Đề cương hóa học lớp 9

[nhokteen]

Đề cương môn hóa học lớp 9
Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết đc các dung dịch rượu etylic , axitaxetic, glucozơ. Viết các PTHH để minh họa.
Câu 2 : Đốt 3g hợp chất hữu cơ A( có 2 nguyên tố) thu đc 5,4 gam nước. Hãy xác định CTPT của A. biết khối lượng mol của A=30 gam.
Câu 3 : Nhận biết các khí sau : etylen, metan. Viết các PTPƯ để minh họa.
Câu 4: Có hỗn hợp A gồm rượu etylic, axitaxetic. Cho 21.2 gam A phản ứng với Na dư thì thu được 4.48 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
Câu 5: Viết PTHH trong dãy liên kết sau:
Tinh bột àglucozơ à ruơụ etylicàaxitaxeticàetyaxeticànatriaxetat
Câu 6: Nhận biết các khí trong 3 lọ đựng các khí sau CO2 , CH4 ,C2H2. Viết các PTPƯ để minh họa.
Câu 7: Cho 6 gam CH3COOH tác dụng với 4.6 gam rượu etylic thì thu đc 5.5g CH3COOC2H5. Tính hiệu suất của phản ứng.
Câu 8: Cho 5.6 lít hỗn hợp trong đktc gồm C2H4 và C2H6 đi qua dung dịch brôm dư. Sau phản ứng khối lượng bình đựng Brôm tăng them 1.4g.
a, Viết PTPƯ.
b, Xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Câu 9: Viết các PTHH xảy ra nếu có khi cho rượu etylic lần lượt tác dụng với Na , natrihiđrô ôxit , canxi cacbonat, axitaxetic. Nếu thay rượu etylic bằng axitaxetic thì có phản ứng nào xảy ra. Viết PTPƯ để minh họa.

 

[maisiky]

câu 1/ -lấy mãu thữ và đánh dấu-cho quỳ tím vào mỗi mẫu thữ:+ quỳ tím hóa đỏ, mẫu thữ là axit axetic+quỳ tím không đổi màu, mẫu thử là glucozơ và rượu etylic-cho dd

/

vào hai dd còn lại rồi đun nhẹ:+có xuất hiện phảnúngg trán gương mẫu thử là glucozơt:

+

---> \[C_{6}H_{12}O_{7}\] + 2

mẫu thử còn lại không phản ứng là ancol etylic

 

[maisiky]

hợp chất hữu cơ A gồm 2 nguyên tố nhưng trong đó có 1 nguyên tố là cacbon và sản phẫn cháy có nước(có ngtố H), theo định luật bảo tòan nguyên tố (trước phản ứng có bao nhiêu nguyên tử, nguyên tố thì sau phản ứng cũng có bấy nhiêu nguyên tử , nguyên tố) ta suy rahợp chất hữu cơ a phải có nguyên tố H vậy A là 1 hidro cacbon: theo đề bài ta có:
\[n_{H_{2}O}\]=5.4/18=0.3(mol)=> \[n_{H}\]=2*0.3=0.6(mol)=>\[m_{H}\]=0.6(g)
theo định lậut bảo toàn khối lượng ta có \[m_{A}\]+ )=\[m_{H}\]+ \[m_{C}\]=> \[m_{C}\]=3-0.6=2.4=> \[n_{C}\]=2.4/12=0.2(mol)
ta có tỉ lệ C và H là 1:3 vậy công thức tổng quát của A là\[(CH_{3})_{n}\]=30=> 15n = 30=>n=2 vậy công thức phân tử của A là \[C_{2}H_{6}\] (khí etan)

 

[maisiky]

câu 3:
lấy mẫu thử và đánh dấu
cho 2 mẫu thử đi qua dd brom, mẫu thử làm mất màu dd brom là etilen mẫu thử còn lại không làm mất màu dd brom là metan
ptrình: \[C_{2}H_{4}\]+ \[Br_{2}\] -->\[C_{2}H_{4}Br_{2}\]