg - 2e = Mg2+ (1) NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O (4)[/FONT]
[FONT=.VnTime] Fe - 3e = Fe3+ (2) Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ (5)[/FONT]
[FONT=.VnTime]Cu - 2e = Cu2+ (3)[/FONT]
[FONT=.VnTime]Ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng hoµ tan Cu d&shy;:[/FONT]
[FONT=.VnTime] 3Cu + 4H2SO4 + 2NO3- = 3CuSO4 + SO42- + 2NO + H2O (6)[/FONT]
[FONT=.VnTime]Tõ Pt (6) tÝnh ®&shy;îc sè mol Cu d&shy;: = = 0,165 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime]Theo c¸c ph&shy;¬ng tr×nh (1), (2), (3), (4), (5): sè mol cho b»ng sè mol e nhËn:[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2(x + y + z – 0,165) = [/FONT][[FONT=.VnTime]3,4.0,2 – 2(x + y + z – 0,165)[/FONT]][FONT=.VnTime].3[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]®[FONT=.VnTime] x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b)[/FONT]
[FONT=.VnTime]Tõ khèi l&shy;îng c¸c oxit MgO; Fe2O3; CuO, cã ph&shy;¬ng tr×nh: .40 + .160 + . 80 = 15,6 (c)[/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime]HÖ ph&shy;¬ng tr×nh rót ra tõ (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94[/FONT]
[FONT=.VnTime] x + y + z = 0,42[/FONT]
[FONT=.VnTime] x + 2y + 2z = 0,78[/FONT]
[FONT=.VnTime]Gi¶i ®&shy;îc: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24.[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]%[FONT=.VnTime] l&shy;îng Mg = 6,12[/FONT]%[FONT=.VnTime] ; [/FONT]%[FONT=.VnTime] l&shy;îng Fe = 28,57[/FONT]%[FONT=.VnTime] ; [/FONT]%[FONT=.VnTime] l&shy;îng Cu = 65,31[/FONT]%
[FONT=.VnTime]2/ TÝnh nång ®é c¸c ion trong dd A (trõ H+, OH-) [/FONT][[FONT=.VnTime]Mg2+[/FONT]][FONT=.VnTime] = = 0,246 M[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT][[FONT=.VnTime]Cu2+[/FONT]][FONT=.VnTime] = 0,984 M ; [/FONT][[FONT=.VnTime]Fe2+[/FONT]][FONT=.VnTime] = 0,492 M ; [/FONT][[FONT=.VnTime]SO[/FONT][FONT=.VnTime]42-[/FONT]][FONT=.VnTime] = 0,9 M ; [/FONT][[FONT=.VnTime]NO[/FONT][FONT=.VnTime]3-[/FONT]][FONT=.VnTime] = 1,64 M[/FONT]
[FONT=.VnTime] Bµi 10:[/FONT]
[FONT=.VnTime] Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp FeS vµ FeCO3 b»ng dung dÞch HNO3 ®Æc, nãng thu ®&shy;îc hçn hîp (B) gåm 2 khÝ X vµ Y cã tû khèi ®èi víi H2 lµ 22,8 vµ cßn dung dÞch (A) cã pH < 3.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a)TÝnh tû lÖ sè mol c¸c muèi Fe2+ trong hçn hîp ban ®Çu.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b)Lµm l¹nh hçn hîp khÝ (B) xuèng nhiÖt ®é thÊp h¬n ®&shy;îc hçn hîp (B[/FONT]¢[FONT=.VnTime]) gåm 3 khÝ X,Y,Z cã tû khèi so víi H2 b»ng 28,5. TÝnh phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ (B[/FONT]¢[FONT=.VnTime]).[/FONT]
[FONT=.VnTime]c) [/FONT][FONT=.VnTimeH]ë[/FONT][FONT=.VnTime] -11oC hçn hîp (B[/FONT]¢[FONT=.VnTime]) chuyÓn sang (B[/FONT]²[FONT=.VnTime]) gåm 2 khÝ. TÝnh tû khèi cña (B[/FONT]²[FONT=.VnTime]) so víi H2.[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i:[/FONT][FONT=.VnTime] a) PT pø: FeS + 12HNO[/FONT][FONT=.VnTime]3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + 5H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] FeCO3 + 4HNO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Fe(NO3)3 + CO2 + NO[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + 2H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime]§Æt: nFeS = a mol , nFeCO3 = b mol [/FONT]®[FONT=.VnTime] nNO2 = 9a + b vµ nCO2 = b [/FONT]
[FONT=.VnTime]Ta cã : = 22,8 [/FONT]®[FONT=.VnTime] a:b = 1:3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] n FeS : n FeCO3 = 1: 3 (b = 3a)[/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime]b) Lµm l¹nh B cã ph¶n øng : 2NO2 N2O4 khi ®ã M (N2O4) = 92 lµm t¨ng vµ = 57[/FONT]
[FONT=.VnTime]Gäi x lµ sè mol N2O4 trong hçn hîp B, vËy B[/FONT]¢[FONT=.VnTime] gåm:[/FONT]
[FONT=.VnTime]NO2 = (9a + b) – 2x = 4b - 2x ; N2O4 = x vµ CO2 = b [/FONT]®[FONT=.VnTime] = 57[/FONT]
®[FONT=.VnTime] b = x [/FONT]®[FONT=.VnTime] Tæng B’ = 4b gåm NO2 = 2b [/FONT]~[FONT=.VnTime] 50[/FONT]%[FONT=.VnTime] ; N2O4 = b [/FONT]~[FONT=.VnTime] 25[/FONT]%[FONT=.VnTime] ; CO2 = b [/FONT]~[FONT=.VnTime] 25[/FONT]%
[FONT=.VnTime]c) ë – 110C ph¶n øng dime ho¸ x¶y ra hoµn toµn, B[/FONT]¢¢[FONT=.VnTime] gåm N2O4 = 2b vµ CO2 = b[/FONT]
[FONT=.VnTime] tØ khèi so víi hidro = = 38[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 11:[/FONT]
[FONT=.VnTime] Cho tõ tõ khÝ CO qua èng chøa 6,4gam CuO ®un nãng. KhÝ ra khái èng ®&shy;îc hÊp thô hoµn toµn b»ng 150ml dung dÞch n&shy;íc v«i trong nång ®é 0,1M thÊy t¸ch ra 1,0 gam kÕt tña tr¾ng, ®un s«i phÇn n&shy;íc läc l¹i thÊy cã vÈn ®ôc. ChÊt r¾n cßn l¹i trong èng ®&shy;îc cho vµo 500ml dung dÞch HNO3 0,32M tho¸t ra V1 lÝt khÝ NO2 nÕu thªm 760ml dung dÞch HCl 1,333M vµo dung dÞch sau ph¶n øng th× l¹i tho¸t ra thªm V2 lÝt khÝ NO n÷a. NÕu tiÕp tôc thªm 24 gam Mg th× thÊy tho¸t ra V3 lÝt khÝ hçn hîp khÝ N2 vµ H2, läc dung dÞch cuèi cïng thu ®&shy;îc chÊt r¾n X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a/ ViÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh V1&shy;,V2,V3(®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime]b/ TÝnh thµnh phÇn X( gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i:[/FONT][FONT=.VnTime]a)[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnTime] CO + CuO [/FONT]®[FONT=.VnTime] Cu + CO2 sè mol CO2 = 0,02[/FONT]
[FONT=.VnTime] CO2 + Ca(OH)2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] CaCO3 + H2O sè mol Cu = 0,02[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2CO2 + Ca(OH)2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] Ca(HCO3)2 sè mol CuO = 0,06[/FONT]
[FONT=.VnTime] Ca(HCO3)2 [/FONT]®[FONT=.VnTime] CaCO3 + CO[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime]+ H2O sè mol HNO3 = 0,16[/FONT]
[FONT=.VnTime] CuO + 2H+ [/FONT]®[FONT=.VnTime] Cu2+ + H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 3Cu + 8H+ + 2NO3– [/FONT]®[FONT=.VnTime] 3Cu2+ + 2NO[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + 4H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 0,015 0,04 0,01[/FONT]
[FONT=.VnTime]Theo pt: V1 = 0,01. 22,4 = 0,224 lÝt ; V2 = V1 = 0,07467 lÝt[/FONT]
[FONT=.VnTime]Khi thªm mol HCl, ph¶n øng l¹i tiÕp tôc x¶y ra[/FONT]
[FONT=.VnTime]Thªm 1 mol Mg: 5Mg + 12H+ + 2NO3– [/FONT]®[FONT=.VnTime] 5Mg2+ + N[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + 6H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] Mg + Cu2+ [/FONT]®[FONT=.VnTime] Mg2+ + Cu[/FONT]
[FONT=.VnTime] Mg + 2H+ [/FONT]®[FONT=.VnTime] Mg2+ + H[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] V3 = V[/FONT][FONT=.VnTime]N2 + VH2 [/FONT]
[FONT=.VnTime]mµ sè mol N2 = (0,16 - ) = vµ H2 = [/FONT]
[FONT=.VnTime] nªn V3 = 22,4 = 2,9867 lÝt[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) Suy ra Cu = 0,08. 64 = 5,12 gam chiÕm 30,19% [/FONT]
[FONT=.VnTime] vµ Mg = .24 = 11,84 gam chiÕm 69,81%[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 12:[/FONT]
[FONT=.VnTime]1/Hoµ tan khÝ SO2 vµo H2O cã c¸c c©n b»ng sau:[/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime] SO2 + H2O H2SO3 (1)[/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime] H2SO3 H+ + HSO3– (2)[/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime] HSO3 H+ + SO32– (3)[/FONT]
[FONT=.VnTime]Nång ®é SO2 thay ®æi nh&shy; thÕ nµo? (gi¶i thÝch) khi lÇn l&shy;ît t¸c ®éng nh÷ng yÕu tè sau:[/FONT]
[FONT=.VnTime] a)§un nãng dung dÞch.[/FONT]
[FONT=.VnTime] b)Thªm dung dÞch HCl.[/FONT]
[FONT=.VnTime] c)Thªm dung dÞch NaOH.[/FONT]
