[Cần trả lời gấp] Bài tập dung dịch hoá 9

[yukikojung]

1. Cho 1,02g hh A gồm Fe và Mg vào 200ml dd CuSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc, thu được 1,38g chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 0,9g chất rắn D.
a. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4
b. Thành phần % mỗi kim loại trong A

2. Cho a g hh gồm CuO, MgO, ZnO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 45g nước. Hãy tìm khoảng xác định giá trị a

3 một loại quặng có thành phần các nguyên tố: 14,4 % Ca, 19,4% Al còn lại là thành phần % của Silic và Oxi. Xác định công thức của quặng

 

[cacodemon1812]

1. Cho 1,02g hh A gồm Fe và Mg vào 200ml dd CuSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc, thu được 1,38g chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 0,9g chất rắn D.
a. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4
b. Thành phần % mỗi kim loại trong A

Thứ tự phản ứng:
\[Mg + CuSO_4 -> MgSO_4 + Cu\]
\[Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu\]
\[2NaOH + CuSO_4 -> Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\]
\[FeSO_4 + 2NaOH -> Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\]
\[Cu(OH)_2 -> CuO + H_2O\]
\[4Fe(OH)_2 + O_2-> 2Fe_2O_3 + 4H_2O\]

Ta có mD < mA -> Kim loại dư gọi số mol Fe và Mg phản ứng lần lượt là a và b
Sử dụng tăng giảm khối lượng
\[=> (64-56)a + (64-24b) = 1.38-1.02 \]
\[=> 8a + 40b = 0.36 => a + 5b = 0.045\]
160*a/2 + 80b = 0.9
=> a + b = 0.0125
\[a= 4.375*10^{-3}\]
\[b=8.125*10^{-3}\]
nCuSO_4 = a + b = 0.0125 mol =>Cm = 0.0625M
=>mMg = 0.195 g => %Mg = 19.12%
=>%Fe = 80.88%