[FONT=.VnTime] d)Thªm dung dÞch KMnO4.[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime] a)§un nãng dd: SO2 tho¸t khái dd [/FONT]®[FONT=.VnTime] [/FONT][[FONT=.VnTime] SO[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]][FONT=.VnTime] trong dung dÞch gi¶m.[/FONT]
[FONT=.VnTime] b)Thªm dd HCl: Cb»ng (2) (3) chuyÓn sang tr¸i [/FONT]®[FONT=.VnTime]C©n b»ng (1) chuyÓn sang tr¸i[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]®[FONT=.VnTime] [/FONT][[FONT=.VnTime] H2SO[/FONT][FONT=.VnTime]3 [/FONT]][FONT=.VnTime] t¨ng [/FONT]®[FONT=.VnTime] [/FONT][[FONT=.VnTime] SO[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]][FONT=.VnTime] t¨ng.[/FONT]
[FONT=.VnTime] c)Thªm NaOH: NaOH + SO2 = NaHSO3 [/FONT]
[FONT=.VnTime] 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime]Cb»ng (2) (3) chuyÓn sang ph¶i [/FONT]®[FONT=.VnTime]C©n b»ng (1) chuyÓn sang ph¶i [/FONT]®[FONT=.VnTime] [/FONT][[FONT=.VnTime]SO[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]][FONT=.VnTime] gi¶m[/FONT]
[FONT=.VnTime] d)Thªm KMnO4. Cã pø: [/FONT]®[FONT=.VnTime] lµm gi¶m [/FONT][[FONT=.VnTime] SO[/FONT][FONT=.VnTime]2 [/FONT]][FONT=.VnTime] .[/FONT]
[FONT=.VnTime] 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4[/FONT]
[FONT=.VnTime] SO32– + 2KMnO4 + 2H2O = H2SO4 + K2MnO4 + MnO42– [/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 13:[/FONT]
[FONT=.VnTime]1- DÉn ra 5 ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng kh¸c nhau cã t¹o ra khÝ NO2.[/FONT]
[FONT=.VnTime]2-a)TÝnh pH cña dung dÞch HCl nång ®é 0,5.10-7 mol/lÝt.[/FONT]
[FONT=.VnTime] b)TÝnh pH cña dung dÞch X ®&shy;îc t¹o thµnh khi trén 200ml dung dÞch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) víi 200ml dung dÞch KOH 0.05M; pH cña dung dÞch X thay ®æi nh&shy; thÕ nµo khi thªm 10-3 mol HCl vµo dung dÞch X.[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i:[/FONT]
[FONT=.VnTime] 1/ 2HNO3 =2NO2 + 1/2O2 + 2H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime] Cu + 4HNO&shy;3 = Cu(NO3)2 + 2NO2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + 2H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2AgNO3 = 2Ag + O2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + 2NO[/FONT][FONT=.VnTime]2[/FONT]&shy;
[FONT=.VnTime] C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + 2H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2NO + O2 = 2NO2[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2/a) [/FONT][[FONT=.VnTime] H[/FONT][FONT=.VnTime]+[/FONT]][FONT=.VnTime] . 0,5.10-7 do nång ®é nhá [/FONT]®[FONT=.VnTime] ph¶i tÝnh ®Õn c©n b»ng cña H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime] H2O H+ + OH –[/FONT]
[FONT=.VnTime] HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] H+ + Cl –[/FONT]
[FONT=.VnTime] Theo ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch: [/FONT][[FONT=.VnTime] H[/FONT][FONT=.VnTime]+[/FONT]][FONT=.VnTime] = [/FONT][[FONT=.VnTime] Cl[/FONT][FONT=.VnTime]-[/FONT]][FONT=.VnTime] + [/FONT][[FONT=.VnTime]OH[/FONT][FONT=.VnTime]-[/FONT]][FONT=.VnTime] [/FONT]®[FONT=.VnTime] [/FONT][[FONT=.VnTime] H+[/FONT]][FONT=.VnTime] = 0,5.10-7 + [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]®[FONT=.VnTime] [/FONT][[FONT=.VnTime] H+[/FONT]][FONT=.VnTime]2 – 0,5.10 [/FONT][FONT=.VnTime]–7[/FONT][[FONT=.VnTime] H[/FONT][FONT=.VnTime]+[/FONT]][FONT=.VnTime] – 10-14 = 0. Gi¶i ®&shy;îc: [/FONT][[FONT=.VnTime] H[/FONT][FONT=.VnTime]+[/FONT]][FONT=.VnTime] = 1,28.10[/FONT][FONT=.VnTime]-7 [/FONT]®[FONT=.VnTime] pH [/FONT]»[FONT=.VnTime] 6,9[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime] KOH + HA [/FONT]®[FONT=.VnTime] KA + H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] 0,01 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 0,01[/FONT]®[FONT=.VnTime] 0,01 Theo ph&shy;¬ng tr×nh HA cßn d&shy; = 0,01 mol[/FONT]
[FONT=.VnTime]Trong d2 X: CHA = CKA = = 0,025M. XÐt c¸c c©n b»ng sau: [/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime] H2O H+ + OH- KW = 10-14 (1) [/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime] HA H+ + A- KHA = 10-375 (2)[/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime] A- + H2O HA + OH- KB = KHA-1. KW = 10-10,25 (3) [/FONT]
[FONT=.VnTime]So s¸nh (1) víi (2) [/FONT]®[FONT=.VnTime] KHA >> K[/FONT][FONT=.VnTime]W [/FONT]®[FONT=.VnTime] bá qua (1) [/FONT]
[FONT=.VnTime]So s¸nh (2) víi (3) [/FONT]®[FONT=.VnTime] KHA >> K[/FONT][FONT=.VnTime]B [/FONT]®[FONT=.VnTime] bá qua(3) [/FONT]®[FONT=.VnTime] Dung dÞch X lµ dung dÞch ®Öm axit[/FONT]
[FONT=.VnTime]cã pH = pKa + lg = 3,75 + lg = 3,75[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]*[FONT=.VnTime] Khi thªm 10-3 mol HCl: KA + HCl [/FONT]®[FONT=.VnTime] KCl + HA[/FONT]
[FONT=.VnTime] 0,001 [/FONT]¬[FONT=.VnTime] 0,001 [/FONT]®[FONT=.VnTime] 0,001 (mol)[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT][[FONT=.VnTime]HA[/FONT]][FONT=.VnTime] = = 0,0275 M vµ [/FONT][[FONT=.VnTime]KA[/FONT]][FONT=.VnTime] = = 0,0225M .[/FONT]
[FONT=.VnTime]Dung dÞch thu ®&shy;îc vÉn lµ dung dÞch ®Öm axit nªn pH = 3,75 + lg = 3,66[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 14: [/FONT]
[FONT=.VnTime] 1/ Dung dÞch A gåm c¸c cation: NH4+ ; Na+ ; Ba2+ vµ 1 anion X cã thÓ lµ mét trong c¸c anion sau: CH3COO – ; NO3–; SO42– ; CO32– ; PO43– . Hái X lµ anion nµo? BiÕt r»ng dung dÞch A cã pH = 5 .[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2/ Thªm NaOH d&shy; vµo dung dÞch CuSO4 ,thªm tiÕp NH4NO3 vµo dung dÞch ®Õn d&shy; cã hiÖn t&shy;îng g× x¶y ra? ViÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng.[/FONT]
[FONT=.VnTime] 3/ Cho c¸c dung dÞch sau: Al(NO3)3 ; ZnCl2 ; Na2CO3 ; MgSO4 ; NH4NO3 . Kh«ng dïng thªm thuèc thö h·y nªu c¸ch nhËn ra tõng dung dÞch, viÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ion.[/FONT]
[FONT=.VnArialH]Gi¶i: [/FONT][FONT=.VnTime]1/ X lµ NO[/FONT][FONT=.VnTime]3– v× NH4NO3: m«i tr&shy;êng axit pH< 7. [/FONT]
[FONT=.VnTime]2/ + cã kÕt tña mµu xanh: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2[/FONT]¯
[FONT=.VnTime] + cã khÝ mïi khai : NH4+ + OH- = NH3[/FONT]&shy;[FONT=.VnTime] + H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] + kÕt tña tan t¹o dung dÞch xanh thÉm: Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-[/FONT]
[FONT=.VnTime]3/ LÊy mçi dung dÞch mét Ýt cho lÉn l&shy;ît vµo c¸c dung dÞch cßn l¹i hiÖn t&shy;îng ®&shy;îc ghi trong b¶ng sau:[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]Al(NO3)3[/FONT]
[FONT=.VnTime]ZnCl2[/FONT]
[FONT=.VnTime]Na2CO3[/FONT]
[FONT=.VnTime]MgSO4[/FONT]
[FONT=.VnTime]NH4NO3[/FONT]
[FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][FONT=.VnTime]Al(NO3)3[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
¯[FONT=.VnTime], [/FONT]¯[FONT=.VnTime]tan (1)[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime]ZnCl2[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
¯[FONT=.VnTime], [/FONT]¯[FONT=.VnTime]tan (2)[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime]Na2CO3[/FONT]
¯[FONT=.VnTime], [/FONT]¯[FONT=.VnTime]tan[/FONT]
¯[FONT=.VnTime], [/FONT]¯[FONT=.VnTime]tan[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
¯[FONT=.VnTime]tr¾ng[/FONT]
&shy;[FONT=.VnTime](khai)[/FONT]
[FONT=.VnTime]MgSO4[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
¯[FONT=.VnTime], [/FONT]¯[FONT=.VnTime]tan (3)[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime]NH4NO3[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
&shy;[FONT=.VnTime] (khai)(4)[/FONT]
[FONT=.VnTime]-[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime]KÕt luËn[/FONT]
¯[FONT=.VnTime], [/FONT]¯[FONT=.VnTime]tan[/FONT]
¯[FONT=.VnTime], [/FONT]¯[FONT=.VnTime]tan[/FONT]
[FONT=.VnTime]3[/FONT]¯[FONT=.VnTime],[/FONT]&shy;
¯
&shy;

[FONT=.VnTime]-NÕu dung dÞch cho 3 tr&shy;êng hîp kÕt tña vµ 1 tr&shy;êng hîp cã khÝ mïi khai tho¸t ra lµ dung dÞch Na2CO3:[/FONT]
[FONT=.VnTime] Al3+ + 3OH- = Al(OH)3[/FONT]¯[FONT=.VnTime] (CO32- + H2O [/FONT]Û[FONT=.VnTime] HCO3- + OH-)[/FONT]
[FONT=.VnTime] Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2[/FONT]
[FONT=.VnTime] Zn(OH)2 + 2OH- =ZnO22- + 2H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime] Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (kh«ng viÕt Mg2+ + CO32- = MgCO3)[/FONT]
[FONT=.VnTime] NH4+ + OH- = NH3 + H2O [/FONT]
[FONT=.VnTime]- NÕu dung dÞch chØ cho 1 kÕt tña vµ kÕt tña kh«ng tan trong thuèc thö d&shy; lµ dung dÞch MgSO4.[/FONT]
[FONT=.VnTime]- NÕu dung dÞch chØ cho 1 tr&shy;êng hîp cã khÝ mïi khai tho¸t ra lµ dung dÞch NH4NO3.[/FONT]
[FONT=.VnTime]- 2 dung dÞch cßn l¹i cã hiÖn t&shy;îng gièng nhau lµ Al(NO3)3 vµ ZnCl2[/FONT]
[FONT=.VnTime] Dïng dung dÞch NH4NO3 nhËn ra kÕt tña Zn(OH)2: kÕt tña tan trong dung dÞch NH4NO3 [/FONT]®[FONT=.VnTime] dung dÞch t&shy;¬ng øng lµ ZnCl2 cßn l¹i lµ dung dÞch Al(NO3)3[/FONT]
[FONT=.VnTime] NH4+ [/FONT]Û[FONT=.VnTime] NH3 + H+ vµ Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-[/FONT]

 

[copemuadong_dn9]

[FONT=.VnTimeH]Bµi tËp cÊu t¹o nguyªn tö vµ liªn kÕt ho¸ häc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Bµi 1: Tæng sè p, n, e cña mét nguyªn tè X thuéc ph©n nhãm VIIA lµ 28. H·y lËp luËn ®Ó x¸c ®Þnh khèi l&shy;îng nguyªn tö vµ viÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 2: Cho 4,12 g muèi NaX t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 ta thu ®&shy;îc 7,52 g kÕt tña.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]TÝnh khèi l&shy;îng nguyªn tö cña X.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Nguyªn tè X cã 2 ®ång vÞ. X¸c ®Þnh sè khèi cña mçi lo¹i ®ång vÞ, biÕt r»ng[/FONT]
· [FONT=.VnTime]§ång vÞ thø hai cã sè n trong h¹t nh©n nhiÒu h¬n trong ®ång vÞ thø nhÊt lµ 2[/FONT]
· [FONT=.VnTime]PhÇn tr¨m cña c¸c ®ång vÞ b»ng nhau.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 3: Cho 14,799 g muèi clorua cña kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d&shy; thu ®&shy;îc 30,3072 g kÕt tña AgCl (H = 96%).[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ t×m M. BiÕt M< 90.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Nguyªn tè M cã hai ®ång vÞ lµ X vµ Y, cã tæng sè khèi lµ 128. Sè nguyªn tö ®ång vÞ X b»ng 0,37 lÇn sè nguyªn tö ®ång vÞ Y. TÝnh sè khèi cña X vµ Y.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 4: Hai nguyªn tè ®øng kÕ tiÕp nhau trong cïng mét chu kú, cã tæng ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng 25. H·y viÕt cÊu h×nh e cña nguyªn tö A, B.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 6: X, Y lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét ph©n nhãm chÝnh vµ ë hai chu kú liªn tiÕp nhau trong b¶ng HTTH, cã tæng sè proton trong hai h¹t nh©n lµ 32. H·y viÕt cÊu h×nh e cña nguyªn tö X vµ Y.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 7 : Nguyªn tö cña hai nguyªn tè X, Y lÇn l&shy;ît cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 4px vµ 4sy. X, Y kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm. H·y cho biÕt X, Y lµ kim lo¹i hay phi kim.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 8: Tæng sè h¹t p, n, e cña mét nguyªn tö A lµ 16, trong mét nguyªn tö B lµ 58, trong mét nguyªn tö D lµ 180. T×m sè p, n vµ sè khèi cña c¸c nguyªn tö A, B, D. BiÕt r»ng sù chªnh lÖch gi÷a sè khèi vµ khèi l&shy;îng nguyªn tö trung b×nh kh«ng qu¸ 1 ®¬n vÞ.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 9 : Nguyªn tö X cã tæng sè h¹t b»ng 126. Sè n nhiÒu h¬n sè e lµ 12 h¹t.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]TÝnh sè p vµ sè khèi cña X.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Nguyªn tè nµy gåm 3 ®ång vÞ X, Y, Z. Sè khèi X b»ng trung b×nh céng cña sè khèi cña Y vµ Z. HiÖu sè n cña Y vµ Z gÊp 2 lÇn sè p cña nguyªn tö Hidro. TÝnh sè khèi cña Y vµ Z.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 10 : X lµ mét kim lo¹i ho¸ trÞ hai. Hoµ tan hoµn toµn 6,082 g X vµo HCl d&shy; thu ®&shy;îc 5,6 lit H2 (®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]T×m KLNT vµ tªn nguyªn tè X.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X cã ba ®ång vÞ. BiÕt tæng sè khèi cña 3 ®ång vÞ lµ 75. Sè khèi cña ®ång vÞ thø nh× b»ng trung b×nh céng sè khèi cña hai ®ång vÞ kia. §ång vÞ thø nhÊt cã sè p b»ng sè e. §ång vÞ thø ba chiÕm 11,4% sè nguyªn tö vµ cã sè n nhiÒu h¬n ®ång vÞ thø hai lµ mét ®¬n vÞ[/FONT]
· [FONT=.VnTime]T×m sè khèi vµ sã n cña mçi lo¹i ®ång vÞ [/FONT]
· [FONT=.VnTime]T×m % vÒ sè nguyªn tö cña hai ®ång vÞ cßn l¹i[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]3)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Khi cã 50 nguyªn tö cña ®ång vÞ thø hai th× cã bao nhiªu nguyªn tö cña c¸c ®ång vÞ cßn l¹i[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 11: H¹t nh©n 3 nguyªn tö A, B, D LÇn l&shy;ît chøa: 10 p + 10 n; 11p + 12 n; 17p + 18n:[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh khèi l&shy;îng cña mçi nguyªn tö.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt cÊu h×nh e cña chóng .[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]c)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh tÝnh kim lo¹i phi kim cña chóng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 12: ViÕt cÊu h×nh e, t×m sè hiÖu nguyªn tö trong c¸c tr&shy;êng hîp sau:[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Nguyªn tö A cã sè e ë ph©n líp 3d chØ b»ng mét nöa ph©n líp 4 s.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Nguyªn tö B cã ba líp e víi 7 e líp ngoµi cïng .[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]3)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]Ba nguyªn tö X, Y, Z cã sè hiÖu lÇn l&shy;ît lµ ba sè nguyªn liªn tiÕp, tæng sè e cña 3 nguyªn tö lµ 39.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 13 : X, Y lµ 2 kim lo¹i cã e cuèi cïng lµ 3p1 vµ 3d6. Khi cho 8,3 gam hçn hîp X, Y vµo dung dÞch HCl 0,5M hçn hîp tan hÕt vµ thu ®&shy;îc 5,6 lit khÝ (®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh tªn X, Y.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]TÝnh khèi l&shy;îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp vµ thÓ tÝch dung dÞch cÇn ph¶n øng .[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 14 : 1) Hai nguyªn tè X, Y t¹o thµnh hçn hîp XY2 cã ®Æc ®iÓm :[/FONT]
- [FONT=.VnTime]Tæng sè p trong hîp chÊt b»ng 32[/FONT]
- [FONT=.VnTime]HiÖu sè n cña X vµ Y b»ng 8.[/FONT]
[FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh X, Y. BiÕt c¸c nguyªn tö X, Y sè p = sè n.[/FONT]
[FONT=.VnTime] 2). Chia hîp chÊt A t¹o bëi kim lo¹i M vµ X lµm hai phÇn:[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn 1 cho t¸c dông víi Y2d&shy; thu khÝ B[/FONT]
- [FONT=.VnTime]PhÇn 2 cho t¸c dông víi HCl d&shy; thu ®&shy;îc khÝ C[/FONT]
[FONT=.VnTime]Trén khÝ B vµ C ®&shy;îc kÕt tña vµng nÆng 7,296 gam( hao hôt 5%) vµ cßn l¹i chÊt khÝ mµ khi gÆp n&shy;íc clo ®ñ ®Ó t¹o thµnh dung dÞch D. cho D t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 t¹o thµnh 22,96 gam kÕt tña tr¾ng. [/FONT]
· [FONT=.VnTime]ViÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng ë d¹ng tæng qu¸t biÕt kim lo¹i M ë ph©n nhãm chÝnh.[/FONT]
· [FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh CTPT, CTCT cña A biÕt khèi l&shy;îng chÊt A ®· dïng lµ 13 gam.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 15 : Mét nguyªn tè X cã hai ®ång vÞ. Sè nguyªn tö cña c¸c ®ång vÞ tû lÖ 27: 23. H¹t nh©n thø nhÊt cã 35 proton vµ 44 n¬tron. H¹t nh©n nguyªn tö thø hai h¬n h¹t nh©n nguyªn tö thø nhÊt 2 n¬tron. T×m khèi l&shy;îng nguyªn tö trung b×nh cña X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 16 : Cho m gam kim lo¹i X t¸c dông võa ®ñ víi 7,81 gam khÝ clo thu ®&shy;îc 14,05943 gam muèi clorua víi hiÖu suÊt 95%. Kim lo¹i X cã hai ®ång vÞ A vµ B cã ®Æc ®iÓm:[/FONT]
[FONT=.VnTime]-Tæng sè phÇn tö trong hai nguyªn tö b»ng 186.[/FONT]
[FONT=.VnTime] -HiÖu sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña A vµ B b»ng 2.[/FONT]
[FONT=.VnTime] -Mét hçn hîp cã 3600 nguyªn tö A vµ B. NÕu ta thªm vµo hçn hîp nµy 400 nguyªn tö A th× hµm l&shy;îng % cña nguyªn tö B trong hçn hîp Ýt h¬n trong hçn hîp ban ®Çu lµ 7,3%.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh khèi l&shy;îng m vµ khèi l&shy;îng nguyªn tö cña kim lo¹i X.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh sè khèi cña A, B vµ sè p.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]c)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh sè nguyªn tö A cã trong khèi l&shy;îng muèi nãi trªn.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 17 : Mét nguyªn tè phi kim R cã hai ®ång vÞ X vµ Y. Cho kim lo¹i Fe t¸c dông víi X, Y ta lÇn l&shy;ît ®&shy;îc hai muèi X’ vµ Y’ cã tû lÖ khèi l&shy;îng ph©n tö lµ 293/299.[/FONT]
[FONT=.VnTime] BiÕt r»ng tû sè sè nguyªn tö X vµ Y trong R b»ng 109/91 vµ tæng sè n cña X vµ Y b»ng 4,5 lÇn sè hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè ë chu kú 4, ph©n nhãm chÝnh nhãm hai. MÆt kh¸c khi cho muèi NaR t¸c dông võa ®ñ víi 40/3 gam dung dÞch AgNO3 25,5% ta ®&shy;îc 3,7582 gam muèi b¹c ( hiÖu suÊt 100%).[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh khèi l&shy;îng nguyªn tö R.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]X¸c ®Þnh sè khèi cña X vµ Y.[/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]c)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime]ViÕt cÊu h×nh e cña R. VÞ trÝ cña R trong b¶ng HTTH.[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]

 

[thanh huế]

[FONT=.VnArialH]C«ng thøc tæng qu¸t cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]​

[FONT=.VnTime]R&shy;îu[/FONT]​

[FONT=.VnTime]An®ehit[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Axit vµ Este[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2Om[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]ROH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCOOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]

[FONT=.VnArialH]C«ng thøc tæng cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]​

[FONT=.VnTime]R&shy;îu[/FONT]​

[FONT=.VnTime]An®ehit[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Axit vµ Este[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2Om[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]ROH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCOOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]

[FONT=.VnArialH]C«ng thøc tæng cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]​

[FONT=.VnTime]R&shy;îu[/FONT]​

[FONT=.VnTime]An®ehit[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Axit vµ Este[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2Om[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]ROH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCOOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]

[FONT=.VnArialH]C«ng thøc tæng cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]​

[FONT=.VnTime]R&shy;îu[/FONT]​

[FONT=.VnTime]An®ehit[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Axit vµ Este[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2Om[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]ROH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCOOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]

[FONT=.VnArialH]C«ng thøc tæng cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]​

[FONT=.VnTime]R&shy;îu[/FONT]​

[FONT=.VnTime]An®ehit[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Axit vµ Este[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2Om[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]ROH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCOOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]

[FONT=.VnArialH]C«ng thøc tæng cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]​

[FONT=.VnTime]R&shy;îu[/FONT]​

[FONT=.VnTime]An®ehit[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Axit vµ Este[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 0)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 1)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2Om[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1£ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](1 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n+2-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime]R(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime]ROH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO[/FONT]​

[FONT=.VnTime]RCOOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CxHyO2[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®¬n chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1OH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1CHO[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-1COOH[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 2)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2O2[/FONT]​

[FONT=.VnTime](n / 3)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no, ®a chøc[/FONT]​

[FONT=.VnTime](cã 1 liªn kÕt ®«i)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(OH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2nOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(CHO)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mOm[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £ n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-m(COOH)m[/FONT]​

[FONT=.VnTime]CnH2n-2mO2m[/FONT]​

[FONT=.VnTime](2 £ m £n)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]kh«ng no[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime]nt[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]

 

[thanh huế]

Bài 1: Hoà tan chậm 6,85 g một kim loại kiềm thổ M vào 100 gam nước, người ta được 100ml dung dịch A có tỉ khối d=1,0675g/ml.
a) Xác định kim loại M và nồng độ mol/l của dung dịch A. Suy ra nồng độ của OH-.
b) Phân tích 0,92 g chất hữu cơ X, người ta chỉ thu được 0,72 g nước và một lượng CO2 mà khi dẫn vào dung dịch A tạo được 5,91 gam kết tủa. Biết khối lượng riêng hơi của X ở đktc nhỏ hơn 4, tìm CTPT của X.
c) Để kiểm tra lại kết quả người ta lại oxi hoá hoàn toàn 4,6 gam chất X này với CuO thì sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng bình đựng CuO giảm 14,4g :
* Xác định CT đúng của X.
* Nếu lọc bỏ kết tủa sau thí nghiệm ở câu b rồi đun nóng dung dịch thì quan sát được hiện tượng gì?. Viết các phương trình phản ứng và giải thích?.
Bài 2: Viết CTCT của các chất có tên gọi sau nếu thấy sai thì gọi lại:
5-etyl-3-metyloctan; 2,4,6-tri metylnonan; 3-brom-5-clo-5-nitro-4-etyl-2,3,6-tri metyloctan;
neoheptan; isopentan; 3-metylbutan; 2,3,3-tri metylbutan; 3-iso propylhexan;
4-sec butylheptan; 5- ter butylnonan;
Bài 3: Lập CTPT viết CTCT các đồng phân và gọi tên các chất sau:
a) Ankan A có tỉ khối hơi so với He là 21,5. Giải lại nếu A là hidrocacbon.
b)Ankan B chứa 84% C trong phân tử. Giải lại nếu B là hidrocacbon.
c)Sản phẩm thế monoclo X của một ankan chứa 33,33% clo trong phân tử.
d)Dẫn xuất diclo Y của ankan có MY=138 đvc >. Giải lại nếu cho Y là dẫn xuất của một hidrocacbon có phân tử lượng như trên.
Bài4: Đốt cháy hoàn toàn hai ankan là đồng đẳng liên tiếp ta thu được 0,08 mol CO2 và 1,98 gam nước. Xác định CTPT của hai ankan đem đốt cháy.
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,56lit hỗn hợp khí gồm hai hidrocacbon có cùng số nguyên tử C và cho sản phẩm lần lượt qua bình I đựng P2O5 và bình II đựng KOH . Sau thí nghiệm bình I tăng 1,912 g và bình II tăng 4,4 gam .
a) Xác định CT của hai hidrocacbon.
b) Tính % theo thể tích của mỗi hidrocacbon trong hỗn hợp đầu.

 

[thanh huế]

[FONT=.VnArialH]S¾t vµ hîp chÊt cña s¾t[/FONT]​

[FONT=.VnTimeH]lý thuyÕt[/FONT][FONT=.VnTime]: (C©u:2/Bé ®Ò) : 11,21, 49, 47, 73, 86, 88 [/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 1: Mét hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe2O3. LÊy 0,4 gam X cho t¸c dông víi HCl d&shy; thu ®&shy;îc 56 ml khÝ H2 (®ktc). §em khö 1 gam hçn hîp X b»ng H2 th× thu ®&shy;îc 0,2115 gam H2O.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) TÝnh phÇn tr¨m mçi chÊt trong hçn hîp X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 0,5M ph¶i dïng ®Ó [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan hÕt 1g hçn hîp X trªn, ph¶n øng cho ra khÝ NO.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 2: [/FONT][FONT=.VnTime]Hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan hÕt 22,4 gam bét Fe trong 500 ml dung dÞch HCl 2M cho luång khÝ Cl2 qua dung dÞch. §un nãng ®&shy;îc dung dÞch A. Thªm NaOH d&shy; vµo dung dÞch A thu ®&shy;îc hçn hîp 2 kÕt tña. Nung hçn hîp nµy ngoµi kh«ng khÝ ®&shy;îc chÊt r¾n cã khèi l&shy;îng gi¶m 15,12% so víi l&shy;îng kÕt tña t¹o ra ngay sau ph¶n øng. TÝnh nång ®é mol c¸c chÊt vµ nång ®é mol Cl- trong dung dÞch A.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 3: Mét oxit Fe (A) cã phÇn tr¨m Fe lµ 72,41%.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit nµy.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) Mét hçn hîp X gåm (A) vµ mét oxit kh¸c (B) cña Fe cã Ýt h¬n (A) mét nguyªn tö oxi. TÝnh tû lÖ gi÷a 2 sè mol (A) vµ (B) ®Ó khi cho X t¸c dông víi dung dÞch HCl d&shy;, ta thu ®&shy;îc mét dung dÞch trong ®ã nång ®é mol cña ion Fe3+ gÊp 3 lÇn nång ®é mol cña ion Fe2+.[/FONT]
[FONT=.VnTime]c) TÝnh khèi l&shy;îng chÊt r¾n thu ®&shy;îc khi nung kÕt tña (A) do ph¶n øng gi÷a NaOH d&shy; vµ 1 lÝt dung dÞch 2 muèi. XÐt 2 tr&shy;êng hîp: nung ngoµi kh«ng khÝ hoÆc nung d&shy;íi khÝ N2. BiÕt nång ®é mol tæng céng cña 2 muèi lµ 0,8M.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 4: Mét hçn hîp X gåm kim lo¹i M (cã 2 [/FONT][FONT=.VnTime]hãa[/FONT][FONT=.VnTime] trÞ 2 vµ 3) vµ oxit MxOy cña kim lo¹i Êy. Khèi l&shy;îng mX = 27,2 gam. Hçn hîp X [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan trong 0,8 lÝt dung dÞch HCl 2M cho ra dung dÞch A vµ 4,48 lÝt H2 (®ktc). §Ó trung [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] l&shy;îng axit d&shy; trong dung dÞch A cÇn 0,6 lÝt dung dÞch NaOH 1M.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) X¸c ®Þnh M, MxOy, phÇn tr¨m M vµ phÇn tr¨m MxOy trong hçn hîp X biÕt r»ng trong 2 chÊt nµy cã 1 chÊt cã sè mol b»ng 2 lÇn sè mol cña chÊt kia.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) Mét hçn hîp kh¸c Y cã khèi l&shy;îng lµ 37,6 gam còng gåm M vµ MxOy trªn. TÝnh sè mol H2SO4 (lo·ng) tèi ®a ®Ó [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan hÕt hçn hîp Y. Suy ra tan hÕt trong 1 lÝt dung dÞch H2SO4 1M.[/FONT]
[FONT=.VnTime]c) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt tan trong dung dÞch B thu ®&shy;îc khi [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan Y trong 1 lÝt dung dÞch H2SO4 1M (d = 1,1 g/ml) biÕt r»ng tæng sè mol M vµ MxOy trong Y b»ng tæng sè mol cña M vµ MxOy trong X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 5: Hçn hîp X gåm Fe vµ FexOy cã khèi l&shy;îng 16,16 gam. [/FONT][FONT=.VnTime]Hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan hÕt X trong dung dÞch HCl thu ®&shy;îc dung dÞch A vµ 0,896 lÝt khÝ (®ktc). Cho dung dÞch A [/FONT]

[FONT=.VnCommercial Script]Hoµng B¾c[/FONT][FONT=.VnArialH] [/FONT][FONT=.VnArialH]- §HSPHN[/FONT]​

[FONT=.VnTime]t¸c dông víi dung dÞch NaOH d&shy; råi ®em ®un s«i trong kh«ng khÝ ®&shy;îc kÕt tña B. Nung B ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l&shy;îng kh«ng ®æi ®&shy;îc 17,6 gam chÊt r¾n.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) X¸c ®Þnh c«ng thøc cña FexOy.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) BiÕt r»ng nång ®é mol cña dung dÞch HCl lµ 1M, tÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl tèi thiÓu ®Ó [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan hÕt hçn hîp X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 6: nung 5,02 gam hçn hîp X gåm Fe, FeCO3, Al2O3 trong ®iÒu kiÖn cã oxi d&shy; cho ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn. LÊy toµn bé chÊt r¾n Y sau khi nung [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng d&shy; thu ®&shy;îc dung dÞch A. Chia A lµm 2 phÇn b»ng nhau:[/FONT]
· [FONT=.VnTime]PhÇn 1: ph¶n øng víi 10 ml dung dÞch KMnO4 0,1M ë m«i tr&shy;êng H2SO4.[/FONT]
· [FONT=.VnTime]PhÇn 2: cho ph¶n øng víi dung dÞch NaOH d&shy;. Läc bá kÕt tña. Dung dÞch läc ®&shy;îc trung [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] b»ng HCl sau ®ã thªm tiÕp 250 ml dung dÞch HCl 0,1M. KÕt tña thu ®&shy;îc ®em nung ®Õn khèi l&shy;îng kh«ng ®æi cho ra mét chÊt r¾n cã khèi l&shy;îng lµ 0,255 gam.[/FONT]
[FONT=.VnTime]TÝnh phÇn tr¨m FeCO3 trong hçn hîp X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 7: Mét hçn hîp A gåm Fe, Al, vµ mét kim lo¹i M (cã [/FONT][FONT=.VnTime]hãa[/FONT][FONT=.VnTime] trÞ n kh«ng ®æi), ®øng tr&shy;íc H2 trong d·y ho¹t ®éng. Cho 19,95 gam hçn hîp A t¸c dông víi dung dÞch chøa a gam NaOH thu ®&shy;îc 1,86 lÝt H2 sau ®ã cho mét l&shy;îng HCl d&shy; vµo hçn hîp cßn l¹i thu thªm ®&shy;îc 8,4 lÝt H2. TiÕp theo thªm NaOH d&shy;, kÕt tña ®em läc röa s¹ch vµ nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l&shy;îng kh«ng ®æi thu ®&shy;îc 23,25 gam chÊt r¾n B. §Ó [/FONT][FONT=.VnTime]hßa[/FONT][FONT=.VnTime] tan hÕt B cÇn 750 ml dung dÞch HCl 1M. Cho biÕt M vµ [/FONT][FONT=.VnTime]hi®roxit[/FONT][FONT=.VnTime] M kh«ng tan trong n&shy;íc vµ trong dung dÞch kiÒm.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) TÝnh a (khèi l&shy;îng NaOH), cho biÕt víi l&shy;îng kiÒm nµy Al trong hçn hîp ®· ph¶n øng hÕt mµ kh«ng dù vµo kÕt qu¶ tÝnh thµnh phÇn c¸c kim lo¹i. [/FONT]
[FONT=.VnTime]b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l&shy;îng c¸c kim lo¹i trong A. Gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, c¸c thÓ tÝch ®o ë ®ktc.[/FONT]

[FONT=.VnTime]ThÝ dô 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 / 305 (NTK)[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Bµi 8: Hçn hîp X gåm Fe, FeO vµ Fe2O3. Cho mét luång CO ®i qua èng sø ®ùng m gam hçn hîp X nung nãng. Sau khi kÕt thóc thÝ nghiÖm thu ®&shy;îc 64 gam chÊt r¾n A trong èng sø vµ 12,32 lÝt khÝ B (ë 27,3oC, 1atm) Cã tû khèi so víi H2 lµ 20,4. MÆt kh¸c, hßa tan m gam hçn hîp X b»ng dung dÞch HCl d&shy; thu ®&shy;îc dung dÞch Y vµ 2,464 lÝt H2 (ë 27,3oC, 1atm). Lµm bay h¬i dung dÞch Y ë nhiÖt ®é thÊp, ¸p suÊt thÊp, kh«ng cã mÆt oxi th× thu ®&shy;îc p gam muèi kÕt tinh duy nhÊt FeCl2.6H2O.[/FONT]
[FONT=.VnTime] T×m c¸c gi¸ trÞ cña m vµ p.[/FONT]

[FONT=.VnTime](ph&shy;¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l&shy;îng)[/FONT]​

[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTimeH]Bé ®Ò[/FONT][FONT=.VnTime]: c©u III c¸c ®Ò 9, 12, 17, 30, 37, 43, 76, 87, 96[/FONT]

 

[thanh huế]

[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi tËp hîp chÊt chøa nit[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][/FONT]​

[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi 1[/FONT][FONT=.VnTime] : ViÕt c¸c c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt cã CTPT C3H9O2N biÕt c¸c chÊt [/FONT][FONT=.VnTime]®ã[/FONT][FONT=.VnTime] võa cã kh¶ n[/FONT][FONT=.VnTime]¨[/FONT][FONT=.VnTime]ng ph¶n øng víi axit l¹i võa cã kh¶ n[/FONT][FONT=.VnTime]¨[/FONT][FONT=.VnTime]ng ph¶n øng víi baz[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime].[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi 2[/FONT][FONT=.VnTime]: Cho chÊt A cã c«ng thøc C3H10O3N2 biÕt A t¸c dông víi KOH võa [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]ñ thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc mét chÊt h÷u c[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime] bËc mét vµ mét dung dÞch A’. C« c¹n dung dÞch A’ thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc h[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime]i n[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]íc vµ mét muèi v« c[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime] duy nhÊt. X¸c [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]Þnh CTCT cña A.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi 3[/FONT][FONT=.VnTime]: [/FONT][FONT=.VnTime]§[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y 7,7 gam hai hîp chÊt A vµ B lµ [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]ång ph©n cña nhau thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc 8,8 gam CO2, 6,3 gam n[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]íc vµ 1,12 lit N2([/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]ktc). BiÕt trong ph©n tö chØ chøa mét nguyªn tö nit[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime][/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]X¸c [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]Þnh CTPT cña A,B.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]X¸c [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]Þnh CTCT cña A, B biÕt chóng võa cã kh¶ n[/FONT][FONT=.VnTime]¨[/FONT][FONT=.VnTime]ng ph¶n øng víi axit l¹i võa cã kh¶ n[/FONT][FONT=.VnTime]¨[/FONT][FONT=.VnTime]ng ph¶n øng víi baz[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime].[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]c)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]A vµ B [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]ùng trong hai lä riªng biÖt, b»ng ph[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;¬[/FONT][FONT=.VnTime]ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt chóng.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi 4[/FONT][FONT=.VnTime] : Cho m gam chÊt h÷u c[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime] A t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch KOH t¹o ra 0,339 gam muèi. MÆt kh¸c khi [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y hoµn toµn m gam chÊt A cÇn 1,764 lÝt kh«ng khÝ ( 00C vµ 1 atm). S¶n phÈm ch¸y gåm CO2, N2 vµ H2O cho [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]i qua b×nh [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]ùng P2O5, khèi l[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îng b×nh t[/FONT][FONT=.VnTime]¨[/FONT][FONT=.VnTime]ng thªm 0,243 gam, khÝ cßn l¹i [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc dÉn vµo èng óp ng[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc trªn chËu n[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]íc ë 250C. Khi mùc n[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]íc trong èng ngang b»ng víi mùc n[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]íc trong chËu th× thÓ tÝch phÇn èng chøa khÝ lµ 1930,7ml. Trong èng, ¸p suÊt g©y ra bëi h[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime]i n[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]íc ë 250C lµ 23,7 mm Hg, ¸p suÊt cña nit[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime] b»ng 5,375 lÇn ¸p suÊt CO2.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]1)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]TÝnh m.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]2)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]T×m CTPT, CTCT cña A, biÕt r»ng ph©n tö A chøa hai nguyªn tö oxi. (Cho biÕt ¸p suÊt khÝ quyÓn lµ 760 mm Hg, kh«ng khÝ gåm 20%O2 vµ 80%N2 theo thÓ tÝch, [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]é tan cña CO2 vµ N2 lµ kh«ng [/FONT][FONT=.VnTime]®¸[/FONT][FONT=.VnTime]ng kÓ).[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi 5[/FONT][FONT=.VnTime] : Cho chÊt A cã CTPT C2H7O3N vµ chÊt B cã CTPT C3H12O3N2. Cho chÊt A hoÆc chÊt B hoÆc c¶ A vµ B t¸c dông víi dung dÞch NaOH võa [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]ñ thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc mét chÊt khÝ cã kh¶ n[/FONT][FONT=.VnTime]¨[/FONT][FONT=.VnTime]ng lµm xanh giÊy quú tÈm [/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]ít. Dung dÞch sau ph¶n øng [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]em c« c¹n chØ thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc mét muèi v« c[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime] duy nhÊt. X¸c [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]Þnh CTCT cña A vµ B.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi 6[/FONT][FONT=.VnTime]: Dïng 16,8 lit kh«ng khÝ ([/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]ktc) [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]Ó [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y hÕt hoµn toµn 3,21 gam hçn hîp A gåm hai aminoaxit cã c«ng thøc tæng qu¸t CnH2n+1O2N. Hçn hîp thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc sau ph¶n øng lµm kh« [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc hçn hîp khÝ B. Cho B [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]i qua dung dÞch Ca(OH)2 d[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime] thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc 9,5 gam kÕt tña. T×m CTCT vµ khèi l[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îng cña hai aminoaxit. NÕu cho khÝ B vµo b×nh dung tÝch 16,8 lit, nhiÖt [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]é 136,50C th× ¸p suÊt cña b×nh lµ bao nhiªu, biÕt r»ng aminoaxit khi [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y t¹o nit[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime] vµ kh«ng khÝ chiÕm 1/5 thÓ tÝch lµ O2 vµ 4/5 thÓ tÝch lµ N2.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi 7[/FONT][FONT=.VnTime]: Aminoaxit A chøa mét nhãm chøc amin trong ph©n tö. [/FONT][FONT=.VnTime]§[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y hoµn toµn mét l[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îng A thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc CO2 vµ h[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime]i n[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]íc theo tØ lÖ 4: 1. X¸c [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]Þnh A vµ gäi tªn[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime] Aminoaxit B cã c«ng thøc N(CH2)n(COOH)m. LÊy mét l[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îng chÊt A vµ 3,82 gam chÊt B. Hai chÊt A vµ B cã sè mol b»ng nhau. [/FONT][FONT=.VnTime]§[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y hoµn toµn l[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îng A vµ B ë trªn th× thÓ tÝch O2 cÇn dïng [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]Ó [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y B nhiÒu h[/FONT][FONT=.VnTime]¬[/FONT][FONT=.VnTime]n dïng [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]Ó [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y A lµ 1,344 lit.T×m CTPT vµ viÕt CTCT cña B vµ gäi tªn.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime] Mét hçn hîp M gåm c¶ A vµ B. M ph¶n øng võa hÕt víi 120 ml dung dÞch HCl 1M. Dung dÞch thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc ph¶n øng võa hÕt víi 70 ml dung dÞch NaOH 4M. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îng cña A vµ B trong M.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Bµi 8[/FONT][FONT=.VnTime] : [/FONT][FONT=.VnTime]§[/FONT][FONT=.VnTime]èt ch¸y hoµn toµn 4,45 gam este A [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]iÒu chÕ tõ aminoaxit X vµ r[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îu metylic ta [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc 3,25 gam n[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]íc, 3,36 lit CO2 vµ 0,56 lÝt N2([/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]ktc). TØ khèi cña A so víi kh«ng khÝ b»ng 3,069.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]a)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]T×m CTPT viÕt CTCT cña A vµ X[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]b)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]§[/FONT][FONT=.VnTime]Ó [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]iÒu chÕ 133,5 gam A cÇn dïng bao nhiªu gam r[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îu metylic vµ bao nhiªu gam X biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 76%.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]c)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]ViÕt ph¶n øng trïng ng[/FONT][FONT=.VnTime]&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]ng cña X thµnh polyme.[/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]d)[/FONT] [/FONT][FONT=.VnTime][FONT=.VnTime]Cho 1,5 gam X ph¶n øng víi 100 ml dung dÞch HCl 0,3M råi [/FONT][FONT=.VnTime]®[/FONT][FONT=.VnTime]em c« c¹n th× thu [/FONT][FONT=.VnTime]®&shy;[/FONT][FONT=.VnTime]îc bao nhiªu gam s¶n phÈm. [/FONT][/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]

 

[thanh huế]

[FONT=.VnTimeH]Kim lo¹i víi dung dÞch baz¬[/FONT]​

[FONT=.VnTime]Bµi 1: Mét hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i A,B víi A ho¸ trÞ 2 vµ B ho¸ trÞ 3. Khèi l&shy;îng cña X lµ 7,76 gam. Hçn hîp X tan hÕt trong H2SO4 lo·ng d&shy; cho ra 8,736 lÝt H2 (®ktc). Cïng l&shy;îng X Êy khi t¸c dông víi NaOH d&shy; cho ra 6,048 lÝt H2 (®ktc) vµ cßn l¹i mét chÊt r¾n kh«ng tan cos khèi l&shy;îng lµ 2,88 gam.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) X¸c ®Þnh A, B vµ khèi l&shy;îng mçi kim lo¹i. [/FONT]
[FONT=.VnTime]b) Mét hçn hîp Y gåm 2 kim lo¹i A, B trªn cã khèi l&shy;îng lµ 12,9 gam. Chøng tá r»ng hçn hîp Y tan hÕt trong 0,5 lÝt dung dÞch H2SO4 2M. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l&shy;îng cña hçn hîp Y.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 2: Mét hçn hîp X gåm K vµ Al cã khèi l&shy;îng lµ 10,5 gam. Hoµ tan X trong n&shy;íc th× hçn hîp X tan hÕt cho ra dung dÞch A.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) Thªm tõ tõ mét dung dÞch HCl 1M vµo dung dÞch A. Khi ®Çu kh«ng cã kÕt tña. KÓ tõ thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M thªm vµo lµ 100 ml th× dung dÞch A b¾t ®Çu cã kÕt tña. TÝnh % mçi kim lo¹i trong hçn hîp X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) Mét hçn hîp Y còng gåm K vµ Al. Trén 10,5 gam hçn hîp X trªn víi 9,3 gam hçn hîp Y ®&shy;îc hçn hîp Z. Hçn hîp Z tan hÕt trong n&shy;íc cho ra dung dÞch B. Thªm HCl vµo dung dÞch B th× ngay giät ®Çu tiªn dung dÞch HCl thªm vµo ®É cã kÕt tña. TÝnh khèi l&shy;îng K vµ Al trong hçn hîp Y.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 3: Hoµ tan 2,16 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Na, Al vµ Fe vµo n&shy;íc d&shy;, Thu ®&shy;îc 0,448 lÝt khÝ (®ktc) vµ cßn l¹i mét l&shy;îng chÊt r¾n. Cho l&shy;îng chÊt r¾n nµy t¸c dông hÕt víi 60 ml dung dÞch CuSO4 1M thu ®&shy;îc 3,2 gam Cu kim lo¹i vµ dung dÞch A.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Cho dung dÞch A t¸c dông víi mét l&shy;îng võa ®ñ NH4OH thu ®&shy;îc kÕt tña. Nung kÕt tña thu ®&shy;îc trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l&shy;îng kh«ng ®æi ®&shy;îc chÊt r¾n B.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) X¸c ®Þnh khèi l&shy;îng tõng kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) TÝnh khèi l&shy;îng chÊt r¾n B.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 4: Mét hçn hîp X gåm K, Zn, Fe cã khèi l&shy;îng 49,3 gam, sè mol K b»ng 2,5 lÇn sè mol Zn. Hoµ tan hçn hîp X trong n&shy;íc d&shy; cßn l¹i mét chÊt r¾n A. Cho A vµo 150 ml dung dÞch CuSO&shy;4 4M th× thu ®&shy;îc 19,2 gam kÕt tña. [/FONT]
[FONT=.VnTime]a) Chøng tá r»ng A chØ cßn cã Fe. X¸c ®Þnh khèi l&shy;îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) Mét hçn hîp Y gåm K, Zn, Fe khi cho vµo n&shy;íc d&shy; t¹o ra 6,72 lÝt khÝ (®ktc). Cßn l¹i mét chÊt r¾n B kh«ng tan cã khèi l&shy;îng 14,45 gam. Cho B vµo 100 ml dung dÞch CuSO4 3M thu ®&shy;îc mét chÊt r¾n C cã khèi l&shy;îng lµ 16 gam. Chøng tá r»ng trong C cã Zn d&shy;. X¸c ®Þnh khèi l&shy;îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp Y.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 5: Mét hçn hîp gåm Na, Al, Fe. LËp c¸c thÝ nghiÖm (thuËn nghÞch).[/FONT]
[FONT=.VnTime]TN1: Cho hçn hîp vµo n&shy;íc, cã V lÝt khÝ tho¸t ra.[/FONT]
[FONT=.VnTime]TN2: Cho hçn hîp vµo dung dÞch NaOH d&shy;, thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ.[/FONT]
[FONT=.VnTime]TN3: Cho hçn hîp vµo dung dÞch HCl d&shy; ®Õn ph¶n øng xong, thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ.[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) ViÕt ph&shy;¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) TÝnh thµnh phÇn % mçi kim lo¹i trong hçn hîp.[/FONT]
[FONT=.VnTime]c) NÕu vÉn gi÷ nguyªn l&shy;îng Al, cßn thay Na vµ Fe b»ng mét kim lo¹i nhãm 2 cã khèi l&shy;îng b»ng 1/2 tæng khèi l&shy;îng Na vµ Fe, sau ®ã còng cho hçn hîp vµo dung dÞch HCl d&shy; cho ®Õn ph¶n øng xong, còng thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i nhãm 2 (kh«ng ®&shy;îc dïng kÕt qu¶ % cña c©u b).[/FONT]
[FONT=.VnTime]C¸c thÓ tÝch ®Òu ®o ë cïng ®iÒu kiÖn.[/FONT]
[FONT=.VnTime]Bµi 6: A lµ mét lo¹i hîp kim cña Ba, Mg, Al ®&shy;îc dïng nhiÒu trong kü thuËt ch©n kh«ng.[/FONT]
[FONT=.VnTime]TN1: LÊy m gam A (d¹ng bét) cho vµo n&shy;íc tíi khi hÕt ph¶n øng, thÊy tho¸t ra 0,896 lÝt H2 (®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime]TN2: LÊy m gam A (d¹ng bét) cho vµo dung dÞch NaOH d&shy; tíi khi hÕt ph¶n øng, thÊy tho¸t ra 6,944 lÝt H2 (®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime]TN3: LÊy m gam A hoµ tan b»ng mét l&shy;îng võa ®ñ dung dÞch HCl, ta thu ®&shy;îc dung dÞch B vµ 9,184 lÝt H2 (®ktc).[/FONT]
[FONT=.VnTime]a) TÝnh m vµ % khèi l&shy;îng cña c¸c kim lo¹i trong hçn hîp A.[/FONT]
[FONT=.VnTime]b) Thªm 10 gam dung dÞch H2SO4 9,8% vµo dung dÞch B, sau ®ã thªm tiÕp 210 gam dung dÞch NaOH 20%. Sau khi kÕt thóc ph¶n øng, lÊy kÕt tña thu ®&shy;îc ®em nung ë nhiÖt ®é cao. TÝnh khèi l&shy;îng chÊt r¾n thu ®&shy;îc.[/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]
[FONT=.VnTime] [/FONT]